粤教版初三化学根据方程式的简单计算

根据化学方程式的计算
题型一：化学方程式的书写
例1．写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比
（1）铝跟氧气反应生成氧化铝反应类型：
化学方程式：
质量比：
（2）加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳反应类型：
化学方程式：
质量比：
（3）铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜反应类型：
化学方程式：
质量比：
拓展变式练习
写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）镁带在空气中燃烧
（2）加热碳酸氢铵生成氨气（NH3)、水和二氧化碳
（3）点燃红磷
（4）锌粒与盐酸反应
（5）氢气在空气中燃烧
（6）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
（7）氢气通过灼热的氧化铜
题型二：根据化学方程式计算
例1．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？
例2．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量 5 10 15 20
生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m 求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是
（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。

例3．某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。

表格如下：
加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生氧气的质量。

（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

拓展变式练习
1、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量。

2、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
3、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
4、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为2NOH +CO2 =Na2CO3 +H2O，将CO2通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：
（1）参加反应的CO2的质量（2）求生成物Na2CO3的质量
5、某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。

表格如下：
（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生氧气的质量。

（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

1．（2013年陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B．图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
2．（2014年攀枝花）有反应：8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。

若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14 B．16 C．32 D．35.5
3．（2014年赤峰）由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤分子质量⑥原子质量。

在化学反应前后一定不变的是（）
A．①③⑤B．②④⑥C．全部D．无法判断
【课后练习】
一、选择题
1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应
2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）
A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9
3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）
A．C B．H2 C．Fe D．P
4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。

（化学反应为：CuSO4·xH2O∆CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：
根据表中数据判断，下列结论不正确
．．．的是（）
A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g
5．用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（）
A．等于0.1g B．小于0.1g C．大于0.1g D．以上答案均可
6．2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。

若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）
A．RO B．R2O3 C．R3O4 D．R2O5
7．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。

8．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。

当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。

9．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是____。

10．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。

则石灰石中碳酸钙的质量为____。

（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
11．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。

用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。

现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。

此混合物中A和B的质量分别是____。

12．将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。

如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为___ _。

13．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
14．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
15．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？
16．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。

11．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？
12．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼，必须密封。

为了解决鱼的
吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。

过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。

（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

13．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。

某城市平均每天消耗含硫1％的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?（一年按365天计算）
14．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

（提示：铜不与稀硫酸反应）。