实验十_自来水总硬度的测定)

实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）

一、实验目的

1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；

2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；

3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。

二、测定原理

测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：

滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）

滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。

常用两种方法表示水的硬度：

1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。

（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，

即表示百万分之（几））

2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。

M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

三、主要试剂

0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体

四、实验步骤

3

()1000

EDTA CaCO CV M V =

⨯水样

水总硬度()1

100010

EDTA CaO CV M V =

⨯⨯

水样水总硬度

取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。煮沸5min除去CO2，冷却后，加入5mL 1:2 三乙醇胺溶液，5 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，1 mL 2% Na2S，少量铬黑T，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。记录消耗体积，平行做三份。

五、实验数据记录

六、讨论思考题

【实验反思】

1、实验时由于配位反应速度较慢，故滴定时应慢，使其完全反应；

2、细心冷静，不可慌张，更不可因忙乱导致药品加错等问题的出现。