安徽省阜阳市第三中学2022高一化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市第三中学2022高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO、Fe3+
B．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
参考答案：
B
略
2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。

下列关于生活中的一些做法科学的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．废旧电池的回收利用可防止污染环境
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
参考答案：
AB
3. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）
A．有效成分是CaCl2
B．空气中久置不会变质
C．工业上常用Cl2和消石灰反应制得
D．使用时加浓盐酸可提高漂白效果
参考答案：C
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】氯气与石灰乳发生氧化还原反应可制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中久置时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答．
【解答】解：A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；
B．次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，发生Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、
2HClO2HCl+O2↑，从而变质，故B错误；
C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）
2
+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．使用时加浓盐酸，发生Cl﹣+ClO﹣+2H+=H2O+Cl2↑，生成有毒气体，易中毒，故D错误；
故选C．
4. 已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。

这些气体在标准状况下的体积为()
A．1.12 L B．4.48 L
C．5.6 L D．3.36 L
参考答案：
D
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓
B．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓
参考答案：
A
略
6. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法及叙述正确的是（）
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离
D．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
参考答案：
D
7. 下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
B．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
D．硝酸银溶液与铜反应：Ag+ + Cu == Ag + Cu2+
参考答案：
B
8. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
参考答案：
A
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。

9. 反应2SO2 + O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为
A. 0.1 s
B. 2.5 s
C. 5 s
D. 10 s
参考答案：
C
SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案选C。

10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
参考答案：
D
略
11. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( ) A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应
参考答案：
C
略
12.
X
Y
Z
参考答案：
A
略
13. 一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为： X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；
Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。

下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A．X为负极，Y为正极
B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
参考答案：
B
14. 下列说法中不正确的
是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
参考答案：
C
15. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（▲）
A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
(1) 根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
A、B、C、D、
(2) 写出盐酸与B盐反应的离子方程
式：，将A盐与D盐混合的现象，反应的离子离子方程
式。

参考答案：
(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)
(2)Cl﹣+ Ag+ = AgCl↓(2分) ；有白色沉淀生成(1分) ，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
参考答案：
分类标准：金属阳离子、酸根离子
18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案： （1）SO 3十H 2O H 2SO 4（化合反应）
（2）2KMnO 4
K 2MnO 4十MnO 2＋O 2↑（分解反应）
（3）Fe 2O 3＋6HCl
2FeCl 3＋3H 2O （复分解反应）
（4）3CuO ＋2Al A12O 3＋3Cu （置换反应）
19. （10分）如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A 、B 、C 的物质的量相等，其中A 、C 为无色气体。

请填写下列空白：
（1）物质X 是________，C 是________，F 是________，G 是 。

（2）反应①的化学方程式是
_______________________________________________________________________。

（3）反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。

（4）反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。

参考答案：。