宁夏银川一中人教版初中9年级化学第二章简答题专项经典练习(含答案)

一、解答题
1．用图A所示装置测定空气中氧气的含量．
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是_______________．
（2）小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是_________________（只写一点）．（3）集气瓶液面以上分五等份从下到上依次标1，2，3，4．从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升到_____处（填“1”、“2”、“3”或“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是___________________（只写一条）．
解析：产生大量白烟测定结果更准确1装置的气密性不好(或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数或者红磷的量不足)
（1）磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是白磷剧烈燃烧，产生大量白烟；
（2）图B所示的改进装置，可以用加热的铜丝引燃白磷，可以保持良好的气密性，其优点是测定结果更准确；
（3）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶液面以上分五等份从下到上依次标1，2，3，4．从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升到1处，但实测结果液面往往偏低，其原因可能是装置的气密性不好或者没有冷却到室温就打开弹簧夹读数或者红磷的量不足。

2．某实验小组用下图所示装置来测定空气中氧气的含量，实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因。

(写出三条)
(1)________________
(2)________________
(3)________________
解析：（1）红磷的用量不足（2）装置的密封性不好，漏气。

（3）没有冷却到室温就打开弹簧夹（其他合理答案均可）
【解析】
空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于 1/5 时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低，没有冷却到室温就打开止水夹等同样能造成进入的水小于1/5 ．
3．实验装置如图所示，白磷燃烧的温度是40℃甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A 的下端紧系一只气球。

将此装置放置在较强阳光下一段时间后，
（1）可能观察到乙广口瓶中的现象是____。

（2）冷却到室温后可能观察到甲广口瓶中的现象是_____，产生这种现象的原因是
____________
解析：白磷过一会后立刻燃烧，冒出大量的白烟气球膨胀乙瓶内的氧气被消耗，造成气压降低
（1）、将此装置放置在较强阳光下一段时间后，如果温度升到40℃，达到白磷的着火点，就会引起自燃，生成白色粉末五氧化二磷，所以可能观察到的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟。

（2）、冷却到室温后，白磷自燃后，消耗了广口瓶中的氧气，使广口瓶中的气体变少，广口瓶中气压比周围环境中低，导致气球膨胀。

4．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。

红磷燃烧的化学方程式是____________。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。

实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。

下列对这两种现象解释合理的是_______(填编号)。

①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能实验前未检查装置的气密性，装置漏气
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
兴趣小组同学又用下图装置测定空气里氧气的含量，他们把红磷换成镁条在集气瓶中燃
烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，他们的实验操作规范无误。

请和他们一起分析：
①该实验中，在集气瓶底部铺一层细沙的目的是_________。

②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_______%，此反应的化学方程式是_________。

现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有_____ 。

解析：4P ＋ 5O 2 −−−−
→点燃 2P 2O 5 ①②③④ 防止高温物质落下炸裂瓶底 21 2Mg ＋ O 2 −−−−
→点燃 2MgO 氮气(或N 2) 【解析】
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：4P ＋ 5O 2 →点燃
2P 2O 5；
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完，测定的结果小于五分之一；②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，测定的结果小于五分之一；③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出．测定的结果大于五分之一；
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，测定的结果大于五分之一；由以上分析可知，①②③④符合题意； (2)①镁条燃烧放出大量的热，所以瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高温物质落下炸裂瓶底）；②氧气约占空气体积的21%，所以若镁只和氧气反应，水进入集气瓶的体积不会超过21%，而题中的实验结果为进入了约70%，所以结合空气的成分可以知道镁条可能是与氮气也发生了反应，镁在空气中燃烧生成氧化镁，其反应的化学方程式为：2Mg ＋ O 2 →点燃 2MgO 。

5．改进后的测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号，组装好仪器，关闭止水夹，通电引燃红磷。

(1)燃烧匙中的现象是 ___________________，化学方程式是 ____________________。

(2)红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因是__________ 。

(3)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。

由此可知氧气约占空气总体积的____________________。

(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是___，该气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。

解析：红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭 4P+5O 22P 2O 5 集气瓶内的氧气已
消耗完1
5
氮气不支持
【解析】
(1)红磷燃烧的现象：红磷燃烧，冒出大量的白烟，火焰慢慢熄灭；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5 ；(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，说明氧气已经充分反应完了；(3)烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧。

