浙江省名校新高考研究联盟(Z20名校联盟)2023届高三第一次联考-化学答案
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D．当1 mol H2完全反应时，Si元素化合价由反应前SiHCl3中+4价变为反应后Si单质的0价，降低4价，因此该反应转移4 mol电子，D错误；
故合理选项是D。
8.下列说法不正确的是
A.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气
B.接触法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收
A.60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA
B.1molI 中心原子上的价层电子对数目为2NA
C.1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA
D.25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．60g SiO2物质的量为1mol，1mol SiO2的Si－O共价键的数目为4NA，故A错误；
A.硬脂酸：C17H33COOHB.芒硝：Na2SO4•10H2O
C.碱石灰：Ca(OH)2D.氯仿：CCl4
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬脂酸是分子中含有18个C原子的饱和一元羧酸，其结构简式是C17H35COOH，A错误；
B．芒硝是硫酸钠晶体，化学式是Na2SO4•10H2O，B正确；
C．碱石灰是CaO与NaOH溶液混合加热得到的混合物，不是纯净物，因此碱石灰无化学式，C错误；
B．以其中一个I原子为中心原子，I 中心原子上的价层电子对数目为 ，故1molI 中心原子上的价层电子对数目为4NA，故B错误；
C．苯乙醛分子中 苯环含有一个大π键，醛基含有一个π键，故1mol苯乙醛分子中含π键的数目为2NA，故C错误；
D．25℃时，pH =12的氨水中OH-浓度为0.01mol/L，则1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA，故D正确；
D．羟基、酚羟基不和碳酸氢钠反应，分子中没有羧基不能和碳酸氢钠反应，D错误；
故选B。
14.下列说法正确的是
A.一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MN
B.若图①为NaCl晶胞，则Na+周围紧邻的Na+数目是12个，Na+周围紧邻的Cl-数目是8个
D．氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式是CHCl3，D错误；
故合理选项是B。
5.下列表示正确的是
A.基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B.氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
C.1－丁醇的键线式： D.NH3的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故A错误；
D．硝酸的化学式为HNO3分子中只含有非金属元素，且不含铵根离子，属于共价化合物，D正确；
故选C。
2.下列物质属于强电解质的是
A.Na2CO3B.Mg(OH)2C.HCOOHD.CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
C.H2S和H2O分子结构相似，但在H2S晶体中一个H2S分子的配位数为12，而冰中H2O的配位数为4，是因为共价键具有饱和性和方向性
D.磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023届高三第一次联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Cr-52 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【详解】A．Na2CO3溶于水全部电离生成钠离子和碳酸根离子，是强电解质，A正确；
B．Mg(OH)2溶于水部分电离生成镁离子和氢氧根离子，是弱电解质，B错误；
C．HCOOH溶于水部分电离生成氢离子和甲酸根离子，是弱电解质，C错误；
D．CH3CH2OH溶于水和熔融状态下均不能电离出离子，是非电解质，D错误；
B．在该反应中Si元素化合价由SiHCl3中+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SiHCl3为氧化剂；H元素化合价由反应前SiHCl3中-1价变为反应后HCl中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以SiHCl3为还原剂，B正确；
C．在该反应H2将Si元素从化合物中还原出来，说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质，C正确；
C.将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉
D.合成氨反应的原料气必须经过净化，目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，A错误；
B．工业接触法制硫酸时，用98.3%H2SO4吸收SO3，能够使三氧化硫吸收完全，防止形成酸雾，B正确；
B.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族
C.存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点
D.X元素对应的单质一定是非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，即W位于第一周期，W为H，X位于第二周期，X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，X为O，Y位于第三周期，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Y为Mg或P，Z位于第四周期，Z元素的焰色为砖红色，Z为Ca，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用，R为Fe。
答案选A。
3.下列仪器及对应名称不正确的是
A.图甲球形冷凝管B.图乙坩埚
C.图丙圆底烧瓶D.图丁分液漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，图甲是球形冷凝管，A正确；
B．根据图示，图乙坩埚，B正确；
C．根据图示，图丙蒸馏烧瓶，C不正确；
D．根据图示，图丁分液漏斗，D正确；
故选C。
4.下列物质对应的化学式正确的是
A. 与 是同系物
B.HCOOCH3与CH3OCHO是同种物质
