氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

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《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
（1）23____O NH +催化剂
加温加压=====O H NO 2____+
（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−
+浓 2
+ HCl
浓）3
Al CuO
2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl
3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S
4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO
5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2
6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2
7 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H2O
8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O
9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4
10 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O
11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O
13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O
14
15
16
17
1、2O
2、
3、
4、
5、
（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质
量比为
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂
物质的量之比为
A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1
A
1．配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧
1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

气有
3
（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O
③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O
④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

5
6L KN03
(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B
1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。

(3)反应中1 mol 氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol 电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH 、细菌总数、嗅和味等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和Al 2(SO 4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：Na 2FeO 4（化合物中Fe 呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe 3+，因此使用该物质可代替Cl 2和Al 2(SO 4)3。

⑴
2O 332FeO 422O
⑵+ N A 3、某化学反应的反应物和产物如下：O ⑴
⑵ 5
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
4（1（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
______________________________________。

5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H 2O 2+4Fe 2++2H + 2Fe 3++2H 2O H 2O 2+2Fe 3+ 2Fe 2++O 2↑+2H +
在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。

（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I22HIO，，总反应
+2I－
6、-
3
+在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下
反应：Mn2++S2O-2
8+H2O→MnO-
4
+SO-2
4
+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是__________________________，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体
2O
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、3 14 3 3 8 4
8、4 2 12 3
9、2 3 1 3 3
10、3 8 6 3 2 4
11、1 1 5 1 1 1 5
12、2 3 1 2 6
1、8 3 1 6
2、2 3 1 6
3、3 16 6 4 8 3
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10
11
12
13
14、1 4 1 2 1 2
15、4 10 4 1 5
16、4 10 4 1 3
17、6 2 4 1 3 2 4
二、缺项配平
1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O
2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3
4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O
5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
1、
1、
（2
（3
（4
（5
（6
2、
3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。

那么有2/3氧气被NO2还原；
3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3
加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）
4、B
5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
6、（1）、X=1，Y=1
（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
（3）、KNO3和H2SO4
B
1、（1） 24 FeSO4__+_ 30HNO3_→ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O 2
3
4、
5
6(10x+2)Cl
(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2
（4）10 4 14 ＝ 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3。