2020年江西省新余市化学高二下期末复习检测模拟试题含解析

2020年江西省新余市化学高二下期末复习检测模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知分子式为C 12H 12的物质A 结构简式为，A 苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A 苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种

A ．9

B ．10

C ．11

D ．12 【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H 原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A 。

【点睛】

注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n 个可被取代的氢原子，那么m 个取代基（m ＜n ）的取代产物与（n-m ）个取代基的取代产物的种数相同。 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A ．0.5mol/LCuCl 2溶液中含有的Cl -数目为N A

B ．42g

C 2H 4和C 4H 8的混合气中含有氢原子数为6N A

C ．标准状况下,H 2和CO 混合气体4.48L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.1N A

D ．在反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，消耗1molCl 2时转移的电子总数为1.5N A

【答案】A

【解析】选项A 中没有说明溶液的体积，所以无法计算，选项A 错误。设42gC 2H 4和C 4H 8的混合气中，C 2H 4和C 4H 8的质量分别为X 和Y ，则X+Y=42。混合物中的氢原子为48628567

X Y X Y mol +⨯+⨯==。选项B 正确。氢气和氧气燃烧，CO 和氧气燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H 2和CO 混合气体燃烧时，需要的氧气也是混合气体的一半。所以标准状况下，H 2和CO 混合气体4.48L （0.2mol ）在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.1N A ，选项C 正确。反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，转移电子数为6e -，所以有4molCl 2参加反应应该转移6mole -，所以消耗1molCl 2时转移的电子总数为1.5N A 。选项D 正确。

3．已知：还原性HSO 3—>I —，氧化性IO 3—>I 2。在含0.3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol ）。下列说法不正确的是

A ．0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO 3－＋IO 3－=3SO 42－＋I －＋3H ＋

B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12mol

C ．当溶液中I —与I 2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO 3为0.18mol

D ．b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2

【答案】C

【解析】

【分析】

还原性HSO -3＞I -，所以首先发生的离子反应是3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋。继续加入KIO 3，已知氧化性IO -3＞I 2，所以IO 3-可以结合H +氧化I -生成I 2，离子方程式是IO 3-+6H ++5I -＝3H 2O+3I 2。

【详解】

A 、根据图像可知，0～b 间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋，A 正确；

B 、根据图像可知，a 点碘酸钾的物质的量是0.04mol ，所以根据反应3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋可知，消耗NaHSO 3的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol ，B 正确；

C 、设生成的碘单质的物质的量为n ，则溶液中I —的物质的量是2.5n 。则根据反应IO 3-+6H ++5I -＝3H 2O+3I 2可知，消耗的KIO 3的物质的量为3n ，消耗碘离子的量为53

n 。根据反应3HSO 3－＋IO 3－＝3SO 42－＋I －＋3H ＋可知，0.3molNaHSO 3的溶液消耗KIO 3溶液的物质的量为0.1mol ，生成碘离子的物质的量也是0.1mol ，则0.1mol －

53

n ＝2.5n ，解得3n ＝1125mol ，所以消耗碘酸钾的物质的量是（3n ＋0.1mol ）＝0.108mol ，C 不正确；

D 、根据以上分析可知，b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2，D 正确。 答案选C 。

4．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是

A ．焦炭

B ．煤炭

C ．磁铁矿

D ．软锰矿 【答案】B

【解析】

诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红

色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.

5．金属键的形成是通过

A．金属原子与自由电子之间的相互作用

B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用

C．自由电子之间的相互作用

D．金属离子之间的相互作用

【答案】B

【解析】分析：金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

详解：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，金属阳离子和自由电子（“电子气”）之间存在的强烈的相互作用称金属键，答案选B。

6．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）

A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键

D．甲醛分子为非极性分子

【答案】C

【解析】分析：本题考查的是杂化轨道、价层电子互斥理论、分子极性等，注意理解杂化轨道理论与价层电子互斥理论，进行分子构型的判断。

详解：A. 甲醛中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，杂化轨道为3，C原子采取sp2杂化，氧原子形成一个碳氧双键，含有2对孤电子对，O原子采取sp2杂化，故错误；B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为3，不含一对孤电子对，是平面三角形结构，故错误；C. 一个甲醛分子中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，一个双键含有一个σ键和一个π键，所以共含有3个σ键和1个π键，故正确；D. 甲醛分子为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故错误。故选C。

7．能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）

A．新制氢氧化铜浊液B．碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液

【答案】A

【解析】分析：乙醇具有一定的还原性，甲酸、乙酸具有酸性，可发生中和反应，甲酸、葡萄糖含有醛基，可与新制氢氧化铜浊液或银氨溶液反应，以此解答该题．

详解：A、加入氢氧化铜悬浊液，甲酸、乙酸发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸、加热条件下葡萄糖生成砖红色沉淀，乙醇没有现象，可辨别，故A正确；B. 碳酸钠溶液，只能将乙酸、甲酸分为一组，葡萄糖和乙醇分为一组，故B错误。C、除乙酸外都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、甲酸、乙酸紫色石蕊试液变红，其余不变，故D错误；故选A。