C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体
D.异戊烷和2，2－二甲基丙烷是同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似，含有相同的官能团种类和数目，且化学式相差正整数个-CH2-的一类有机物，两者的结构不相似，不属于同系物，A错误；
B．两者均为甲酸甲酯，是同一种物质，B正确；
B.CH3CHO与H2可发生加成反应，则相同条件下CH3COOH也可以与H2发生加成反应
C.向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象
D.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2、Br2、I2都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高；都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以H2、N2、O2的沸点也逐渐升高，A正确；
B．氯原子取代乙烷分子中中1个H形成氯乙烷，其结构简式为CH3CH2Cl，故B错误；
C．1-丁醇的主链上有4个碳原子，-OH在1号碳原子上，键线式为 ，故C错误；
D．NH3中N原子孤电子对数= =1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，即 ，故D正确；
故选：D。
6.下列说法不正确的是
B．Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水、氢氧化钠，反应为Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O，B错误；
C．氯化银沉淀溶于氨水生成氯化二氨合银溶液，C正确；
D．硫酸铜溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和氢离子，D正确；
故选B。
10.下列“类比”结果正确的是
A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，则H2、N2、O2的沸点也逐渐升高
故选D。
13.关于紫草素(如图)，下列说法正确的是
A.分子中最多有11个碳原子共平面
B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，且产物之一为丙酮
C.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2
D.1mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3之比为3∶2∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．与Leabharlann 环直接相连的原子与苯环共面，碳碳、碳氧双键两端直接相连的原子共面，碳碳单键可以旋转，由结构简式可知，分子中最多有16个碳原子共平面，A错误；
B．酸性KMnO4溶液能使碳碳双键断裂，发生反应而褪色，结构中 部分可以生成丙酮，B正确；
C．苯环中酚羟基的邻位氢可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，故1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗4molBr2，C错误；
【详解】A．钙的冶炼需采用电解法，用氢气还原法得不到单质钙，A错误；
B．R为Fe，原子序数为26，位于元素周期表第四周期、第VIII族，B错误；
C．Y为Mg或P，存在熔点：MgO>CaO，C正确；
D．X为O，氧气是非极性分子，但臭氧是极性分子，D错误；
答案选C。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
C．碳纳米管和石墨烯都是碳的单质，但是是不同的物质，属于同素异形体，C正确；
D．两者的化学式均为C5H12，是同分异构体，D正确；
故选A。
7.工业制硅第二步反应为SiHCl3+H2 Si+3HCl，下列说法不正确的是
A.SiHCl3中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形
B.该反应中SiHCl3既是氧化剂又是还原剂
C．将Cl2通入冷的石灰乳中，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，C正确；
D．若合成氨反应的原料气不纯，催化剂易“中毒”，因此原料气必须经过净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，D正确；
答案选A。
9.下列离子方程式不正确的是
A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe2++8HCO +2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2O
C.氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
D.用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，A正确；
故合理选项是A。
11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是
A.高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的Z
1.下列关于物质的分类不正确的是
A.尿素—有机物B.云—气溶胶C.纤维素—纯净物D.硝酸—共价化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．尿素的化学式为：CO(NH2)2，含有碳和氢两种元素，属于有机物，A正确；
B．云和雾分散制粒径均在1~100纳米之间，属于气溶胶，B正确；
C．纤维素的化学式为：（C6H10O6）n，属于混合物，C错误；
B．CH3CHO分子中含有醛基，那个与H2可发生加成反应产生CH3CH2OH，而CH3COOH分子中的-COOH具有独特的稳定性，在相同条件下CH3COOH不可以与H2发生加成反应，B错误；
C．向Na2CO3中加入少量水，会伴随放热现象，而向NaHCO3中加入少量水，则伴随的是吸热现象，C错误；
D．乙醇具有还原性，当其与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，不能反应达到乙二酸，D错误；
C.该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质
D.当1 mol H2完全反应时，该反应转移2 mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Si与H原子和3个Cl原子形成共价键，由于元素的非金属性：Cl＞H＞Si，所以SiHCl3中的Si呈+4价，由于分子在键长：Si-Cl＞Si-H键，因此该物质分子空间结构为四面体形，而不是呈正四面体，A正确；
