苏教版高中化学选修五-第二学期期末总复习

2010－2011年第二学期期末总复习
高二化学（苏教版）
一、教学内容
高二化学苏教版下学期期末总复习
二、考点清单
1. 有机物的结构简式、化学方程式的规范书写和表达；
2. 有机物中碳的成键特征；
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和油脂等有机物的主要性质、用途；
4. 淀粉、纤维素、葡萄糖和蛋白质的主要性质、用途和存在；
5. 石油的炼制和煤的综合利用；
6. 塑料和白色污染；
7. 烃、酯化反应和皂化反应等基本概念；
8. 认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法；
9. 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用；
10. 了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力；
11. 形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识；
12. 形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。

三、全面突破
知识点1：有机化学知识点
一、碳原子的成键原则
1. 饱和碳原子；
2. 不饱和碳原子；
3. 苯环上的碳原子。

应用：利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；
二、官能团的重要性质
1. ：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化
2. -C≡C-：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化
3. 苯环：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）
4. R—X：①消去反应②取代反应
5. 醇羟基：①消去反应②氧化③与Na反应
多个羟基遇Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色(葡萄糖)
6. 酚羟基：
①与Na，NaOH，Na2CO3反应
2—OH + 2Na → 2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH →─ONa +H2O
─OH +Na2CO3→─ONa +NaHCO3
注意：酚与NaHCO3不反应。

②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

检验：遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；
7. 醛基：
检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

8. 羧基：
①与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应
②酯化反应：
③酰胺化反应R─COOH+H2N─R′→R─CO─NH─R′+H2O
9. 酯基：
水解：
R─CO─O─+ 2NaOH→RCOO Na+─ONa+H2O
三、应用：
1. 定性分析：官能团的性质；
常见的实验现象与相应的结构：
（1）遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：或—C≡C—；遇FeCl3溶液显紫色：酚；
（2）遇石蕊试液显红色：羧酸；与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）
（3）与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；
（4）与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；
（5）与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
（6）发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；甲酸；甲酸某酯；
（7）常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
（8）能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
（9）能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；
（10）既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；
2. 定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；
常见反应的定量关系：
（1）与X2、HX、H2的反应：取代（—H～X2）；加成（～X2或HX或H2；
—C≡C—～2X2或2HX或2H2；～3H2）
（2）银镜反应：─CHO～2Ag；（注意：HCHO～4Ag）
（3）与新制的Cu(OH)2反应：─CHO～2Cu(OH)2；2─COOH～Cu(OH)2
（4）与钠反应：2─OH～H2
（5）与NaOH反应：一个酚羟基～NaOH；一个羧基～NaOH；一个醇酯～NaOH；一个酚酯～2NaOH；R─X～NaOH
3. 官能团的引入：
（1）引入C─C：或-C≡C-与H2加成；
（2）引入或-C≡C-：卤代烃或醇的消去；
（3）引入─X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。

（4）引入─OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③与H2O加成。

（5）引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②-C≡C-与H2O加成。

（6）引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解。

（7）引入─COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酯化。

（8）引入高分子：①含的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。

四、有机反应的基本类型
1. 有机反应的基本类型
2. 三大有机反应类型比较
3. 重要有机反应类型和涉及的重要有机物类别。

【典型例题】
例1. 下图表示4—溴环己烯所发生的四个不同反应。

其中，产物中只含一种官能团的反应是
A. ①④
B. ③④
C. ②③
D. ①②
解析：易知发生的四个反应得到的产物如下图所示，显然Y 、Z 中只含一种官能团。

Br
HO
或
Br
HO X Y Br
或
Br
Br Br
Z Br
HOOC HOOC
W
(与水加成）
（消去HBr)(加HBr)
(双键被氧化为 羧基）
答案：B
例2. 下列各组有机物只用一种试剂则无法鉴别的是 A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚、己烯 C. 苯、甲苯、环己烷 D. 甲酸、乙醛、乙酸
解析：此题考查了化学实验中物质检验的知识。

乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可鉴别，排除A ；鉴别苯、苯酚和己烯可选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可鉴别，排除B ；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C ；鉴别甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解新制氢氧化铜，可鉴别，排除D 。

答案：C
例3. 下列说法错误的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B.
淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去 解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A 说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B 说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na ，故C 说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na 2CO 3反应，故可用饱和Na 2CO 3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D 说法正确。

答案：A
例4. 粘合剂M 的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
1）写出A 和B 的结构简式。

