八上易错题整理：关于溶液质量分数 练习(含答案)解析版

八上易错题整理：关于溶液质量分数练习（含答案）解析版
一、选择题
1．4岁的小明耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。

对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（见下图）。

则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆（）
A．3毫升B．6毫升C．9毫升D．12毫升
【答案】A
2．某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（）
A．31.6克+4.4克
100克-31.6克+5.6克
×100% B．31.6%
C．31.6克+4.4克
100克+4.4克+5.6克×100% D．
31.6克+4.4克
100克+5.2克
×100%
【答案】B
3．在一定温度下,往100 克硝酸钾的溶液中,加入10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质量分数会（）
A．不变B．变大C．变小D．无法确定
【答案】D
4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。

下列实验结论正确的是（）编号①②③④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：×100%＝9.1%，该选项
说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。

故选：C。

【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。

5．将500克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出200克，余下的溶液中溶质质量分数为（）
A．4% B．6% C．10% D．条件不足，无法确定
【答案】C
6．把10克氯化钠固体放入40克水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10% B．20% C．25% D．33.3%
【答案】B
7．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5克，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
【答案】B
8．电解水时,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性,若用8%硫酸25克,通入直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则电解水的质量为（）
A．2.5克B．5克C．8克D．10克
【答案】B
9．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/℃0 10 20 T 30 40 50 溶解度/g 甲13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；
B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；
C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；
D、由于甲、乙的溶解度都温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。

故选：D。

10．几种物质的溶解度曲线如右图.则下列说法正确的是（）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
【答案】D
11．现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（）A．该溶液中溶质的质量为20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
【答案】D
【解析】【分析】A、利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫
酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；
B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；
C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；
D、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶液与溶剂的质量关系．
【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：6，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100﹣20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100﹣20）=5：4，故D正确；
答案：D
【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%，可知该溶液的质量为100g时，其中含有c g溶质，含有（100﹣c）g溶剂水．
12．从200g 10％的硝酸钾溶液里取出2g溶液，倒入一支洁净的试管中，则试管中溶液的溶质质量分数为（）
A．0．1％B．1％C．10％D．不能确定
【答案】C
13．现要配制l00g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【答案】C
14．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误的是（）A．该溶液中溶质的质量等于36 g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．向过滤后的溶液加水将变为不饱和溶液
【答案】C
15．在15℃时，硝酸钾的溶解度为26克，在该温度下，将20克硝酸钾放入60克水中充分搅拌，所得溶液中质量分数为（）
A．25% B．33.3% C．26% D．20.6%
【答案】D
二、填空题
16．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液_______（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为_______％（结果保留一位小数）。

【答案】（1）不是（2）23.8
【解析】【考点】饱和溶液与不饱和溶液溶质的质量分数
【解析】（1）乙烧杯中加入5克硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为100克×20%=20克，故丙烧杯中溶质的质量分数为:
（20g+5g）/（100g+5g）×100%=23.8%
17．将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，
欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质
克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为
5%，可加入水克。

【答案】10% 37.5 150 300
18．T℃时，氯化钠溶解度为n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为_________，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为____________。

【答案】（m/m+n）*100% （n/n+100）*100%
19．200C时，A物质的溶解度为S，现将b克的A物质（不含结晶水且不与水发生反应）放到c克水中充分溶解，保持温度200C。

（1）如果b克A物质全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
（2）如果b克A物质恰好全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
（3）如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
【答案】（1）b/b+c （2）b/b+c （3）s/100+s
20．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。

下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__________。

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中__________区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__________。

（3）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为24.5％的稀硫酸，若用1000mL溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g／cm3 ）配制该稀硫酸时，配得的稀硫酸的质量为__________kg。

【答案】（1）饱和溶液不一定是浓溶液，也不一定是稀溶液
（2）Ⅲ蒸发水分（加氯化钠等）（3）7.36 21．如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

【答案】（1）不饱和；（2）15g；（3）丙＝丁＞乙＞甲；（4）增大，
【解析】【分析】根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关。

【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次
蒸发10g水析2．g﹣1g＝1.5g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）由图丙丁可知，蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。

（3）丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。

甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙＝丁＞乙＞甲。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。

故填：（1）不饱和；（2）15g；（3）丙＝丁＞乙＞甲；（4）增大，
【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。

三、实验探究题
22．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是______；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）；
（2）小明按图2的操作称取氯化钠，小明发现小婧的操作有错误。

你认为小婧操作中的错误是
____ __ ；按照她的方法称取的氯化钠实际质量为______g；（3）小明所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为
______（水的密度为1g/cm3）。

（4）会导致所得溶液溶质质量分数不准确的选项有哪些（）
A．食盐中有杂质B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数D．配制完成后移取液体时有部分溅出
【答案】（1）烧杯、玻璃棒（2）称量时物体位置放反了、12g （3）18% （4）A B C
23．根据下表数据，回答下列问题．
温度/℃10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g
KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 KNO320.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
（1）KCl 和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是；
（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为；
（3）将200gKNO3和2gKCl 的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为．
【答案】（1）KCl
（1）37：100
（1）KNO 3
【解析】【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．结合设置的问题情景来解决该问题．【解答】解：（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；
（2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和H 2 O 的质量比为37：100；故填：37：100；
（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO 3的溶解度为202g，20℃时，
KCl 的溶解度为34g，KNO 3的溶解度为31.6g，所以将200gKNO 3和2gKCl 的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO3．
24．NaNO2是—种致癌物质。

某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究：配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。

测定时取10 mL水样，加入约0.30gM 粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算）。

①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是__________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质
量分数为__________；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：将另一水样用右图装置煮沸，测
定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）0 2 4 8 12
NaNO2的质量分数0 0 0.014% 0.028% 0.056%
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是____________________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐__________；【答案】0.7 0.014% 保持水的总量不变增多
四、解答题
25．某兴趣小组为了研究KNO3的溶解和结晶，做了下列实验（室温下），其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为。

（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是（选填序号）。

【答案】（1）20％（或0.2）（2）②⑤
26．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）20 40 60 80
溶解度（g/100g水）31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。

60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。

20g水
5gKNO3
全部
溶解
①
5gKNO3
加热冷却
室温
5gKNO3
部分
溶解
②
全部
溶解
③
全部
溶解
④
⑤
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。

根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。

【答案】（1）变大；11：10；加水（合理即可）（2）bd（3）大于；不能
【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。

60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水（合理即可）；（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd；
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不能。

27．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。

他从瓶中倒
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）98%
密度 1.84克/ 厘米3
相对分子质量98
克，其中含溶质硫酸__________克。

（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少?
【答案】（1）184 180.32 （2）26.4%。