2024年河南省郑州市重点中学中考模拟考试化学试卷(二)(含答案)

绝密★启用前
2024年郑州市重点中学模拟卷
化学（二）
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。

考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32 C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

下列各题，每小题只有一个选项符合题意。

）
1.下列变化中，不属于化学变化的是( )
A.酒精挥发
B.粮食酿酒
C.铁片生锈
D.木材燃烧
2.在空气中，体积分数占0.03%的是( )
A.N2
B.O2
C.CO2
D.Ar
3.下列物质中，由分子构成的是( )
A.金刚石
B.氨气
C.硅
D.氯化钠
4.下列饮品中，属于溶液的是( )
A.矿泉水
B.酸奶
C.果粒橙汁
D.豆浆
5.教师展示某学生在配制a%的NaOH溶液时的实验操作步骤如图所示，请同学们判断操作正误。

其中完全正确的操作是( )
A.取固体
B.称量固体
C.量取水
D.溶解
6.过年蒸花馍是河南农村的一种习俗，馍馍中富含的营养素是( )
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
7.在某化肥厂，车间将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是( )
A.KCl
B.Ca（HPO4）2
C.NH4NO3
D.K2CO3
8.水是生命的依托，下列关于水的说法错误的是( )
A.冰水共存物为纯净物
B.水由氢元素和氧元素组成
C.软水就是纯水
D.硝酸铵溶于水的能量变化为吸热
9.没“锂”不行，科学家因锂电子电池的研究而荣获诺贝尔化学奖。

结合右图，分析下列有关锂的说法错误的是( )
A.锂原子的质子数为3
B. 锂元素属于金属元素
C. 锂的相对原子质量是6.941
D.锂原子容易得到电子
10.关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是( )
A.火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺
B.釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火
C.钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的
D.杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的
11.关于质量守恒定律，下列说法正确的是( )
A.10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，这变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
12.在催化剂的作用下，空气中的氮气可合成氨气。

如图所示是其微观反应示意图，有关说法错误的是( )
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.该反应过程中，出现的氧化物是水
C.该反应过程中，相对分子质量最小的是水
D.该反应中，两种生成物的质量比是17:24
13.四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见明显反应现象的是( )
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.锈蚀的铁钉
D.紫色石蕊溶液
14.将等质量的下列物质加入足量的稀盐酸中充分反应，消耗盐酸质量最多的是( )
A.碳酸钙
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.碳酸钾
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.请用化学用语填空：75%消毒酒精的溶剂是__________________；构成干冰的微粒是_______________；地壳中含量最多的金属元素是________________。

16.Ca（ClO）2是一种漂白剂，其水溶液pH<7，呈_______________性，其中氯元素的化合价是
________________。

17.如图所示为电解水的简易装置，电解水的化学方程式是________________；试管2中气体在生活中最常的一种用途是________________。

净水器中常选用活性炭，这是利用活性炭的_______________性。

第17题图
18.如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

第18题图
（1）P点的含义是________________。

（2）将t1℃时等质的a、b、c三种物质的饱和溶液都升温到t2℃（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数最大的是________________。

19.在生活中，金属和金属元素的应用很广泛。

小孩和老人都需要补钙，钙是人体必需的_______________（选填“常量”或“微量”）元素；适当补充锌元素可以预防_______________；铜丝可作为电线使用是因为铜具有良好的________________性。

20.如图所示，A、B、C、D为初中化学常见的物质，且四种物质均含有相同的金属元素。

其中A是金属元素占70%的氧化物，B为年产量最高的金属。

它们之间的转化关系如图所示
第20题图
（图中“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。

（1）A生成B的化学方程式是________________。

（2）若C是只含两种元素的盐，其溶液颜色是浅绿色，则C的化学式是________________。

（3）B在纯氧气中燃烧生成D时的现象是________________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示（装置气密性良好）。

第21题图
（1）写出A-B段所发生反应的化学方程式。

（2）自200秒后压强迅速变大的原因有哪些？
22.如图所示，在创新实验之“探究可燃物燃烧条件”中，实验小组将两粒大小相等的白磷装入相同的试管中，盖上带玻璃管的橡胶塞，玻璃管上端绑上小气球，而后分别将两支小试管放入冷水和热水中。

观察到放入热水的试管内，白磷剧烈燃烧，气球胀大。

第22题图
（1）请书写白磷燃烧的化学方程式。

（2）该探究实验说明可燃物燃烧需要什么条件？
23.将一定量的Zn加入mg含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。