点睛：红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体。

6．写出下列反应的文字表达式：
．．．．．．
(1)红磷在空气中燃烧 ____________________________
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ____________________________
(3)铁丝在氧气中燃烧____________________________
解析：红磷+氧气五氧化二磷过氧化氢水+氧气铁+氧气四氧化三铁
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

解：（1）、红磷与空气中的氧气在点燃的条件下
生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气点燃
五氧化二磷；（2）、过氧化氢
在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧
气；（3）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气点燃
四
氧化三铁。

7．写出下列化学反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
(1)用纯净物制氧气 _________________________________________；
(2)氯酸钾和二氧化锰加热_____________________________________；
(3)铁丝在氧气中燃烧_______________________________________；
以上各反应中属于化合反应的是________，属于分解反应的是__________________
解析：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气铁+氧气四氧化三铁 (3) (1)(2)
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

解：（1）、用纯净物制氧气为高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（2）、氯酸钾和二氧化锰
加热分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾−−−−→二氧化锰加热
氯化钾+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（3）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气
点燃四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

8．按照给出的示例写出下列化学反应的表达式。

示例：硫在氧气中燃烧：
（1）用红磷测定空气中氧气的含量：
_________________________________________________。

（2）铁丝在氧气中燃烧：_________________________________________________。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气：
_________________________________________________。

解析：
Fe + O 2 Fe 3O 4 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2
【解析】
【试题分析】
示例中是化学反应的符号表达式，化学反应的符号表达式是用化学式表示出反应物和生成物，用向右的箭头将反应物和生成物连接起来，在箭头上表明反应的条件。

故表达式为(1).
(2). Fe + O 2
Fe 3O 4 (3). KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2
9．（1）如何用最简便的方法鉴别氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体？
（2）某同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量， 实验后发现所测定氧气的体积分数低于1/5，简要回答造成这种情况的两种可能原因。

解析：（1）将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的空气，熄灭的是二氧化碳。

（2）装置漏气 ； 红磷的量不足，没有将瓶内的氧气消耗完全；反应后未冷却至室温就打开止水夹等其中两条。

【解析】
（1）将燃着的木条分别伸进三个集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则瓶内是氧气；若木条燃烧的与瓶外一样，则瓶内是空气；若木条熄灭了，则瓶内是二氧化碳。

（2）该实验方法测定空气中氧气的含量是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，待温度冷却后打开止水夹，耗掉多少体积的氧气，就有多少体积的水进入集气瓶中，当装置的气密性不好时，冷却后，空气
会进入到瓶中，使水进入量减少，结果偏低；当红磷量不足，不能够耗尽瓶中的氧气时，会使测量结果偏低；当温度未冷却就打开止水夹时，集气瓶中的剩余气体处于膨胀状态，使进入集气瓶中的水减少，测量结果偏低。

10．请完成如下实验方案，通过化学反应检验某一气球中的气体是O2、N2还是CO2。

实验操作预期现象和必要结论
步骤1：挤出少量该气体，通入___________________中，观察。

______________，说明原气体是CO2。

若不是CO2，则进行步骤2的实验。

步骤2：用排水法收集一瓶该气体，_______________，观察。

_________________，说明原气体是O2。

_______________，说明原气体是N2。

解析：澄清石灰水澄清石灰水变混浊将燃着的木条伸入集气瓶中如果木条燃烧更旺如果木条火焰熄灭
【解析】
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，根据步骤1的结论是对二氧化碳的鉴别，步骤2是对氧气的鉴别，因此：先将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则不是；将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条燃烧更旺，则是氧气，否则是氨气。

实验操作预期现象和必要结论
步骤1：挤出少量该气体，通入_____澄清石灰水______________中，观察。

______澄清石灰水变混浊________，说明原气体是CO2。

若不是CO2，则进行步骤2的实验。

步骤2：用排水法收集一瓶该气体，_____将燃着的木条伸入集气瓶中__________，观察。

_____如果木条燃烧更旺____________，说明原气体是O2。

___如果木条火焰熄灭
____________，说明原气体是N2。

11．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：
（1）A图示表示原子，其最外层上电子数为（填数字）；
（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是（填序号），化学性质相似的是（填序号）．
解析：6；BC；AD．
【解析】
试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．
解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B粒子的核内质子数为11，C粒子的核内质子数为11，BC属于同种元素．AD的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC；AD．
12．写出以下反应的符号表达式，并回答相关问题：
（1）铁在氧气中燃烧：_________。

