3.2酸碱中和测定

高二化学酸碱中和测定

审核签名：编制：编制时间：10月31日使用：高二

完成所需时间：班级________姓名_________第____小组【学习目标】 1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法。4.了解指示剂的选择及滴定误差分析。

一、pH的应用

1．医疗上:当体内的酸碱平衡失调时，________________是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

2．生活中:人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度。

3．在环保领域中

酸性或碱性废水的处理常常利用________________原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。

4．在农业生产中:因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的________有一定的要求。

5．在科学实验和工业生产中:

溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

二、酸碱中和滴定的基础知识

1、概念：利用______________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2、原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱

即c(H＋)＝________________________ 或c(OH－)＝________________________

3、仪器及使用

(1关键仪器：____________（如图a）______________（如图b）

(2)滴定管的构造及使用

①构造及用途：滴定管是内径均匀、______________的细长玻璃管，下端

有控制液体流量的_______________(或由__________、__________组成的阀)。

滴定管主要用来：________________________。

②使用方法

a．检查仪器：使用前，应先检查滴定管活塞_________________________。

b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用待盛装的溶液润洗________遍。

c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_____________处。

d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面________________________________。

（3）．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？

（4）．酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？

4、指示剂的选择：

酸碱中和滴定需要通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)

③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH ≈4.4)

三、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)

1．准备工作

(1)滴定管的检漏。

(2)洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。

(3)装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH 溶液，排气泡，调整液面至 ________________， 记录读数，放出一定体积NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。

2．滴定操作

在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手______________，右手______________，两眼注视锥形瓶内溶液________________。

(1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能________________。

(2)终点的判断：当滴入最后一滴，____________________________，即到终点，读数并记录。

3．数据处理

为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求________________。

【典例1】 某学生用0.100 mol·L －1的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为

如下几步：

A ．移取20.00 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B ．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D ．取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm ；

E ．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________。

(2)上述B 步骤操作的目的是_____________________ ____________

(3)上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________

二、酸碱中和滴定误差分析

1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)

中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测

，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。

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