化学-盐类的水解讲义-原卷版

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和
A AA A AA 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋、NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

A AA A AA ＋4A AA A AA (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

2－3A AA A AA －3－3A AA A AA (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)
A AA A AA 3＋3H
＋。

(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

－
3二、水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)
(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐K h ＝
，如醋酸钠溶液c OH － ·c HA
c A －
CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K h ＝。

A AA A AA c CH3COOH ×c OH －
c CH3COO －
(2)K h 与K W 、K a 、K b 之间的关系
①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于K W ，则K h ＝或K h ＝。

K W
K a K W
K b ②多元弱酸强碱盐，如Na 2CO 3的K h 1＝、K h 2＝K W K a2K W
K a1
③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：K h ＝。

K W
K a ×K b 1．水溶液呈碱性的正盐是A ．B ．
C ．KOH
D ．3
NaHCO 3CH COONa
24
H SO 2．宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。

下列离子反应方程式正确的是A ．Na 2CO 3溶液中
的水解：+H 2O=+OH -
2-3CO 2-3CO -3
HCO B ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C ．向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2++S 2-=CuS↓D ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑3．25℃时，下列说法正确的是
A ．浓度均为0.10mol·L -1的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中存在的粒子种类不相同
A ．MCl 的水解平衡常数的数量级为10-10
B ．b 点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl -)>c(M +)>c(OH -)
C ．a 、b 、c 、d 四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大
D ．d 点溶液中满足c(MOH)+c(OH -)=c(H +)
8．根据pH 的计算方法，可定义。

常温下，向20mL0.1mol/L 的氨水中滴-pOH=-lgc(OH )加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T 、pOH 随加入稀硫酸体积V 的变化如图所示，下列说法正确的是
A ．常温下，该稀硫酸的pH=2
B ．a 点溶液中水电离产生的OH —的物质的量浓度为0.001mol/L
C ．c 点对应溶液中存在
+-+
432c(H )=c(OH )+c(NH )+2c(NH H O) D ．a 、b 、c 三点对应
的水解平衡常数：+4NH h h h K (c)>K (b)>K (a)
一、书写盐类水解离子方程式的注意事项
（1）3个原则
一般来说，由于水解程度微弱
①需标可逆符号“ ”
A AA A AA ②气体、沉淀不标“↑”“↓”
特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等
如：Al 3＋＋3AlO ＋6H 2O===4Al(OH)3↓－
2③易分解产物不写其分解产物的形式例：NH 3·H 2O 不写成NH 3和H 2O （2）2种情况
①多元弱酸阴离子的水解分步进行：
S 2－＋H 2O HS －＋OH －A AA A AA HS －＋H 2O H 2S ＋OH －
A AA A AA ②多元弱碱阳离子的水解一步书写：
Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
A AA A AA 二、从定性和定量两个角度辨析K W 、K a (K b )、K h 三者关系
(1)定性：K W 、K a (K b )、K h 三者都是平衡常数，都只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。

(2)定量：K W 、K a (K b )、K h 三者定量关系为：K W ＝K a ·K h 、K W ＝K b ·K h 。

三、盐类水解程度大小比较的规律
(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。

如相同浓度时，CO 比HCO 的水解程度大。

2－3－3(4)相同条件下的水解程度
①正盐＞相应酸式盐，如CO ＞HCO 。

2－
3－3②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。

如相同条件下NH 的水解程＋4度：(NH 4)2CO 3＞(NH 4)2SO 4＞(NH 4)2Fe(SO 4)2。

四、弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：
HCO H ＋＋CO (次要)，HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

同类离
－3A AA A AA 2－3－3A AA A AA
碱弱酸根离子的水解程度减小促进弱碱阳离子水解水解结果相同抑制，水解程度减小
外加其他能水解的盐
水解结果相反
促进，水解程度增大(甚至彻底水解)
例如，不同条件对FeCl 3水解平衡的影响见下表
Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋(填写空格中内容)
A AA A AA 条件移动方向H ＋数pH 现象升高温度向右增多降低颜色变深通HCl 向左增多降低颜色变浅加H 2O 向右增多升高颜色变浅加NaHCO 3
向右
减小
升高
产生红褐色淀沉及无色气体
2.盐类水解的应用
应用举例
判断溶液的酸碱性FeCl 3溶液显酸性，原因是Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
A AA A AA 判断酸性强弱相同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液pH 分别为8、9、10，则酸性HX ＞HY ＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量稀硫酸防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量盐酸；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用磨口玻璃塞；NaF 、NH 4F 要用塑料瓶保存。