第23题图
（1）请书写c点溶液中的溶质的化学式。

（2）请写出反应过程中发生的化学方程式（一个即可）。

（3）称量后发现，反应后溶液质量小于mg，请分析其原因。

24.下图是在实验室里制取气体时的常用装置。

（1）仪器a名称是________________。

（2）实验室制取并收集二氧化碳，请写出你选择的实验装置。

（3）若选用装置C制取氧气，请写出该反应的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）下列物质敞口放置在空点中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是________________。

A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓氯化钠溶液
D.饱和石灰水
E.浓氢氧化钠溶液
（2）中和反应在生产生活中有很多应用，如①治疗胃酸可以使用氢氧化镁，②中和硫酸厂排放的废液可使用熟石灰等。

中和反应的实质是________________；选择上述例子中的一个，写出对应的化学方程式
________________。

（3）探究：探究敞口放置的氢氧化钠溶液的溶质成分
【分析问题】氧氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是________________。

【提出问题】敞口一段时间后溶液溶质的成分是什么
【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：Na2CO3
【设计并进行实验】
实验方案及操作步骤实验现象
产生白色沉淀
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量
BaCl2溶液充分反应后，过滤。

步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞溶液。

溶液变红色
【实验结论】猜想________________正确。

【反思评价】加入足量BaCl2溶液的目的是________________，若用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液进行实验，则不可行，理由是_______________（用化学方程式表示）。

（4）分析某黄铜中铜的质量分数可选用稀硫酸。

将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？
化学
注意事项：
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

下列各题，每小题只有一个选项符合题意。

）
1，A 【解析】A.酒精挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化；B 、C 、D.均有新物质生成，是化学变化。

故选A 。

2.C
3.B 【解析】A ，金刚石由碳原子构成；B.氨气由氨分子构成；C.硅由硅原子构成；D.氯化钠由氯离子和钠离子构成。

故选B 。

4，A 【解析】溶液是由两种或两种以上的物质组成的均匀混合物，其特点是均一性、稳定性和透明性。

A.矿泉水属于溶液；B.酸奶属于乳浊液；C.果粒橙汁属于悬浊液；D.豆浆属于悬浊液。

故选A 。

5.D 【解析】A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上；B.氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；C.读取量筒中液体的体积时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平；D 正确。

故选D 。

6.B
7.C 【解析】复合肥是一种含有两种或两种以上主要营养元素的化肥，至少包括氮（N ）、磷（P ）、钾（K ）三种元素中的两种。

尿素的化学式为CO （NH 2）2，属于氮肥，故不能选择只含氮元素的化肥。

故选C 。

8.C 【解析】C.软水是不含或含较少钙、铁化合物的水，大多为混合物，故C 错误。

故选C 。

9.D 【解析】D.锂原子最外层电子数为1，易失去电子，故D 错误。

故选D 。

I0.D 【解析】D.降低的是温度而不是着火点，着火点是可燃物自身的属性，不能改变，故D 错误。

故选D 。

11.D 【解析】A.没有反生化学反应，质量守恒定律针对的是化学变化，故A 错误；B 、C.因为在敞口环境中进行，且因为有气体生成或参加反应，导致反应前后质量变化，但这些反应都遵循质量守恒定律，故B 、C 错误；D 正确。

故选D 。

12.C 【解析】该反应的化学方程式为，反应物和生成物中均有一种单质和一
种化合物出现，符合置换反应类型，故A 正确；只有水符合组成元素只有两种，且其一为氧的氧化物概念，故B 正确；各物质的相对分子质量分别为N 2-28、H 2O-18、NH 3-17、O 2-32，可知相对分子质量最小的是氨气，故C 错误；该反应的生成物的质量比=，故D 正确。

故选C 。

I3.A 【解析】分别向其中滴加足量稀盐酸后，B.实验出现气泡；C.实验固体减少，且溶液颜色由无色变黄；D.溶液颜色由紫变红；A.无明显现象。

故选A 。

14.A 【解析】四种物质分别与盐酸发生反应的化学方程式和参加反应的物质的质量分别为：
22322N +6H O
4NH +3O 催化剂
41733217:24⨯⨯=（）：（）3222CaCO +2HCl=CaCl +CO H O 100
73
↑+2322Na CO +2HCl =2NaCl+CO +H O 106
73
↑
可知消耗73份质量的HCl 分别需要四种物质的质量分别为：碳酸钙100份，碳酸钠106份，碳酸氢钠168份，碳酸钾118份。

