吉林省松原市油田第十一中学2022届高三化学上学期第一次阶段考试试题

吉林省松原市油田第十一中学2022届高三化学上学期第一次阶段考试试题
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（每小题2分，共60分）
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
2.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）
A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
3.下列说法不正确
．．．的是 ( )
A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维
C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火
4.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
5. 关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）
A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B．医用酒精含乙醇95%
C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制
D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用
6.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是( )
A B C D
酸性重铬酸钾用于
检测酒精
铝粉与强碱溶液
反应放热
植物油在空气中变质，产
生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得
粗盐
7.下列说法不正确的是( )
A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
8．下列物质属于纯净物的是（）
A．水玻璃B．碱石灰C．液氯D．氨水
9.取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。

能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失
A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥
10.下表中关于物质分类的正确组合是（）
酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
A CO2CuO H2SO4NH3·H2O Na2S
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2
D NO2CaO HNO3Cu2(OH)2CO3CaCO3
11.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )
A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强
B ．常温时溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3
C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D ．都能与烧碱反应，后者反应较慢
12.氯化镉（CdCl 2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。

这种替代盐是（ ）
A ．MgCl 2
B ．HCl
C ．Cl 2
D ．Mg(OH)2 13.在下列状态下，能导电的电解质是( )
A ．氨水
B ．硫酸钠固体
C ．二氧化碳水溶液
D ．熔融的氯化钠 14.下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ） 选项
化学反应及离子方程式
评价
A
氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H +
=Fe 2+
+H 2O
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正
确
B
向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液
Ba
2+
+SO 23
=BaSO 3↓
复分解反应，有沉淀生成，正确
C
含nmolFeBr 2的溶液中通入nmolCl 2完全反
应：Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D
氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：
Fe 3+
+3SCN -
=Fe(SCN)3
复分解反应，无气体生成，无沉淀生
成，不正确
15.关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（ ） A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
D ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
16.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯化铝溶液与氨水反应：Al 3++3OH -Al(OH)3↓ B ．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H
+
Mg 2+
+H 2O C ．铜与氯化铁溶液反应：2Fe 3++3Cu
2Fe+3Cu 2+
D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba 2+
BaSO 4↓
17.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A ．Na +、Ba 2+、NO 3－、SO 42- B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K + C ．Cl -、K +、NO 3－、NH 4+ D ．Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 42- 18.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32﹣
+2H +
=CO 2↑+H 2O C ．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg 2+2OH ﹣=M(OH)2↓
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42﹣+H ++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O 19.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) A ．C(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、I －、SO 42－、Cl －
B ．无色透明溶液中：Ca 2+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-
C ．0.1 mol ·L -1
AgNO 3溶液：H ＋
、K ＋
、SO 42－
、Br －
D ．pH=12的溶液中：K +
、Cl －
、CH 3COO －
、CO 32－
20. Na 2FeO 4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( )
A ．Na 2FeO 4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe 3＋
和O 2，离子方程式为：4FeO 42-＋10H 2O ＋4Fe 3＋
＝20 OH －
＋3O 2↑
B ．工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得Na 2FeO 4离子方程式为：2Fe 3＋＋10 OH －＋3ClO －＝2FeO 42-＋3Cl －
＋5H 2O
C ．Na 2FeO 4消毒杀菌时得到的Fe 3＋可以净水，Fe 3＋能产生净水物质的原因是：Fe 3＋＋3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
D ．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH 溶液的方法制Na 2FeO 4，阳极的电极反应为：Fe －6e －＋8OH －＝FeO 42-＋4H 2O
21.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )
A．铁与稀硫酸反应B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
22.下列各组离子一定能大量共存的是（）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH
4
+、Cl-、S2-③能够与
金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO2
4-、K+ ④pH=2的溶液中：NH
4
+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤由水
电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-
A．②③B．①③C．①⑤D．③④
23.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）。