故合理选项是D。
8.下列说法不正确的是
A.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气
B.接触法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收
A.60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA
B.1molI 中心原子上的价层电子对数目为2NA
C.1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA
D.25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．60g SiO2物质的量为1mol，1mol SiO2的Si－O共价键的数目为4NA，故A错误；
A.硬脂酸：C17H33COOHB.芒硝：Na2SO4•10H2O
C.碱石灰：Ca(OH)2D.氯仿：CCl4
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬脂酸是分子中含有18个C原子的饱和一元羧酸，其结构简式是C17H35COOH，A错误；
B．芒硝是硫酸钠晶体，化学式是Na2SO4•10H2O，B正确；
C．碱石灰是CaO与NaOH溶液混合加热得到的混合物，不是纯净物，因此碱石灰无化学式，C错误；
B．以其中一个I原子为中心原子，I 中心原子上的价层电子对数目为 ，故1molI 中心原子上的价层电子对数目为4NA，故B错误；
C．苯乙醛分子中 苯环含有一个大π键，醛基含有一个π键，故1mol苯乙醛分子中含π键的数目为2NA，故C错误；
D．25℃时，pH =12的氨水中OH-浓度为0.01mol/L，则1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA，故D正确；
D．羟基、酚羟基不和碳酸氢钠反应，分子中没有羧基不能和碳酸氢钠反应，D错误；
故选B。
14.下列说法正确的是
A.一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MN
B.若图①为NaCl晶胞，则Na+周围紧邻的Na+数目是12个，Na+周围紧邻的Cl-数目是8个
D．氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式是CHCl3，D错误；
故合理选项是B。
5.下列表示正确的是
A.基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B.氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
C.1－丁醇的键线式： D.NH3的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故A错误；
D．硝酸的化学式为HNO3分子中只含有非金属元素，且不含铵根离子，属于共价化合物，D正确；
故选C。
2.下列物质属于强电解质的是
A.Na2CO3B.Mg(OH)2C.HCOOHD.CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
C.H2S和H2O分子结构相似，但在H2S晶体中一个H2S分子的配位数为12，而冰中H2O的配位数为4，是因为共价键具有饱和性和方向性
D.磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023届高三第一次联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Cr-52 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【详解】A．Na2CO3溶于水全部电离生成钠离子和碳酸根离子，是强电解质，A正确；
B．Mg(OH)2溶于水部分电离生成镁离子和氢氧根离子，是弱电解质，B错误；
C．HCOOH溶于水部分电离生成氢离子和甲酸根离子，是弱电解质，C错误；
D．CH3CH2OH溶于水和熔融状态下均不能电离出离子，是非电解质，D错误；
B．在该反应中Si元素化合价由SiHCl3中+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SiHCl3为氧化剂；H元素化合价由反应前SiHCl3中-1价变为反应后HCl中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以SiHCl3为还原剂，B正确；
C．在该反应H2将Si元素从化合物中还原出来，说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质，C正确；
C.将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉
D.合成氨反应的原料气必须经过净化，目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，A错误；
B．工业接触法制硫酸时，用98.3%H2SO4吸收SO3，能够使三氧化硫吸收完全，防止形成酸雾，B正确；
B.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族
C.存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点
D.X元素对应的单质一定是非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，即W位于第一周期，W为H，X位于第二周期，X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，X为O，Y位于第三周期，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Y为Mg或P，Z位于第四周期，Z元素的焰色为砖红色，Z为Ca，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用，R为Fe。
答案选A。
3.下列仪器及对应名称不正确的是
A.图甲球形冷凝管B.图乙坩埚
C.图丙圆底烧瓶D.图丁分液漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，图甲是球形冷凝管，A正确；
B．根据图示，图乙坩埚，B正确；
C．根据图示，图丙蒸馏烧瓶，C不正确；
D．根据图示，图丁分液漏斗，D正确；
故选C。
4.下列物质对应的化学式正确的是
A. 与 是同系物
B.HCOOCH3与CH3OCHO是同种物质
C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体
