人教版九年级化学(上)第四单元自然界的水《有关化学式的计算》课件
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化合物中某元素的质量分数=
=Ar × 个数 Mr
×100%
二、合作探究（三）
计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁元素的质量分数；
[答案] ⑴ Mr （Fe2O3 ） = 2 ×56 + 3×16 =160 ⑵ 氧化铁中铁元素的质量分数为：
例1 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正
那么分子有相对分子质量吗?
（2）、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是什么？单位呢？单位是否书写？
5、相对分子质量的定义。
1.相对分子质量 Mr = Ar × 个数 + Ar ‘ × 个数 ’+....... 例题: 求H2O2的相对分子质量
解: Mr(H2O2)＝1×2＋16×2 ＝34
合作探究（二）
计算下列物质中各元素的质量比. 水（H2O） 解 m(H):m(O)
=(1×2):(16×1)=2:16=1:8 化合物中各元素的质量比=Ar × 个数
： Ar ‘ × 个数 ’：.......
在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时， “解”后能不能写成 2N : 4H : 3O 或 N2：H4：O3？
确的是(
)
C
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
B. 氮化硅中Si、N两种元素的个数比为3:4
C.氮化硅分子中中Si、N原子的个数比为3:4
D氮化硅的相对分子质量为140g
拓展: 物质中某元素的质量分数
物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数 试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化学价 第3课时 有关化学式的计算
一、自主学习（一）
1、下列符号数字2的含义？
⑴2H；
⑵H2O；
⑶2CO2
2、从化学式中如何了解一个分子中各原子的个数？
3、以下分子中每种原子各有几个？
① H2O
② O2
③ NaCl
④ Ca(OH)2
4、（1）、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，
注意:①元素只讲种类，不讲个数。 如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时， 不能写成 2N : 4H : 3O 或 N2：H4：O3，
要写成 m(N) : m(H) : m(O) =(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12
②查对各元素的原子个数。 讨论：计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时， m(Cu):m(O):m(H):m(C)
请同学们通过合作探究,解决下列物质的相对分子质量． ⑴ 氢氧化钙 Ca(OH)2； ⑵ 五水合硫酸铜 CuSO4 • 5H2O
那么：5ＣO2 的相对分子质量总和呢？
小结：计算相对分子质量的要点： • ①“×”和“+”的应用。Mr(H2O2)＝1×2＋16×2＝34
同种元素质量=相对原子质量×原子个数， 不同元素之间应该用“+”相连接；
课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算 一、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位 是一。 ⑴ 相对分子质量=相对原子质量×个数之和 ⑵ 元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比 ⑶某元素的质量分数=此元素原子的相对原子质量×个数 x100%
相对分子质量 ⑷物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3) =64:16:1:6:24 对不对？ (没把氧元素的原子个数合在一起)。 正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6
一、自主学习（三）
阅读87页3计算物质中某元素的质量分数例题分析
试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
解：⑴SO2的相对分子质量=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数＝ S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
பைடு நூலகம்
×100%
32 = 64 ×100% =50%
⑵ 64 t二氧化硫中含硫元素的质量＝64 t×50%=32 t
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，
不要忘记乘括号外的数字
(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，
再乘以原子团的个数)；
③“•”连接的应用“+”相连接。
自主学习（二）
１、从化学式NH4NO3 中读取出以下信息。 ⑴ 组成的元素； ⑵ 原子间的个数比； ⑶ 原子的总个数。
2、NH4NO3中氮元素、氢元素与氧元素的质量比是多少？ [指导自学]阅读教科书
三、达标检测。
1．相对分子质量计算
计算下列各物质的相对分子质量 ① H2O ② O2 ③ NaCl ④ Ca(OH)2 2．计算下列物质中各组成元素的质量比。 ① SO3 ② CO 3．计算物质中氧元素的质量分数。
① SO3 ② CaCO3
作业
练习册对应课时.