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：
Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
=====
△
泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)－
33↓＋3CO 2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为
Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
A AA A AA 化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用：CO ＋H 2O HCO ＋OH － 2－3A AA A AA －3NH ＋OH －===NH 3↑＋H 2O__＋
4
除锈剂NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂
物质提纯
除去MgCl 2溶液中的氯化铁，可以加入MgO 或Mg(OH)2反应掉部分H ＋，促进铁离子的水解，使Fe 3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去无机物的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能
制得；用TiCl 4制备TiO 2，其反应的化学方程式为TiCl 4＋(x ＋2)
H 2O(过量) TiO 2·x H 2O ＋4HCl
A AA A AA 离子的共存
Al 3＋与HCO 、CO 、AlO 、SiO 、HS －、S 2－，Fe 3＋与HCO －
32－3－22－3、CO 、AlO 、SiO 、ClO －，NH 与SiO 、AlO 等因－
32－3－22－3＋42－3－2水解相互促进而不能大量共存
【易错警示】：
稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H ＋或OH －的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。

1．25℃时，下列说法正确的是
A ．H 2A 溶液与NaOH 溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断
B ．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 对水的电离没有影响
C ．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液
D ．pH=2的HCl 和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性
2．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行。

下列说法不正确的是----I +ClO =IO +Cl 第一步：---10
21ClO +H O HOCl+OH K =3.310−−
→⨯第二步：……
第三步：
--3
23HOI+OH IO +H O K =2.310−→⨯−A ．分子的构型为V 型
B ．升高温度可以使增大
HOCl 1K C ．反应的第二步为D ．由K 可知，第三步不是整个过程的决速
--HOCl+I HOI+Cl −−
→步
3．下列由实验现象所得结论正确的是A ．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有
4KMnO 2Fe +
B ．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少
1
0.01mol L -⋅3CH COONa
量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大
3CH COONa 3CH COONa C ．向滴有酚酞的NaOH 溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性
22H O 22H O D ．向溶液中通人，再通入X 气体，有白色沉淀生成，则X 可能为碱性气体
2BaCl 2SO 4．时，关于下列溶液的叙述正确的是
25℃A ．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c(Cl -)＞c(NH )＞c(H +)＞c(OH -)
+4
B ．浓度相同的①NH 4Cl 、②CH 3COONH 4、③NH 4HSO 4，三种溶液中的c(NH )：+4①＞③＞②
C ．pH=a 的氨水稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1
D ．将amol·L -1CH 3COOH 溶液与bmol·L -1NaOH 溶液等体积混合，测得溶液pH 为7，则a 与b 的关系：a ＜b
一、盐类水解的三个误区
误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。

如向FeCl 3溶液中，加入少量FeCl 3固体，平衡向水解方向移动，但Fe 3＋的水解程度减小。

误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。

如NaHSO 3溶液显酸性。

误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al 2(SO 4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

二、与水解有关的离子共存
熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合：
(1)Al 3＋与HCO 、CO 、[Al(OH)4]－、SiO 、HS －、S 2－、ClO －。

－
32－32－3(2)Fe 3＋与HCO 、CO 、[Al(OH)4]－、SiO 、ClO －。

－
32－32－3(3)NH 与SiO 、[Al(OH)4]－。

＋
42－3(4)NH 与CH 3COO －、HCO 虽能发生相互促进水解反应，但能大量共存。

＋
4－3(5)Fe 3＋在中性条件下已完全水解。

三、水解中的特殊情况
(1)配制FeSO 4溶液要加入铁粉，是为了防止Fe 2＋被氧化；配制SnCl 2溶液要加入盐酸，是为了防止Sn 2＋水解，二者原理不相同。

(3)考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4和MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化。