（2）红磷在氧气中燃烧：________；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：_______；
解析：Fe+O2Fe3O4 P+O2 P2O5 KClO3KCl+O2
（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2
Fe3O4
（2）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2 P2O5
（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：KClO3KCl+O2
13．多种因素对化学反应速率有影响。

分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

（1）常温下过氧化氢溶液能缓慢分解，若加入二氧化锰时分解加速_____。

（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。

（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？_____。

解析：二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率温度越高，化学反应速率越快氧气浓度（1）加入二氧化锰时分解加速，是因为二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率。

故填：二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率。

（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质，是因为温度越高，化学反应速率越快。

故填：温度越高，化学反应速率越快。

（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度越大，反应速率越快。

故填：氧气浓度。

14．图1是测定空气里氧气含量的装置，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃可燃物后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞；实验最后打开弹簧夹，
（1）盛放在燃烧匙内的物质是_____
A 木炭
B 铁丝
C 红磷
D 蜡烛
用化学式表示该反应为_____
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_____
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是_____。

（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点_____放大镜对太阳光有_____作用。

解析：C 4P+5O22P2O5红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压
强减小红磷量不足等操作简便等聚光
（1）由测定空气中氧气含量的原理可知，盛放在燃烧匙内的物质红磷，红磷燃烧生成了五
氧化二磷，用化学式表示该反应为：4P+5O2点燃
2P2O5，故填：C 4P+5O2
点燃
2P2O5
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小，故填：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小；
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是：红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹等，故填：红磷量不足等；（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点操作简便、准确度高等，放大镜对太阳光有聚光的作用，故填：操作简便等，聚光。

【点睛】
由于红磷几乎能将瓶内的氧气消耗尽，反应后生成的是五氧化二磷固体，能使容器内外形成明显的压强差，所以实验室通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。

15．有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，请设计简单的实验方案鉴别它们。

解析：把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；再向盛有二氧化碳、氮气的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气
把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再向盛有
二氧化碳、氮气的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气。

【点睛】
鉴别氧气、空气、氮气和二氧化碳四瓶气体，要根据四种气体性质的不同，设计的方案能出现四种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出四瓶气体的目的。

16．实验装置如图所示：
（1）写出上图中指定带标号仪器的名称：②为___________。

（2）实验室若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气选用的发生装置是________。

用化学方程式表示其制取原理___________________。

（3）用C 装置收集氧气时观察到导管口有_____的气泡冒出时再开始收集。

此装置氧气集满的标志是看到有____________从瓶口冒出说明已满。

（4）用E 装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是将一根带火星的木条放在__________处，若带火星的木条复燃证明已满。

解析：长颈漏斗 B 2
MnO 22222H O =2H O+O ↑ 连续且均匀 大气泡 集气瓶瓶口
【分析】
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下可加速产生氧气，产生的氧气密度略大于空气，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法收集。

（1）②为长颈漏斗
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，为固液反应，不需要加热，因此选择的发生装置是B 。

过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式为：2MnO 22222H O =2H O+O ↑。

（3）C 装置为排水法收集氧气，导管中有气泡冒出时不能立即收集氧气，此时排出的气体混有大量装置内的空气，只能当冒出的气泡连续且均匀的时候再开始收集；若观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。

（4）E 装置为向上排空气法收集氧气，氧气无色无味无法直接观察是否集满，因此可利用氧气的助燃性，将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明已集满。

【点睛】
本题主要考察过氧化氢制氧气的实验操作，若出现气泡不能马上收集，否则收集的氧气纯度不高。

17．写出有关化学反应的化学表达式
（1）磷在氧气中燃烧：___________________________________________
（2）过氧化氢和二氧化锰混合：_____________________________________
（3）高锰酸钾受热：_______________________________________________
（4）Cu 2(OH)2CO 3加热分解：______________________________
（5）电解水：___________________________________________
其中属于化合反应的是（填序号，下同）___________，属于分解反应的是___________，属于氧化反应的是___________。

