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2011高考化学最新模拟试题——物质结构与性质
1.【2011锦州模拟】X 、Y 、Z 、Q 、E 、F 六种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和，E 在第二周期主族元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题：
（1）XZ 2与YZ 2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（2）Q 的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（3）用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

（4）F 的氢化物是一种碱性气体， F 还可与氢形成离子化合物FH 5，其电子式为 。

2.【2011南通一调】本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A 题评分。

A ．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

N
Fe N N N
CH 3
C
H 3CH 3
C H
C
H 2CH 3
C
H CH 2
CH 2
C
H 2C H 2CH 2
COOH COOH
血红素的结构式 回答下列问题：
⑴血红素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五种元素，C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ ，写出基态Fe 原子的核外电子排布式 ▲ 。

⑵血红素中N 原子的杂化方式为 ▲ ，在右图的方框内用“→”标出Fe 2＋
的配位键。

⑶铁有δ、γ、
α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ▲ ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。

N
Fe N N
N CH 3
C
H 3CH 3
C H C
H 2CH 3
C
H CH 2
CH 2C H 2C H 2CH 2
COOH COOH
B ．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

硬度的表示方法是：将水中的Ca 2+
和Mg 2+
都看作Ca 2+
，并将其折算成CaO 的质量。

通常把1升水中含有10mg CaO 称为1度。

某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M 2＋
(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT 蓝色 酒红色 M 2＋
(金属离子)＋Y 4－
(EDTA) ＝ MY 2－
MEBT ＋Y 4－
(EDTA) ＝ MY 2－
＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。

已知水中由Ca 2+
、Mg 2+
和HCO 3－
所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） ▲ 。

预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ▲ 。

⑵将处理后的水样转移到250 mL 的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH 为10，滴加几滴铬黑T 溶液，用0.0100 mol·L －1
的EDTA 标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ▲ ，滴定终点时的实验现象是 ▲ 。

⑶滴定终点时共消耗EDTA 溶液15.0 mL ，则该地下水的硬度＝ ▲ 。

⑷若实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

3.【2011三明联考】（1）AlN 的晶体结构与单晶硅相似，在AlN 晶体中，每个Al 原子与 个N 原子相连，与N 元素同主族的元素As 位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为 。

(2)A 元素的原子价电子排布为ns 2
np 2，B 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素原子的M 电子层的p 亚层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。

①当n=2时，AB 2属于__ ____分子(填“极性”或“非极性”)。

②若A 元素的原子价电子排布为3s 2
3p 2
，A 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)
（3）CaO 晶胞如右图所示其中Ca 2+
的配位数为 ，CaO 晶体和NaCl 晶体的离子排布方式相同，CaO 晶体的熔点高于NaCl 晶体的熔点的主要原因是 。

Ca 2+
O 2-
4.【2010石家庄以检】下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A.四氯化碳
B.石墨
C.金刚石
D.二氧化硅
5.【2011苏州四市二调】本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验
化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按
A题评分。

A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为▲ 。

氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为▲ 。

（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是▲ ；1 mol O22+中含有的π键数目为▲ 。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

Cr3+基态核外电子排布式为▲ 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为▲ 。

B．硫酸锌是一种重要的工业原料。

在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。

②停止加热，让其自然冷却、结晶。

③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是▲ 。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是▲ 。

（填字母）
a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当▲ 时，停止加热。

（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是▲ 。

（5）抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是▲ 。

仪器C的作用是▲ 。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是▲ 。

6.【2011盐城一调】雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al ▲ Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
C C CH 3H
OH O
2)NH 3
C C CH 3H
OH H
NH 2
a b
化合物b 中进
行sp 3
杂化的原子有： ▲ 。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： ▲ （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni 2+
可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni 2+
在基态时，核外电子排布式为： ▲ 。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

C=N N=C
Ni
C=N N=C O H
H 3C
O
CH 3
H 3C
O
H O
CH 3
Ni
2+
+
CH 3C=NOH
CH 3
C=NOH
+2H
+
7.【2011合肥一检】
化学用语是学习化学的重要工具。

以下化学用语表示错误的是 A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
B. NaHCO 3水溶液呈碱性的原因：
C. 基态硫离子的电子排布式：
D. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：
（熔融）=
1. （1）V 形（1分）直线形 （1分）SO 2 （1分）
因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2 在H 2O 中的溶解度较大。

（2分） （2）Cr （1分）；1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 5
4s
1
（2分）
+6 （1分）
（3）F-H…F F-H…O O-H…F O-
H…O （2分）
: Ni
（4） NH 4H 的电子式（略） （2分）；
319
23d
N A （2分） 2. A ．
⑴C O N [Ar]3d 6
4S 2
⑵sp 2
sp 3
如图 ⑶4 4∶3
（每空2分，共12分）
B ．⑴Ca(HCO 3)
2CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 或Mg(HCO 3)2MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 除去溶解的CO 2。

⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色 ⑶33.6度 ⑷偏大
3. （1）4（1分），1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 2
4p 3
（1分） （2）①非极性（1分） ②P>S>Si （2分）
（3）①6（2分） ②结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO 中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（2分）。

4. C
5. A ．（1）F> N> O （2分） V 形（2分） （2）sp （2分） 2N A （2分） （3）1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 3（2分） （4）CaO 2（2分）
B ．（1）PbSO 4（2分） （2）bc （2分） （3）溶液表面出现晶膜（2分） （4）防止硫酸锌水解（2分）
（5）吸滤瓶（1分） 防止倒吸（1分） （6）利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分（2分） 6. （1）＜（2分）
（2）C 、N 、O （2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分） （3）b （2分）
（4）①1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 8
或[Ar] 3d 8
（2分） ②（共4分，画全N-Ni 键得2分，画全氢键得2分）
7. B
C=N N=C
Ni
C=N N=C O H
H 3C
O CH 3H 3C
O
H O
CH 3
C=N N=C
C=N N=C O H H 3C O CH 3
H 3C
O
H O
CH 3
C=N N=C
C=N N=C O H
H 3C O CH 3
H 3C
O
H O
3
… …
… … …
… 或
或
△ △。