A B 2）写出反应类型。

反应⑥ 反应⑦ 3）写出反应条件。

反应② 反应⑤ 4）反应③和⑤的目的是 。

5）C 的具有相同官能团的同分异构体共有 种。

6）写出D 在碱性条件下发生水解反应的方程式。

解析：此题考查了有机合成知识。

1）根据合成路线图，A 为C 3H 6和后续反应，其为丙烯；A 转化为B 后，B 可以继续生成CH 2=CHCH 2OH ，说明B 是卤代烃；2）根据路线图中的变化，可知反应⑥是酯化反应；反应⑦是加聚反应；3）反应②是卤代烃水解，其反应条件为：NaOH/H 2O ，加热；反应⑤的条件是：NaOH/C 2H 5OH ，加热；4）反应过程中③和⑤的目的是保护碳碳双键；5）C 是CH 2=CH-COOCH 3，其含有相同官能团的同分异构体有4种；6）D
在碱性条件下水解得到：。

答案：1）A ：CH 3CH=CH 2；B ：CH 2=CHCH 2Cl （CH 2=CHCH 2Br ）；2）反应⑥：酯化反应；反应⑦：加聚反应；3）反应②：NaOH/H 2O ，加热；反应⑤：NaOH/C 2H 5OH ，加热；4）保护碳碳双键；5）4；6）。

技巧点拨：解答有机合成题时：首先要判断待合成有机物的类别、带有何种官能团，然后结合所学知识或题给新信息，分析得出引入、转换、保护或消去官能团的方法，找出合成该有机物的关键和题眼。

①顺推法：研究原料分子的性质，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机化合物。

②逆推法：从目标分子入手，分析目标有机物的结构特点，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料，再设计出合理的线路。

③综合法:既从原料分子进行正推，也从目标分子进行逆推，同时通过中间产物衔接两种方法得出最佳途径。

例5. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种 解析：我们可以根据3-甲基戊烷的碳架
进行分析，可知1和5，
2和4上的H 是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。

答案：B
例6. 一种从植物中提取的天然化合物α－damascone 可用于制作香水，其结构为：O
，有关该
化合物的下列说法不正确的是
A. 该化合物的分子式为C13H20O
B. 该化合物可发生聚合反应
C. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D. 与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
解析：本题综合考查有机物知识。

B中支链上的碳碳双键能加聚；C中耗氧17.5 mol。

D中卤代烃水解后用HNO3酸化的AgNO3检验。

答案：C
知识点2：实验化学部分
【典型例题】
例1. 下列说法正确的是
A. 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏小
解析：考查《实验化学》模块的知识。

A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；B中二者混溶不能分液，且沸点相近，即使直接蒸馏，分离效果也不理想。

一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。

D中滴定管未经润洗，含水，造成标准酸的体积读数偏大，测定结果偏大。

答案：B
例2. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
解析：本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。

判断实验操作正误的依据是实验原理。

A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。

考查萃取原理。

B、用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验醛基而不是羟基。

C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则试样点会溶解在展开剂中。

D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。

答案：C
例 3.海洋是一个巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取
食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观了生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中，仪器间的连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置的气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中应如何控制关键条件：。

④C中液体的颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

解析：（1）常规识记问题；（2）根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O 可得答案。

（3）根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，反应产生大量的酸，会腐蚀设备。

（5）只要掌握好蒸馏的知识，此问不难解答。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2）Cl2NaOH NaClO （3）富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②溴会腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）
例4. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体呈白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
（1）碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用________________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I -。

请设计一个检验电解液中是否有I -的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法
实验现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。

步骤④洗涤晶体的目的是。

解析：（1）考查物质的物理性质，较易。

（2）阳极发生氧化反应失电子
23222(663)I e I I OH e IO H O ------
-=+-=+或。

阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾的实质是
电解水。

（3）此题考查I -的检验。

据碘单质遇淀粉变蓝（色）这一特性，设法将碘离子转化为碘单质。

（4）
考查实验的基本操作。

要求考生对整个流程分析透彻。

答案：（1）紫黑色 升华
（2）23222(663)I e I I OH e IO H O ------
-=+-=+或 有气泡产生 （3）
实验方法
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝。

如果溶液不变蓝，说明无I -。

（如果溶液变蓝，说明有I -。

）
（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
四、提分技巧
等效转换思维在解有机化学题中的应用 1. 等效相对分子质量转换
①据C 、O 元素的相对原子质量有如下对应等量关系： 3O ～4C C ～12H CH 4～O
②有机燃烧时，分子组成上一个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当，在分子中增加若干个CO 2或H 2O 均不影响耗氧量。

