高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第1课时)作业鲁科版选修4(new)

3-4—1 离子反应发生的条件
1．对于下列反应：
①Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、
③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。

若改变反应物用量，可以用同一个离子方程式表示的是( ）
A.①②③B。

①②④
C.②③
D.③
【答案】D
【解析】Ca（HCO3)2与NaOH反应时，存在少量和过量问题，离子反应方程式不同，①错；Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2，②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2，③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2，HNO3过量生成
Fe(NO3)3，④错.故答案D。

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（)
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O
B。

二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO—+OH—SO42-+Cl-+H2O
C。

硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O2［Al(OH）4]—
【答案】D
【解析】A。

碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式,B错误；C。

CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误.故答案D.
3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4—、CO32-
B.c（H+）=1×10-13mol·L—1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3-
C。

0。

1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3—、Cl—
D。

0。

1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
【解析】CO32-与H+反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误;c（H+）=1×10—13mol·L
—1，pH=13，Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)
、Cu（OH）2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子
2
能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe（SCN）3,不能大量共存,D错误。

故答案C。

4．（双选）向10 mL 0。

1 mol·L-1NH4Al（SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是( ）
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c（NH4+)=c(SO42—）>c(Al3+）
B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42—,且c（NH4+)〈2c（SO42—）
C。

x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH—,且c(OH-)〈c（Al3+)
D。

x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c（OH—）〉c（Ba2+）
【答案】BD
【解析】当x=10时,10 mL 0。

1 mol·L-1NH4Al(SO4）2溶液中含有0。

001 mol NH4+、
0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42-，10 mL等浓度Ba（OH)2溶液有0.001 mol Ba2+，0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0。

001 mol SO42—。

氢氧化铝沉淀，剩余1/3×10-3mol
Al3+而NH4+没有参与反应，少量水解,c(NH4+)<c（ SO42—），A错；x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0。

000 5 mol SO42—,铵根没反应为0.001 mol，但有少量水解，故c（NH4+）<2c （SO42—)，B对;x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀完全,铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应,溶液中没有NH4+、Al3+,C错；当x=30时,10 mL 0。

1 mol·L—
1NH
Al（SO4）2溶液中含有0。

001 molN、0。

001 mol Al3+、0.002 mol SO42—,30 mL等浓度4
Ba(OH)2溶液有0。

003 mol Ba2+，0。

006 mol OH—，混合后硫酸钡沉淀，剩余0。

001 mol
Ba2+;OH—过量溶液中存在0.001 mol，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0。

001 mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c（OH-)>c(Ba2+),D对。

故答案BD.
5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl－存在
B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH错误!存在
D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO错误!存在
【答案】C
【解析】A项中不能排除SO2－4、SO2－3等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH）3，则它不溶于过量的氨水，不正确;D项该溶液中可能有SO错误!、HCO错误!。

故答案C。

6．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ）
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O
C．c反应:H＋＋OH－===H2O
D．d反应:Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!
【答案】D
【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量,则还应存在NH＋，4与OH－的离子反应；C 选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式.故答案D。

7．下列离子方程式正确的是（）
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH）3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O错误!＋2Cl2＋3H2O===2SO错误!＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
【解析】NH3·H2O是弱电解质，应写化学式,A错误；B中Fe3＋能氧化I－，B错误;Cl2可将SO2－3氧化为SO错误!，D错误。

故答案C。

8．请写出下列与量有关的反应的离子方程式。

（1)等物质的量的MgCl2、Ba（OH)2和HCl溶液混合。

（2) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应。

(3） NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液。

（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液,恰好使S沉淀完全.
（5）向FeBr2溶液中通入足量氯气。

【答案】（1)OH-+H+H2O；Mg2++2OH—Mg（OH)2↓
(2)Ca2++HCO3—+OH-CaCO3↓+H2O（3） NH4++ HCO3—+2OH—NH3·H2O+CO32—+H2O
(4)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—［Al(OH)4］-+2BaSO4↓
（5)2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
【解析】（1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH）2和HCl混合，则Ba(OH)2先与HCl反应OH—
+H+H2O，剩余的OH—与Mg2+发生反应生成Mg(OH）2沉淀，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓.
(2）Ca（HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反应的离子方程式为Ca2++ HCO3-+OH—CaCO3↓
+H2O。