解析：4P+5O 2点燃2P 2O 5 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ Cu 2(OH)2CO 3
∆2CuO+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （1） （2）（3）（4）（5）
（1） （1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2点燃2P 2O 5。

故填：4P+5O 2点燃2P 2O 5。

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO 4∆ K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑。

故填：2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑。

（4）Cu 2(OH)2CO 3加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO+H 2O+CO 2↑。

故填：Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO+H 2O+CO 2↑。

（5）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑。

故填：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑。

反应（1）符合“多变一”的特征，属于化合反应；反应（2）（3）（4）（5）均符合“一变多”的特征，均属于分解反应；反应（1）是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。

故填：（1）；（2）（3）（4）（5）；（1）。

【点睛】
根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。

18．进入2019年10月秋冬交季时，许多城市监测表明，污染颗粒物已成空气污染首要污染物。

而在这些颗粒中，直径小于2.5微米的 2.5PM 可直接进入人体。

（1）结合图片，说明雾霾天气产生的原因是什么？_____（答两点）
（2）被污染的空气有什么危害？_____（写一点）
解析：汽车尾气；煤等燃料的大量燃烧；工厂排放废气等（写两点） 损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡等（写一点）
（1）结合图片，说明雾霾天气产生的原因是：汽车尾气、煤等燃料的大量燃烧、工厂排放废气等，故填：汽车尾气；煤等燃料的大量燃烧；工厂排放废气等（写两点）。

（2）被污染的空气会损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等；故填：损害人体健康；影响作物生长；破坏生态平衡等（写一点）。

19．化学是以实验为基础的科学，观察以下三个实验，回答问题：
实验一：硫粉在氧气中燃烧 实验二：铁丝在氯气中燃烧 实验三：木炭在氧气中燃烧 （1）三个实验中会产生较大空气污染的是________（填“实验一”、“实验二”或“实验
三”）；
（2）三个实验中有一个实验存在明显不足，这种不足导致的后果是__________； （3）实验一所属的基本反应类型是_________反应；
（4）实验二的实验现象是，铁丝燃烧，________；
（5）实验三的反应表达式为__________。

解析：实验一 集气瓶瓶底炸裂（合理即可） 化合 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体，放出热量 22C+O =CO 点燃
（1）实验一硫在氧气中点燃，产生刺激性气味二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，会产生较大污染；实验二铁丝在氧气中点燃，产生黑色的固体；实验三木炭在氧气中点燃，产生二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，但不属于空气污染物，因此答案是实验一。

（2）铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体，放出热量，因此在进行实验时，需要在集气瓶底部盛少量水或铺一层细沙，目的是防止产生的高温熔融物溅落至瓶底，造成集气瓶瓶底炸裂。

（3）硫和氧气点燃产生二氧化硫，符合“多变一”的特征，因此属于化合反应。

（4）实验二现象是：铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体。

（5）实验三木炭和氧气点燃产生二氧化碳，反应表示式为：22C+O =CO 点燃。

20．如图是初中化学中的一个重要实验,请回答：
(1)集气瓶内注人少量水的目的是什么?______________________
(2)若未观察到剧烈燃烧，火星四射的现象,可能原因是什么?____________
解析：防止落下的熔化物炸裂瓶底 氧气不纯、铁丝没有除锈或温度没有达到铁的着火点 （1）在进行铁在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水（或沙）理由是：防止落下的熔化物炸裂瓶底。

故填：防止落下的熔化物炸裂瓶底。

（2）用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象的原因可能是：氧气不纯，铁丝没有除锈，温度没有达到铁的着火点。

故填：氧气不纯、铁丝没有除锈或温度没有达到铁的着火点。

21．许多因素会影响化学反应速率。

请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

示例：同样食物在夏天存放时比在冬天存放更容易变质
答：升高温度，可以加快化学反应速率
(1)木炭在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
_________________________
(2)过氧化氢溶液在常温下缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速
________________________
解析：增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率 使用催化剂，可以加快化学反应速率
(1)木炭在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈：增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；
(2)过氧化氢溶液在常温下缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速：二氧化锰有催化作用，使用催化剂，可以加快化学反应速率。

22．根据下图回答问题。