分析化学考试复习题及答案

分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题：
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空：
√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：
10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字
二．选择：
√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是
（A）偶然误差具有随机性
（B）偶然误差具有单向性
（C）偶然误差在分析中是无法避免的
（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取
（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g
三．判断：
√1．下面有关有效数字的说法是否正确
（A）有效数字中每一位数字都是准确的
（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果
（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小
（D）有效数字的位数与采用的单位有关
√2．下面有关误差的叙述是否正确
（A）准确度高，一定要求精密度高
（B）系统误差呈正态分布
（C）精密度高，准确度一定高
（D）分析工作中，要求分析误差为零
√3．判断下列说法是否正确
（A）偏差是指测定值与真实值之差
（B）随机误差影响测定结果的精密度
（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字
（D）方法误差属于系统误差
四．回答问题：
√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准
（2）试剂中含有微量的被测组分
（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
（4）重量分析中，沉淀溶解损失
√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差
（1）用台秤称出10.6g固体试样
（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g
第二部分滴定分析
一．填空：
√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的
C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），
T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,
T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。

√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。

标准溶液的加入过程叫做（）。

二．选择：
√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mo l·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
(A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1
(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1
√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明
（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同
（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍（D）H2C2O4浓度是HCl的两倍
√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mo l·L-1
（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000
三．判断：
√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。

√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。

√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。

四．回答问题：
√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？
√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？
第三部分酸碱滴定
一．填空：
√2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。

√3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。

√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。

酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。

√6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH 突跃范围越大。

√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。

二．选择：
√2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
(A) H2CO3----CO32- (B) H3+O----OH-
(C) HPO42- ----PO43- (D) NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-
√4．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
（A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-5
√10．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C2，则（）（A）C1＜C2 （B）C1＞C2 （C）C1=C2 （D）不能滴定
三．判断：
√1．在不同PH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。

√2．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。

四．回答问题：
√2．解释下列概念：
（1）自递常数（2）分布分数（3）滴定突跃范围
√4．测定工业用NaCO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？
第四部分：配位滴定
一．填空：
√1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（）条件下配合物的实际稳定性，引入（），它与K（MY）的关系为（）它反映了配合物的实际（）
√4．0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；PH为10时，lgK′(CaY) = 10.24，等当点时溶液的PCa=（）
√5．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M离子，而N 离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于0.1%），则必须满足（）及（）条件。

二．选择：
√1．金属离子M，能够直接用EDTA滴定所容许的最大αY（H）(c(M n+)=0.01mol·L-1) （A）lgαY（H）≤lgK (MY) － 8（B）lgαY（H）≥lgK (MY) －8
（C）lgαY（H）≤lgK (MY) ＋ 8 （D）lgαY（H）≥lgK′(MY ) －8
√2．在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数αY（H）对配位滴定的影响是
（A）PH升高，αY（H）增大，配合物稳定性增大
（B）PH升高，αY（H）变小，配合物稳定性升高
（C）酸度增大，αY（H）升高，配合物稳定性增大
（D）酸度增大，αY（H）变小，PH突跃范围变大
√4．在配合滴定法中下面叙述中错误的是
（A）酸效应系数越小，则配合物的稳定性越大
（B）PH值越大，则酸效应系数越小
（C）从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属离子的最高PH值和各自的不稳定常数（D）混合配合效应系数越大，则配合物越稳定
三．判断：
√2．以EDTA为滴定剂，不论溶液PH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。

√5．以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。

四．回答问题：
√1．EDTA的分布分数与酸效应系数有何关系？
√2．配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意义？
√3．指示剂的僵化和封闭现象应如何防止？
第五部分氧化还原滴定
一．填空：
√1．若两电对的电子转移数均为1，为使反应达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于（）V。

√3．下列情况对测定结果的影响（偏高、偏低、无影响）
（1）在标定Na2S2O3标准溶液中若不添加Na2CO3()；
（2）草酸标定KMnO4时，酸度过低（）。

√5．K2Cr2O7测定水中COD采用（）滴定方式，水样在H2SO4介质中加入过量的K2Cr2O7溶液，加热回流，将有机物氧化成（），剩余的K2Cr2O7用（）标准溶液（）滴定，滴定时应选用（）作指示剂，这里不能用HCl或HNO3提供酸性，主要原因是HCl易（），HNO3易（）。