（3)NH4HCO3溶于过量的KOH，NH4+和HCO3—都与OH-反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3—
+2OH-NH3·H2O+CO32—+H2O。

(4)KAl（SO4)2溶液中加入Ba（OH）2,使SO42-沉淀完全，则需要KAl（SO4)2与Ba（OH）2的物质的量之比为1∶2,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—[Al(OH）4］-+2BaSO4↓.
(5）FeBr2溶液中通入足量Cl2,则Fe2+和Br-都与Cl2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

9．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。

(1）在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________,离子方程式是________________________________________________________________________。

(2）在剩余三支试管中分别滴入________,出现__________现象的是____________，离子方程式是
________________________________________________________________________。

(3）在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________.
三次实验中都没有明显现象的是
________________________________________________________________________。

【答案】(1)稀HNO3气泡（或有气体产生）Na2CO3溶液CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)Ba（NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液
Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓
（3）AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液
【解析】在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑。

在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3)2溶液,产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液.在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液.三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。

10．某钠盐溶液可能含有阴离子NO错误!、CO错误!、SO错误!、SO错误!、Cl－、Br－、I－。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊;
③加CCl4后，滴加少量氯水,振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①
________________________________________________________________________；
实验②
________________________________________________________________________；
实验③
________________________________________________________________________;
实验④
________________________________________________________________________；
实验⑤
________________________________________________________________________。

（2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________________.
【答案】（1)①CO错误!和SO错误!可能存在,因它们水解显碱性
②CO错误!肯定存在，因产生的气体是CO2；SO错误!不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4层未变色
④SO2－，4存在,因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀
(2)NO错误!
【解析】(1)①测得混合液呈碱性,则一定至少含有SO错误!和CO错误!中的一种，因为它们水解显碱性。

②加入HCl后,生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO错误!，而无SO 错误!，若有SO错误!，则会产生有刺激性气味的SO2气体。

③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色,说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。

④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO2－4。

⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀,则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀.
（2）不能确定的只有NO错误!。

11．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来.某学生设计了如下四种方案。

所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答:
(1)你认为可行的方案是________方案，反应的离子方程式有
____________________________________。

(2）方案______不可行的原因是
______________________________________________________________.
方案______不可行的原因是
________________________________________________________________。

方案______不可行的原因是
________________________________________________________________.
【答案】（1)乙Ag＋＋Cl－===AgCl↓,Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H ＋、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)
↓
2
（2)甲加Na2SO4后,当Ba2＋沉淀的同时因有大量SO2－4存在，故Ag＋也同Ba2＋一块沉淀下来
丙加NaCl、Na2SO4使Ag＋、Ba2＋逐一沉淀下来后，再加NaOH溶液会使Cu2＋、Mg2＋同时沉淀下来
丁加入Na2S后不但同时产生Ag2S、CuS沉淀，且S2－水解还会产生Mg（OH)2沉淀
12。

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl—、OH-、CH3COO-、NO3—、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0。

1 mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E〉C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba（NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3）2]OH。

根据上述实验现象,回答下列问题：
（1）写出下列六种化合物的化学式:
A 、
B 、
C 、
D 、
E、、F 。

（2）实验④中生成白色沉淀的离子反应方程
式,
沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的化学反应方程式
是.
【答案】(1）Ba(OH）2AgNO3Ca(CH3COO2) AlCl3K2CO3FeSO4;
（2)Fe2++2NH3·H2O Fe（OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH）2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【解析】①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32-，根据碱性A〉E〉C，则A只能为强碱，溶液中含有大量的OH-离子。

根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32-，C为醋酸盐，含有CH3COO-。

阳离子中能够与CO32-形成可溶性盐的只能是K+，E为K2CO3。

OH—离子与
Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba（OH)2。

C中含有CH3COO-，阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+，所以C为Ca（CH3COO)2。

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失，则B中含有银离子,根据溶解性可知，B只能为硝酸银溶液。

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42-离子。

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。

该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2O Fe（OH)2↓+2NH4+,4Fe （OH)2+O2+2H2O4Fe(OH）3。

综上分析可知,A为Ba(OH）2，B为AgNO3,C为Ca(CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3
，F为FeSO4.
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