如Na 2SO 3(aq)蒸干得Na 2SO 4(s)，FeCl 2(aq)
Fe(OH)2(s)Fe(OH)3Fe 2O 3。

――→蒸干 ――→O2 ――→灼烧 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3。

(6)NaClO 溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO 分解最后剩下NaCl 。

9．劳动创造美好未来。

下列叙述正确的是
A ．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性
B ．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效
C ．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢
D ．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是
A ．FeCl 3溶液可用作铜制印刷线路板刻制时的“腐蚀液”
B ．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C ．氯气用于自来水消毒时会与水中的有机物发生反应生成潜在致癌物，因此人们已开始使用ClO 2、O 3等新的自来水消毒剂
D ．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，可降低土壤碱性
11．下图中实验操作正确且能达到实验目的的是
A ．如图甲，用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B ．利用装置乙所示方法检查装置气密性
C ．利用装置丙蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体
D ．利用装置丁加热烧杯可以分离I 2和NaCl
12．下列事实与盐类水解无关的是
A ．实验室保存NaF 溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶
B ．用除锅炉水垢时，加入溶液转化为23Na CO 23Na CO 4CaSO 3
CaCO C ．将溶液蒸干得到固体
3AlCl ()3Al OH D ．向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
23K CO 2BaCl 考点三　溶液中微粒浓度大小的比较
1．微粒浓度的大小比较理论依据
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。

如氨水中：NH 3·H 2O 、NH 、OH －浓度的大小关系是c (NH 3·H 2O)＞c (OH －)＞c (NH )。

＋
4＋4②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是c (H 2S)＞c (H ＋)＞c (HS －)＞c (S 2－)。

(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的
①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。

如NH 4Cl 溶液中：NH 、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是c (Cl －)＞c (NH )＞c (H ＋)＋
4＋4＞c (NH 3·H 2O)。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。

如在Na 2CO 3溶液中：
CO 、HCO 、H 2CO 3的浓度大小关系应是c (CO )＞c (HCO )＞c (H 2CO 3)。

2－
3－32－3－32．溶液中微粒种类的判断
我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。

判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。

注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。

如：NaHCO 3溶液中存在三种电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO 、HCO H ＋＋CO
－3－3A AA A AA 、H 2O H ＋＋OH －；一种水解：HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －，所以溶液
2－3A AA A AA －3A AA A AA 中的离子为Na ＋、CO 、HCO 、OH －、H ＋，分子为H 2CO 3、H 2O 。

2－
3－33．离子浓度大小比较的方法
(1)考虑水解因素：如Na 2CO 3溶液。

CO ＋H 2O HCO ＋OH －2－3A AA A AA －
3HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －
－3A AA A AA 所以c (Na ＋)＞c (CO )＞c (OH －)＞c (HCO )。

2－
3－3(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

如相同浓度的a.NH 4Cl 、b.CH 3COONH 4、c.NH 4HSO 4三种溶液中c (NH )由大到小的顺序＋
4是c ＞a ＞b 。

(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH 4Cl 和氨
水混合液中，因NH 3·H 2O 的电离＞NH 的水解，故离子浓度顺序为c (NH )＞c (Cl －)＋
4＋4＞c (OH －)＞c (H ＋)。

4．溶液中粒子等量关系——三大守恒
(1)电荷守恒
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如Na 2CO 3与NaHCO 3混合溶液中存在着
Na ＋、H ＋、HCO 、CO 、OH －，存在如下关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO )＋c (OH －)－
32－3－3＋2c (CO )；K 2S 溶液中：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)。

2－
3(2)物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。

如K 2S 溶液中S 2－、HS －都能水解，故硫元素以S 2－、HS －、H 2S 三种形式存在，则K 2S 溶液中有如下守恒关系：c (K ＋)＝2c (S 2－)＋2c (HS －)＋2c (H 2S)。

①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K 2S 溶液中的两个守恒相减可得：c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)＝c (OH －)。

②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。

如2c (CO )的计量数2代表一个CO 2－
3带2个单位负电荷，不可漏掉。

2－3(3)质子守恒
电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H ＋)数等于失去的质子(H ＋)数。

