安徽省舒城中学高二化学上学期期中试题

舒城中学2015~2016年高二年级期中考试
化学试卷
注意事项：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分；时间100分钟
2.请将答案填在答题卡指定位置
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题54分）
1．将一定量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋B(g) = x C(g)＋D(g)，经10 min后，测得D的物质的量为1 mol，
C的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1。

则x的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小
B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小
D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小
3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，平衡移动关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．若p1<p2，纵坐标可指A的质量分数
B．若p1>p2，纵坐标可指C的质量分数
C．若p1<p2，纵坐标可指A的转化率
D．若p1<p2，纵坐标可指混合气体的平均摩尔质量
4.将2.0moLPCl3和1.0moLCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 5．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。

下列说法正确的是( )
A ．图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系
B ．图乙中，温度恒定时，a 、b 两点对应的反应速率：v a > v b
C ．图甲中，d 点表示温度为T 0时，反应已经达到平衡
D ．图乙中，温度恒定时，c 点的反应正在向正反应方向进行
6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。

A ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1
B ．Ag(s)＋12
Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1
7．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A 、B 的起始物质的量分别为2 mol 和6mol ；Ⅱ．C 、D 的起始物质的量均为2mol 。

在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是( )
A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B ．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的12
C ．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v (A)等于途径Ⅱ的反应速率v (A)
D ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
8．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA 和1molB ，发生如下反应：2A(g) + B(g)
xC(g) ,平衡后，C 的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和
1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为W% 。

平衡后若缩小容器体积，C 的浓度c(C)、C 的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M ）和正反应速率[V （正）]，随压强（P ）的变化，一定符合的是 ( )
9．下列有关电解质的说法正确的是( )
A ．离子化合物不一定是电解质，共价化合物可能是强电解质
B ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C ．电解质的水溶液都具有较强的导电性
D．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
10．稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡正向移动，同时使
c(OH－)减小，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②⑤ B．③⑥ C．①②④ D．②④⑤⑥
11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是A．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
C．两种溶液的pH相等
D．取等体积盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释a倍和b倍，溶液的pH相等，则a<b 12．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是( )。

A．将水加热，K W增大，pH变小，液体显酸性
B．向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c(H＋)增大
13．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液
14．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )。

A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1 15．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（）A．10:1 B．1:10 C．4:5 D．2:1
16．下列说法正确的是( )
A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低
C．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为：Al2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4
17．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )。

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
D．滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后俯视酸式滴定管读数
18．25 ℃时，某溶液由H2O电离产生的c(H+)=10-13mol·L－1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、Cl-
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19(14分)．(1) 下列物质中： A．NaCl(s) B．蔗糖(s) C．SO2(g) D．KNO3(熔融) E．石墨(s). 属于强电解质的是____________，能直接导电的是______________________.
(2)有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl③H2SO4。

若三种溶液的c(H＋)相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为__________________。

(3)A图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________(填序号)；
① Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
(4) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3H2S H3PO4
K ＝1.8×10－5
K 1＝4.3×10－7 K 2＝5.6×10－11 K 1＝9.1×10－8 K 2＝1.1×10－12
K 1＝7.5×10－3
K 2＝6.2×10－8
K 3＝2.2×10－13
① CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 3PO 4四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________。

② 同浓度的CH 3COO －、HCO 3－、CO 32－、S 2－结合H ＋的能力由强到弱的顺序为____________。

(5) 常温下在pH ＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c (H ＋)的精确值是________mol·L －1。

20(10分)．(1)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH 3OH
分子间脱水制得：2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1。

在T 1℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体
系中各组分浓度随时间变化如图所示。

① 在T 1℃时，反应的平衡常数的数值为_____________；CH 3OH 的转化率为_____________。

② 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c (CH 3OH)＝0.4 mol·L －1、c (H 2O)＝0.6 mol·L －1、c (CH 3OCH 3)＝1.2 mol·L －1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)________v (逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 燃煤、机动车尾气是SO 2、NO x 等主要来源，因此对SO 2、NO x 进行研究具有重要意义。

① 为减少SO 2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H = -483.6KJ /mol ，C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ∆H = -110.5KJ/mol 。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ； ② 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，将其转化为无污染的物质，其化学反应方程式为 。

21(12分)．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A 和B ，发生如下反应：x A(g)＋2B(s)
y C(g) ΔH <0。

在一定条件下，容器中A 、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图
所示，其中A 为有色气体。

请回答下列问题：
(1) 用C 的浓度变化表示该反应0～10 min 内的平均反应速率v (C)＝__________________
(2) 根据图示可确定x ∶y ＝________。

令x 、y 为最
小正整数，该反应的化学方程式为
__________________
(3) 推测第10 min 引起曲线变化的反应条件可能是
________
①减压 ②增大A 的浓度 ③增大C 的量 ④升温
⑤降温⑥加催化剂
(4) 若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(5) 某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是________
a.混合气体的颜色保持不变；
b.v(A)正：v(C)正= x∶y
c.气体密度不再变化；
d.混合气体的总压强不再变化；
22(10分)．实验室常用酸碱中和滴定法测定市售工业NaOH的浓度（杂质不与酸发生反应）。

Ⅰ．实验步骤：(1) 配制100 mL待测工业NaOH溶液。

量取10.00 mL工业NaOH溶液，注入烧杯中用水稀释后转移到____________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2) 用_________________(填仪器名称)取待测工业NaOH溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

(3) 读取盛装0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的初始读数。

如果液面位置如右
图所示，则此时的读数为____________mL。

(4) 滴定终点后记录HCl溶液的终点读数，再重复滴定3次。

滴定终点的实
验现象为________________________________________________
Ⅱ．实验记录
滴定次数
1 2 3 4
实验数据(mL)
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：选择正确数据处理，可得c(NaOH)＝________mol·L－1；
参考答案
DCBCC ABDDD ABCCA CDA
19：(1)AD DE (2)①>②>③ （3)②
(4) H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S S2－>CO32－>HCO3－>CH3COO－
(5) 10-5-10-9mol·L－1
20: (1) 5 80% >
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131．3kJ/mol
2CO + 2NO = N 2 +2CO2
21：(1)0.04mol·L－1·min－1(2)1∶2A(g)＋2B(s) 2C(g)
(3)④⑥(4) > (5)acd
22：Ⅰ(1)100mL容量瓶（2)碱式滴定管（3）1.70mL （4）溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不变色
Ⅲ 0.075mol·L－1。