2. 等电子数转换
根据C 、H 、O 的核外电子数有如下对应等量关系： CH 2～O ，3O ～4C 3. 等效不饱和度转换
不饱和度（Ω）是衡量分子饱和程度的尺度。

有机物分子中每增加一个、C=O 或一个环，
氢原子数减少2个，其不饱和度增加1个，每增加一个C≡C ，氢原子数减少4个，不饱和度增加2个。

4. 等效结构转换
如苯环上的二氯取代与四氯取代等效。

5. 等效质量分数转换
例. A 、B 是相对分子质量不同的两种有机物，无论二者以何比例混合，只需混合物的总质量不变，完
全燃烧后，产生的CO 2的质量不变。

试写出符合上述情况的最简式不同的一组有机物的化学式： 和 。

解析：在CH 4中含碳的质量分数为0.75，将其相对分子质量扩大10倍，则含碳原子数为10，含碳的质量分数仍为0.75，其余（160-120=40）由H 、O 补齐，经讨论知C 10H 8O 2符合条件。

同理扩大其他倍数可推出CH 4的其他组合C 9H 20O 、C 8H 16O 、C 7H 12O 等。

6. 等效分子式转换
例. 如乙炔、苯、甲醛组成的混合物，经测定，其中碳的质量分数为0.72，则氧的质量分数为 。

解析：乙炔和苯具有相同的最简式CH ，甲醛的分子式为CH 2O ，难以找出三者间的关系。

若将CH 2O 改写为CH·OH 的形式，其关系就明细化了。

设混合物质量为100，则符合最简式CH 的C 和H 的质量为100×0.72× = 78，所以O 的质量分数为 = 0.207=20.7%。

综合所述，等效转换思维在有机化学题中应用广泛，对灵活运用所学知识解决实际问题的能力有很大的帮助。

五、本讲小结
1. 有机化学的命题特点和备考策略
（1）命题特点
有机化学是高中化学的重点、难点，也是高考化学试题的考查热点。

①以烃为素材，考查结构特点；
②以烃的含氧衍生物为素材，考查信息特点
③以有机框图为素材，综合考查有机物的相应知识
④以有机官能团为素材，综合考查其结构特点及性质
（2）备考策略
①重视基础，抓纲扣本；如归纳官能团、归纳有机反应类型，能迅速、准确地根据有机反应物及反应条件写出其化学方程式。

②重视实验的训练，培养观察及归纳能力；
③精练，重视规律，记忆、归纳重点反应的特点及常见题型的基本解法，熟悉常规试题的出题意图。

2. 实验化学常考的实验题型有其特殊的程序和方法。

主要表现为以下程序和步骤：
①严谨审题，明确实验目的和要求；
②构思实验方法、步骤；
③选择实验仪器、药品；
④观察现象，记录数据；
⑤分析现象和有关数据，得出结论。

【模拟试题】（答题时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 图甲为2008年北京残奥会吉祥物“福牛乐乐”（Funiulele）。

有一种有机物的键线式也酷似牛形（乙图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。

下列有关说法不正确的是（）
A. 该有机物的化学式为：C29H44O
B. 牛式二烯炔醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D. 牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
2. 东汉末年我国医学家华佗发明了酒服“麻沸散”麻醉术，正式用于医学作为外科手术时的麻醉剂；英国化学家戴维发明了N2O(结构式为NNO)麻醉剂；而今乙醚(C2H5OC2H5)和氯仿是全身麻醉最常用的麻醉剂，下列有关麻醉剂的叙述正确的是（）
A. 若N2O的结构与CO2相似，则N2O为直线型极性分子
B. 乙醚与乙醇互为同分异构体
C. 氯仿是一种常见的溶剂，其化学式为CCl4
D. 氯仿为甲烷的二氯取代物，在碱溶液中可发生水解反应
3. 2008年4月26日，北京奥运会食用油独家供应商金龙鱼召开新闻发布会，发布了“世界品质与13亿人共享”计划。

金龙鱼产品种类较多，以花生油为例，下列说法中不正确的是（）
A. 花生油的密度比水小，且不溶于水
B. 花生油没有固定的熔、沸点
C. 花生油是高级脂肪酸的甘油酯
D. 花生油的硬化即是皂化反应
4. 俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发了一种具有生物活性的吸附剂，这种新的吸附剂是由棉纤维素制造而成。