如NaHCO 3溶液中：
即c (H 2CO 3)＋c (H ＋)===c (CO )＋c (OH －)。

2－
3再如Na 2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：
10mL0.1mol/LHX 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的氨水，其导电能力、的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。

下列分析错误的是
A ．水的电离程度：b ＞d ，a ＞c
B ．a 点对应的溶液中存在c(HX)+2c(H +)=c(X -)+2c(NH 3·H
C ．d 点所得溶液的pH<7
D ．K b (NH 3·H 2O)=K a (HX)=10-4.6
2．25℃下，向氨水中通入HCl 气体，溶液pH 10.1mol L -⋅A ．a 点溶液中，
+324c(NH H O)>c(NH )⋅B ．b 点溶液中存在
++4c(NH )+2c(H )=c(Cl C ．d 点溶液中
+3242c(NH H O)+2c(NH )=3c(Cl ⋅
下列说法错误的是
A．图1中，曲线I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOH
B．图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2一戊烯酸钠，此时溶液的pH=4.7 C．图2中，②对应的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO-)>
c(CH3CH2CH=CHCOOH)
D．图2中，③对应的溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)
1．单一溶液中粒子浓度的比较
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸溶液中：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，H 2O OH －＋H ＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)。

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

如稀的CH 3COONa 溶液中：
CH 3COONa===CH 3COO －＋Na ＋，CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，H 2O
A AA A AA H ＋＋OH －，所以CH 3COONa 溶液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (CH 3COOH)>A AA A AA c (H ＋)。

(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更
强，如NaHCO 3溶液中HCO 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。

－
3(4)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。

例如，Na 2S 溶液中：c (Na ＋)＞c (S 2－)＞c (OH －)＞c (HS －)＞c (H ＋)。

2．酸、碱中和型粒子浓度的比较
3．盐与酸(碱)混合型粒子浓度的比较
首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。

4．不同溶液中同一粒子浓度的大小比较
选好参照物，分组比较各个击破：
如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH 4Cl 、②CH 3COONH 4、③NH 4HSO 4、④(NH 4)2SO 4、⑤(NH 4)2Fe(SO 4)2，c (NH )由大＋
4到小的顺序为⑤＞④＞③＞①＞②。

按化学式中的数目分成两组：含一个的为
+
4NH +4NH 一组，含两个分的为一组，分组为下：Error!
+
4NH 5．常温下，用0.10mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L -1CH 3COOH 溶
液和HCN 溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法中不正确的是
A ．CH 3COOH 的电离常数约为10-5
B ．水的电离程度：点①>点③>点②
C ．在点①和点②所示溶液中：c(CN -)>c(CH 3COO -)
D ．在点③和点④之间的溶液中：c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)
6．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl -]=[NH ]4
+B ．0.1mol·L -1的硫酸铵溶液中：[NH ]＞[SO ]＞[H +]
4+24-
C ．0.01mol·L -1的一元酸和0.01mol·L -1的一元强碱等体积混合：[H +]=[OH -]
D ．0.1mol·L -1的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +]+[HS -]+[H 2S]
7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

用0.100 mol∙L −1的KOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.100 mol∙L −1的盐酸和CH 3COOH 溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是
A ．A 点溶液中：c(CH 3COO －)+c(OH －) −c(H +)=0.1 mol∙L −1
B ．B 点溶液中：c(K +)>c(OH －)>c(CH 3COO －)>c(H +)
9．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。

用和第二步电离常数。

实验实验操作和现象
1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH 向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L 2
淀
C ．当pH=7时，三种溶液中：c(X -)=c(Y -)=c(Z -)
D ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：c(X -)+c(Y -)+c(Z -)=c(H +)-c(OH -)
12．时，苯酚的，下列说法正确的是
25℃()65C H OH 10a K =1.010-⨯A ．相同温度下，等的和溶液中，
pH 65C H ONa 3CH COONa ()()--653c c C H O >CH COO B ．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
-10.10mol L ⋅65C H ONa NaOH pH C ．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中25℃65C H OH NaOH pH=10.00()()
-6565c C H O =c C H OH D ．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
25℃-10.10mol L ⋅65C H OH 65C H ONa。