√9．氧化还原滴定中，K′越大，电位突跃越范围（），决定K′值大小的主要因素是（），而氧化剂或还原剂的浓度对电位突跃（）影响，因为决定电对电位大小的是（）与（）的（）值。

二．选择：
√1．下列现象各属什么反应
（1）用KMnO4滴定，Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速（）
（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快（）
（3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-（）
(A)催化(B)自动催化(C)副反应(D)诱导反应
√3．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（）
（A）滴定开始就应该加入指示剂（B）为使指示剂变色灵敏应适当加热
（C）指示剂须终点时加入（D）指示剂必须在接近终点时加入
√4．以0.0100mo l·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含铁多少毫克？（）
（A）0.3351 （B）0.5585 （C）1.676 （D）3.351
√6．某HCl 溶液中C Fe（Ⅲ）=C Fe（Ⅱ）=1mo l·L-1，则此溶液中铁电对的条件电极电位等于（）（A）φ′=φº
（B）φ′=φº+0.059lg(αFe（Ⅲ）/αFe（Ⅱ）)
（C）φ′=φº+0.059lg ( γFe2+·αFe（Ⅲ）/ γFe3+·αFe（Ⅱ）)
（D）φ′=φº+0.059lg ( γFe3+·αFe（Ⅱ）/ γFe2+·αFe（Ⅲ）)
三．判断：
√3．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I2的挥发。

√5．碘量法测Cu2+，碘化钾的作用不仅还原了Cu2+，同时生成CuI沉淀，使
φøˊ(Cu2+/Cu+)增加。

四．回答问题：
√1．什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？
√2．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
√5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和特性。

第六部分重量分析和沉淀滴定
一．填空：
√1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）介质中进行，用于测定（），后者用于滴定（）离子。

√3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其
√6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（）。

√8．沉淀重量法中，（）形式往往与（）形式不同，需要将（）形式质量换算成（）的质量，为此引入（），它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。

二．选择：
√1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是
（A）AgNO3、碱性和K2CrO4（B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7
（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4
√3．PH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果
（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响
√4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会
（A）偏高（B）偏低（C）无影响
√8．用0.050mo l·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl20.00mL，则Ca(OH)2沉淀的Ksp为（）
（A）1.6×10-5 （B）2.0×10-6 （C）4.0×10-6 （D）8.0×10-6
√10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）
（A）PH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂
（C）滴定酸度威0.1~1mo l·L-1（D）以荧光黄为指示剂
三．判断：
√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。

√4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。

四．回答问题：
√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？
√4．解释下列名词：
沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；
分析化学考试复习题答案：
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空
1．（0.35%）（0.046%）（0.44%）2．（±0.02）（20）3．（随机）5．（6）（2）6．（2）7．（绝对）（相对）8．（重复）（单向）9．（接近）（互相接近）10．（随机）
二．1（B）4（B）
三．1（×）（√）（√）（×）
2（√）（×）（×）（×）
3（×）（√）（×）（√）
四．回答问题：
1（随机误差，减免方法：适当增加平行试验）
（系统误差，选择纯度高的试剂）
（过失误差，试验重作）
（系统误差，改用其他方法或进行校正）
3（绝对误差：±0.2；相对误差：±1.89%）
（绝对误差：±0.0002；相对误差：±0.0014%）
第二部分：滴定分析
一．填空：
1（0.02）（0.12）（0.006702）（0.009582）（0.009262）2（消耗的体积）（滴定）（滴定）二．选择：2（A）3（C）4（A）
三．判断：2（×）3（×）（√）
四．回答问题：
1定量、快速、有合适的指示剂 3.化学计量点：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全滴定终点：利用指示剂判断滴定终点时，指示剂刚好变色那一点
二者关系：用滴定终点来证实化学计量点。