同学们:
• 再见!
=Ar × 个数 Mr
×100%
二、合作探究（三）
计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁元素的质量分数；
[答案] ⑴ Mr （Fe2O3 ） = 2 ×56 + 3×16 =160 ⑵ 氧化铁中铁元素的质量分数为：
例1 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正
那么分子有相对分子质量吗?
（2）、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是什么？单位呢？单位是否书写？
5、相对分子质量的定义。
1.相对分子质量 Mr = Ar × 个数 + Ar ‘ × 个数 ’+....... 例题: 求H2O2的相对分子质量
解: Mr(H2O2)＝1×2＋16×2 ＝34
合作探究（二）
计算下列物质中各元素的质量比. 水（H2O） 解 m(H):m(O)
=(1×2):(16×1)=2:16=1:8 化合物中各元素的质量比=Ar × 个数
： Ar ‘ × 个数 ’：.......
在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时， “解”后能不能写成 2N : 4H : 3O 或 N2：H4：O3？
确的是(
)
C
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
B. 氮化硅中Si、N两种元素的个数比为3:4
C.氮化硅分子中中Si、N原子的个数比为3:4
D氮化硅的相对分子质量为140g
拓展: 物质中某元素的质量分数
物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数 试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化学价 第3课时 有关化学式的计算
一、自主学习（一）
1、下列符号数字2的含义？
⑴2H；
⑵H2O；
⑶2CO2
2、从化学式中如何了解一个分子中各原子的个数？
3、以下分子中每种原子各有几个？
① H2O
② O2
③ NaCl
④ Ca(OH)2
4、（1）、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，
注意:①元素只讲种类，不讲个数。 如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时， 不能写成 2N : 4H : 3O 或 N2：H4：O3，
要写成 m(N) : m(H) : m(O) =(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12
②查对各元素的原子个数。 讨论：计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时， m(Cu):m(O):m(H):m(C)
请同学们通过合作探究,解决下列物质的相对分子质量． ⑴ 氢氧化钙 Ca(OH)2； ⑵ 五水合硫酸铜 CuSO4 • 5H2O
那么：5ＣO2 的相对分子质量总和呢？
小结：计算相对分子质量的要点： • ①“×”和“+”的应用。Mr(H2O2)＝1×2＋16×2＝34
同种元素质量=相对原子质量×原子个数， 不同元素之间应该用“+”相连接；
课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算 一、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位 是一。 ⑴ 相对分子质量=相对原子质量×个数之和 ⑵ 元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比 ⑶某元素的质量分数=此元素原子的相对原子质量×个数 x100%
相对分子质量 ⑷物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3) =64:16:1:6:24 对不对？ (没把氧元素的原子个数合在一起)。 正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6
一、自主学习（三）
阅读87页3计算物质中某元素的质量分数例题分析
试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数 ⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
解：⑴SO2的相对分子质量=32+16×2=64 SO2中硫元素的质量分数＝ S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
பைடு நூலகம்
×100%
32 = 64 ×100% =50%
⑵ 64 t二氧化硫中含硫元素的质量＝64 t×50%=32 t
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，
不要忘记乘括号外的数字
(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，
再乘以原子团的个数)；
③“•”连接的应用“+”相连接。
自主学习（二）
１、从化学式NH4NO3 中读取出以下信息。 ⑴ 组成的元素； ⑵ 原子间的个数比； ⑶ 原子的总个数。
2、NH4NO3中氮元素、氢元素与氧元素的质量比是多少？ [指导自学]阅读教科书
三、达标检测。
1．相对分子质量计算
计算下列各物质的相对分子质量 ① H2O ② O2 ③ NaCl ④ Ca(OH)2 2．计算下列物质中各组成元素的质量比。 ① SO3 ② CO 3．计算物质中氧元素的质量分数。
① SO3 ② CaCO3
作业
练习册对应课时.
同学们:
• 再见!