逆向思维可得，等质量的四种物质在足量酸中充分反应，碳酸钙消耗HCl 的质量最多，碳酸氢钠最少。

故选A 。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.H 2O CO 2Al
16.酸
+1
【解析】根据“在化合物里，正、负化合价代数和为零”，以定价求变价的原则，设氯
元素的化合价为x 。

则
，解得x=+1。

17. 供给呼吸或支持燃烧
吸附性【解析】根据图示可知，试管2中
的气体为氧气。

18.（1）在t 1℃时，a 、c 两物质的溶解度均为20g
（2）b 【解析】（1）根据图内溶解度曲线可知。

（2）在t 1℃时，根据等温线可知，三种物质的溶解度最大的是b ，将三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，a 、b 的溶解度变大，但溶质和溶剂没有变化，故溶质质量分数不变；c 的溶解度变小，会析出固体c ，是溶液中溶质质量分数减小的。

故升温后，溶质质量分数最大的依旧是b 。

19.常量
食欲不振或发育不良或生长迟缓导电
20.（4）（2）FeCl 2
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出热量
【解析】根据题干可知，A 为氧化铁，B 为单质铁。

因为C 是只含两种元素的盐，其溶液颜色是浅绿色，可知C 为氯化亚铁。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（1）（1分）（2）①铝和酸反应生氢气，②铝和盐酸反应放热。

（1分）【解析】（1）未打磨的铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和酸反应，之后是铝和酸反应。

（2）在密闭容器内，压强变大的原因一方面是气体增多，另一方面是温度升高。

根据图示可知，曲线达到最高点后下降，说明该反应是放热的。

22.（1）（1分）
（2）燃烧需温度达到可燃物的着火点。

（1分）【解析】（2）该实验为对比实验，除了温度外其他条件均相同。

因此结论与温度有关。

结合燃烧的三个必备条件，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

322NaHCO +HCl=NaCl +CO H O 84
36.5
↑+2322K CO +2HCl=2KCl+CO H O 118
73
↑+2[2]20x +++-⨯=（）（）2222H O
2H O ↑+↑通电
23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
2332A1O +6HCl=2A1Cl +3H O 2
254P+5O 2P O 点燃
23.（1）Zn （NO 3）2（1分）（2）或（1分）（3）Zn 与AgNO 3反应，溶液质量变小，Zn 与Cu （NO 3）2反应，溶液质量变大。

当溶液减小的质量大于溶液增大的质量时，最终溶液质量减小了。

（1分）
【解析】（1）图示中ab 段是Zn 先与AgNO 3反应，bc 段是Zn 与Cu （NO 3）2反应。

c 点反应结束。

d 点Zn 过量，因此，溶液中溶质成分只有生成的Zn （NO 3）2。

（2）两个反应，写出一个即可。

24.（1）试管（1分）（2）A 和D 。

（1分）（3）（1分）
【解析】（2）实验室制取二氧化碳需选用固液常温型装置，收集时考虑二氧化碳密度比空气大且溶于水的性质，只能选用向上排空气法。

（3）试管内有棉花，提示是高锰酸钾制取氧气。

四、综合应用题（共10分）
25.（1）B （1分）
（2）氢离子与氢氧根离子反应生成水（或）（1分）
①或②（1分）（3）【分析问题】（1分）【实验结论】二（1分）
【反思评价】证明有碳酸钠并除去碳酸钠（1分）（1分）（4）解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是。

（1分）设所加稀硫酸的质量分数是x 。

答：所加稀硫酸的质量分数为9.8%。

【解析】（1）浓盐酸有挥发性，溶液质量会减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增大；氯化钠溶液不变；石灰水会变质，导致溶液质量减小；氢氧化钠溶液会变质，质量增大。

故选B 。

（3）【实验结论】根据步骤一实验现象可知，碳酸钠存在；根据步骤二实验现象可知，氢氧化钠存在。

故猜想二正确。

【反思评价】目的有两个，有白色沉淀，证明有碳酸钠存在；加入氯化钡过量，是为了除尽碳酸钠，避免步骤二对氢氧化钠的检验造成干扰。

332Zn+2AgNO =Zn NO +2Ag （）3232Zn+Cu NO =Zn NO +Cu （）（）424222KMnO K MnO +MnO +O ↑ -+
2OH +H =H O 222Mg OH +2HCl=MgCl +2H O （）22442Ca OH +H SO =CaSO +2H O （）2232CO +2NaOH=Na CO +H O 2233Ba OH +Na CO BaCO 2NaOH ↓+（）=2013.5 6.5g g g -=2442Zn+H SO =ZnSO +H 6598
6.5100g g x
↑⨯65 6.598100g g x =
⨯9.8%
x =。