第三部分：酸碱滴定
一．填空:
2（8.7~5.3）3（H2O）（OAc-）5．（比）（PH=PKa±1）（PH=PKa）6．（大）（高）9．(1)（C×Kai≥10-9）；(2)（Ka i/Ka i+1＞104）
二．选择：2（C）4（B）10（A）
三．判断：1（√）2（√）
四．回答问题：
2 （1）自递常数：水分子间存在着的质子传递作用，其平衡常数称为水的自递常数用K w表示；
（2）分布分数：某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数
（3）滴定突跃范围：在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，浓度变化的情况
4 （甲基橙）指示剂的选择原则：
① 指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范围内
② 甲基橙的理论变色范围：3.1～4.4酚酞的理论点色范围：8.0～10.0
第四部分：配位滴定
一． 填空：
1（PH ）（条件稳定常数）（K ′MY = K MY / αYH ）（稳定性）4（6.27）5（lgCK ≥6）(△lgK=5)
二． 选择： 1（A ）2（B ）4（C ）
三． 判断：2（×）5（√）
四．回答问题：
1 分布分数：某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数
EDTA 的酸效应：由于H+存在使EDTA 与金属离子配位反应能力降低的现象，其大小用酸效应系数衡量 两者关系为关系δα1
)(=H Y
2（实现准确滴定）由于H+存在使EDTA 与金属离子配位反应能力降低
PH ↑，[H+] ↓， α Y(H) ↓， K ′↑，滴定反应进行得越完全 3 ◇
1对于封闭现象的防止可以加入适量的配位剂来掩盖能封闭指示剂的离子。

◇2对于僵化现象的防止可以加入有机溶剂或加热，以增大有关物质的溶解度 化物沉淀的最高pH 值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。

第五部分 氧化还原滴定
一． 填空：
1（0.36）3（偏低）（偏低）5（返）（CO 2）（Fe 2+）（返）（试亚铁灵）（挥发）（氧化）
9．（大）（φ1º-φ2º）（无）（氧化态浓度）（还原态浓度）（比）
二． 选择：1（D ）（B ）（A ）3（D ）4（D ）6（C ）
三． 判断：3（√）5（√）
四． 回答问题：
1 (1)直接碘量法：I 2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，因此可用I 2标准溶液直接滴定这类还原性物质称为直接碘量法
(2)间接碘量法：I -作为中等强度的还原剂能被一般氧化剂氧化析出I 2，可间接测定氧化性物质称为间接氧化法。

2 1）高锰酸钾法．2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O.
MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2++2CO 2+2H 2O
2) 重铬酸甲法. Cr 2O 72-+14H ++Fe 2+===2Cr 3++Fe 3++7H 2O
CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +===CO 2↑+2Cr 3++6H 2O
3)碘量法 3I 2+6HO -===IO 3-+3H 2O ，
2S 2O 32-+I 2===2I -+2H 2O
Cr 2O 72-+6I -+14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O
5 酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：
1） 在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；
2） 均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。

其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH 值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM 为
纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶
液。

第六部分：沉淀滴定
一．填空：
1（直接）（返滴定）（强酸）（Ag+）（卤素） 3（0.235） 6．（降低）
8．（称量）（待测组分）（称量）（待测组分）（换算因数）（待测组分）（称量形式）（之比）
二．选择：1（D）3（A）4（B）8（C）10（C）
三．判断：1（√）2（√）4（√）
四．回答问题：
3. ①活度积：在一定温度条件下，难溶化合物的饱和溶液中各构离子活度的乘积为一个常数，此常数称为活度积常数，简称活度积，用K sp表示。

②溶度积：在一定温度条件下，难溶化合物的饱和溶液中各构离子浓度的乘积为一个常数，此常数称为溶度积常数，简称溶度积，用K sp表示。

③条件活度积：在沉淀平衡过程中，构晶离子在溶液中各型体的总浓度之积，用 K sp’表示当溶液中离子强度很小时，K sp=K ap若溶液中离子强度大时，则两者不相等，而是K sp K ap
4 . ①沉淀形式：往试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得沉淀称为沉淀形式
②称量形式：沉淀经过过滤、洗涤、烘干或烧灼之后所得的沉淀
③聚集速度：沉淀形成过程中，离子之间互相碰撞聚集成晶核，晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒，这些微粒可以聚集为更大的聚集体。

这种聚集过程的快慢称为聚集速度
④定向速度：构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢，称为定向速度
⑤共沉淀：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象
⑥后沉淀：当沉淀析出后，在放置的过程中，溶液中的杂质离子慢慢在沉淀表面上析出的现象。