D.异戊烷和2，2－二甲基丙烷是同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似，含有相同的官能团种类和数目，且化学式相差正整数个-CH2-的一类有机物，两者的结构不相似，不属于同系物，A错误；
B．两者均为甲酸甲酯，是同一种物质，B正确；
B.CH3CHO与H2可发生加成反应，则相同条件下CH3COOH也可以与H2发生加成反应
C.向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，则向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象
D.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2、Br2、I2都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高；都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以H2、N2、O2的沸点也逐渐升高，A正确；
B．氯原子取代乙烷分子中中1个H形成氯乙烷，其结构简式为CH3CH2Cl，故B错误；
C．1-丁醇的主链上有4个碳原子，-OH在1号碳原子上，键线式为 ，故C错误；
D．NH3中N原子孤电子对数= =1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，即 ，故D正确；
故选：D。
6.下列说法不正确的是
B．Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水、氢氧化钠，反应为Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O，B错误；
C．氯化银沉淀溶于氨水生成氯化二氨合银溶液，C正确；
D．硫酸铜溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和氢离子，D正确；
故选B。
10.下列“类比”结果正确的是
A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，则H2、N2、O2的沸点也逐渐升高
故选D。
13.关于紫草素(如图)，下列说法正确的是
A.分子中最多有11个碳原子共平面
B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，且产物之一为丙酮
C.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2
D.1mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3之比为3∶2∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．与Leabharlann 环直接相连的原子与苯环共面，碳碳、碳氧双键两端直接相连的原子共面，碳碳单键可以旋转，由结构简式可知，分子中最多有16个碳原子共平面，A错误；
B．酸性KMnO4溶液能使碳碳双键断裂，发生反应而褪色，结构中 部分可以生成丙酮，B正确；
C．苯环中酚羟基的邻位氢可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，故1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗4molBr2，C错误；
【详解】A．钙的冶炼需采用电解法，用氢气还原法得不到单质钙，A错误；
B．R为Fe，原子序数为26，位于元素周期表第四周期、第VIII族，B错误；
C．Y为Mg或P，存在熔点：MgO>CaO，C正确；
D．X为O，氧气是非极性分子，但臭氧是极性分子，D错误；
答案选C。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
C．碳纳米管和石墨烯都是碳的单质，但是是不同的物质，属于同素异形体，C正确；
D．两者的化学式均为C5H12，是同分异构体，D正确；
故选A。
7.工业制硅第二步反应为SiHCl3+H2 Si+3HCl，下列说法不正确的是
A.SiHCl3中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形
B.该反应中SiHCl3既是氧化剂又是还原剂
C．将Cl2通入冷的石灰乳中，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，C正确；
D．若合成氨反应的原料气不纯，催化剂易“中毒”，因此原料气必须经过净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，D正确；
答案选A。
9.下列离子方程式不正确的是
A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe2++8HCO +2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2O
C.氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
D.用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，A正确；
故合理选项是A。
11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是
A.高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的Z
1.下列关于物质的分类不正确的是
A.尿素—有机物B.云—气溶胶C.纤维素—纯净物D.硝酸—共价化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．尿素的化学式为：CO(NH2)2，含有碳和氢两种元素，属于有机物，A正确；
B．云和雾分散制粒径均在1~100纳米之间，属于气溶胶，B正确；
C．纤维素的化学式为：（C6H10O6）n，属于混合物，C错误；
B．CH3CHO分子中含有醛基，那个与H2可发生加成反应产生CH3CH2OH，而CH3COOH分子中的-COOH具有独特的稳定性，在相同条件下CH3COOH不可以与H2发生加成反应，B错误；
C．向Na2CO3中加入少量水，会伴随放热现象，而向NaHCO3中加入少量水，则伴随的是吸热现象，C错误；
D．乙醇具有还原性，当其与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，不能反应达到乙二酸，D错误；
C.该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质
D.当1 mol H2完全反应时，该反应转移2 mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Si与H原子和3个Cl原子形成共价键，由于元素的非金属性：Cl＞H＞Si，所以SiHCl3中的Si呈+4价，由于分子在键长：Si-Cl＞Si-H键，因此该物质分子空间结构为四面体形，而不是呈正四面体，A正确；