下列有关纤维素的说法中不正确的是（）
A. 纤维素是混合物
B. 纤维素和淀粉互为同分异构体
C. 纤维素能够与醋酸发生酯化反应制取醋酸纤维
D. 纤维素能够发生水解反应
5. 下列说法中错误的是（）
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
6. 结合所学知识及下表的信息推断，下列有关说法中的是（）
名称结构简式熔点/℃沸点/℃
正丁烷CH3CH2CH2CH3－138.4 －0.5
异丁烷－159.6 －11.7
A. 正丁烷的所有碳原子都在同一条直线上
B. 正丁烷和异丁烷在常温下都为气态
C. 正丁烷和异丁烷均只有2种一氯代物
D. 碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低
7. 美国天文学家认为在银河系中心 2.6万光年处可能有乙醇醛糖分子存在。

下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法中正确的是（）
A. 乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
B. 乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化及中和反应
C. 乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体
D. 将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 mol Ag
8. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）
试剂钠溴水新制Cu(OH)2悬浊液乙酸
现象放出气体褪色逐渐溶解不反应
A. CH2=CHCH2OH
B. CH2=CHCHO
C. CH2=CHCOOH
D. CH3COOH
9. 棒碳是一种新发现的含碳量极高的链式炔烃，若其分子中含有交替连接的碳碳单键和三键，且每个分子中含300—500个碳原子。

则下列推测正确的是（）
A. 棒碳是乙炔加聚反应的产物
B. 棒碳分子中既有极性共价键又有非极性共价键
C. 常温下，棒碳是一种气态物质
D. 棒碳与乙炔互为同系物
10. 亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH，下列说法中正确的是（）
A. 亚麻油酸是一种植物油
B. 等物质的量的两份亚麻油酸分别和Na、H2反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1
C. 亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应
D. 亚麻油酸能使溴的CCl4溶液褪色
11. 分子式均为C3H6O2的三种常见的有机物（分子中均只有一种官能团），它们共同具有的性质最可能的是（）
A. 都能发生加成反应
B. 都能发生水解反应
C. 都能跟稀H2SO4反应
D. 都能跟NaOH溶液反应
12. 铝试剂的结构简式如下图所示。

下列有关铝试剂的说法错误的是（）
A. 铝试剂分子中氢原子数目为16
B. 1mol铝试剂最多消耗3mol NaHCO3
C. 铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应
13. 下列有关实验的叙述中，不正确的有（）
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量的稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；
④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；
⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。

A. ①③
B. ②⑤
C. ④⑥
D. ②⑦
14. 分子式为C10H20O2的有机物M，能在酸性条件下水解生成有机物A和B，并且A在一定条件下可转化成B，则M的可能结构有（）
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
15. 有关系式：有机物XO2催化剂足量的银氨溶液微热，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是（）
A. CH3Cl
B. CH3CH2Br
C. CH3CHBrCH3
D. CH3CH2CH2Cl
16. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH 和CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下，也能脱水生成只有一种结构形式且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸作用下，还能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。

根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）
A. HOCH2COOCH2CH3
B. CH3CH(OH)CH2COOH
C. HOCH2CH2CH2COOH
D. CH3CH2CH(OH)COOH
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题包括6小题，共52分）
17. （5分）下图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_________ 。

（2）有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________ 。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是（填序号）。

（4）任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式______ 。

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填序号）。

18. （6分）CMC在食品工业中可用于制造人造奶油。

CMC可按下列流程生产：
已知反应①为某化工生产的重要反应。

试回答下列问题：
（1）写出丙的名称。

（2）由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可看成所属的反应类型是。

A和B 反应的产物中又有丙的成分，丙是否可看作催化剂？，原因是。

（3）写出反应②的化学方程式：。

19. （8分）已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、H C、H、F C、H、F
所含电子数26
结构特点饱和有机物
据此推断：
（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种。

（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。

其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为。

下列关于乙的叙述中正确的是。

A. 其分子构型为正四面体型
B. 它能与溴水发生反应而褪色
C. 1 mol乙最多能与1 mol F2发生取代反应
D. 它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为。

20. （10分）某些高分子催化剂可用于有机合成。

下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
请回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ化学反应的方程式：
(不要求标出反应条件)。

（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是(填字母)。

A. 化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B. 化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C. 化合物Ⅱ可以发生水解反应
D. 化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E. 化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是(填字母)类化合物。

A. 醇
B. 烷烃
C. 烯烃
D. 酸
E. 酯
（4）写出2种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试剂。

（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出该反应的化。