①在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应④化学反应K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2属于氧化还原反应⑤金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性⑥漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生⑦某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼⑧1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A ⑨5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3N A
A. ③④⑦⑧
B.①②⑤⑧
C. ①③④⑥
D.④⑤⑥⑦
24.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．3个B．4个C．5个D．6个
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
26.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。

①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝
酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．实验①和③中的铁钉只作还原剂
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
27.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C:+4价，N:-3价）、Cl−等微粒。

下列说法不正确的是（）
A．该废水呈强酸性
B．废水处理后转化为无害物质
C．反应的离子方程式：3ClO−+ 2CNO−+ H2O = N2+ 2HCO3−+ 3Cl−
D．每处理1 mol CNO−转移3 mol e−
28. 实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原
理为N H
3
+CO
2
+H
2
O+Na+＝NaHCO
3
↓+NH
4
+，下列说法不正确的是
A．a装置中反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B ．装置 b 盛装饱和NaHCO 3溶液除去挥发出来的HCl 气体
C ．装置c 中含氨的饱和食盐水提高了CO 2吸收效率
D ．反应后将装置c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO 3晶体 29. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 L0.l mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-、HCO 3-数目之和是0.1 N A 个 B ．0.1 molOH - 和1.7g 羟基的电子数均为是N A C ．1molN 2与4mol H 2反应生成的 NH 3分子数为2N A
D ．加热条件下，含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1N A 30. N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（ ） A ．25℃时， pH ＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH －
的数目为0.01N A B ．7.9g[B(OH)4]－
含有价电子数目为3.2N A 个电子 C ．过量的Fe 与22.4LCl 2充分反应转移电子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L HCl 含有的H +
0.5N A 二、填空题（50分）
31.（8分）Ba 2+
是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2+
的物质的量浓度。

请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L -1
标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要 。

(2)需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为 g 。

(3)另取废水50.00 mL ，控制适当的酸度，加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得到BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时Cr
全部转化为Cr 2
；再加入过量KI 溶液进行反应，然后在反应液中
滴加上述标准Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，消耗Na 2S 2O 3溶液36.00 mL 。

已知有关反应的离子方程式为①Cr 2O 72-+6I -+14H +
=2Cr 3+
+3I 2+7H 2O ；②2S 2O 32-+I 2=2I -+S 4O 62-，则该工厂废水中Ba 2+
的物质的量浓度为 。

32.（12分）Cu 2O 广泛应用于太阳能电池领域。

以CuSO 4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu ₂O 。

（1）Cu 2+基态核外电子排布式为_______________________。

（2）24SO
的空间构型为__________（用文字描述）
；Cu 2+与OH −反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu 2O 晶胞（见图2）中，Cu 原子的数目为__________。

33.（16分）【Ⅰ】根据信息书写相应的离子方程式
（1）0.01 mol ·L －1
NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1
Ba(OH)2溶液等体积混合
（2）向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水____________________________________ （3）已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄：_____________________________________________________。

（4）FeBr 2溶液中通入少量氯气________________________________________。

（5）NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀：__________________________________。

【Ⅱ】NaH 和NaAlH 4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H 2反应生成NaH 。

NaH 与水反应可生成H 2，NaH 与AlCl 3反应可得到NaAlH 4，请推测并回答：
（6）NaH 与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式为_____________________。

（7）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________________________。

(8)NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为______________________。

34.（14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN 3是气体发生剂，受热分解产生N 2和Na ，N 2的电子式为________。

(2)Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________。

(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

化学试卷
选择题答案
1-5 CABDB 6-10 DBCBA 11-15 DADCB
16-20 BCADA 21-25 ADCAD 26-30 CAADB
31. 【答案】(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0 (3)0.024 mol·L-1
32. 【答案】（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体O （3）sp3、sp2易溶于水（4）4
33. 答案(1)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O
(2)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O
(3)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
(6)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
(7)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(8)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
34. 答案(1)(2)Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)
①CO2、H2O ②65%。