第2课时 酸的化学性质教案

第2课时酸的化学性质
【学习目标】
1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。

2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。

3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。

【学习重点】酸的通性。

【学习难点】根据实验归纳酸的通性。

【学习过程】
一、自主学习
1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。

2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。

3．酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。

4．酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。

（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

二、新知导学
知识点酸的化学性质
【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。

1．与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸红不变色
稀硫酸红不变色
结论紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
2．与金属反应
【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。

与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式
镁Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
铁Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
锌Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
特别提醒
（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。

（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。

溶液为浅绿色。

3．酸与金属氧化物的反应
【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。

现象化学方程式
铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
特别提醒
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。

与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。

4．总结：酸的通性
（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。

（3）酸能与金属氧化物反应生成水。

（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；
2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（D）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（B）
A．Al→AlCl3B．Fe2O3→FeCl2C．CaCO3→CaCl2
D．Fe→FeCl2
3．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成黄色。

过一段时
间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去
它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。

若盐酸的用量过多，会产生
不良后果，用化学方程式可表示为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。

（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂紫色石蕊溶液。

归纳总结
酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：
（2）若X 是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：Fe 2O 3+3H 2SO 4 ===
Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。

请写出符合④的一个化学方程式：Fe+2HCl ===FeCl 2+H 2↑。

（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H + (填离子符号)。

（4）若X 是稀盐酸，则d 不可能(选填“可能”或“不可能”)是单质， 写出符合③的一个化学方程式： CuO+2HCl ===CuCl 2+H 2O 。

五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

【学习目标】
1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。

2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。

【学习重点】 认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。

【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。

【学习过程】 一、自主学习
1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。

打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。

浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、新知导学 知识点一 酸碱指示剂
【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。

1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色 酚酞溶液。

2．酸碱指示剂的变色规律
加入紫色石蕊溶
液后的颜色变化 加入无色酚酞溶
液后的颜色变化
白醋 红 不变色 苹果汁 红 不变色 石灰水 蓝 红 氢氧化钠溶液
蓝
红
特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

【自主探究】自制酸碱指示剂。

1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)
2．实验现象
指示剂(汁
液)
在不同溶液中的颜色变化
蒸馏水白醋石灰水盐酸
氢氧化钠溶
液
紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色
月季花红色红色草绿色红色草绿色
牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色
3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。

知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途
【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。

1．盐酸、硫酸的性质及主要用途
物理性质用途
盐酸浓盐酸是无色、有刺激性气味的液
体，具有挥发性
重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药
物等；人体胃液含有盐酸，可帮助消化
硫酸浓硫酸是无色无味的油状液体，没
有气味，不挥发，具有吸水性
重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥
剂
拓展延伸
浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶质质量分数减小；所以浓硫酸、浓盐酸都要密封保存。

知识点三浓硫酸的腐蚀性
【合作探究三】完成教材P53“实验10-3”
1．浓硫酸的腐蚀性。

实验内容放置一会后的实验现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸粘有浓硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位被腐蚀
2．浓硫酸的稀释方法：应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并用水不断搅拌，切不可将水
倒进浓硫酸里。

3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上
3%~5%的碳酸氢钠溶液。

特别提醒
稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。

应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。

三．我的收获
四．当堂检测
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ B ）
A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸
2．下列实验操作和处理不正确的是（ C ）
A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸
D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
3．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（C）
A．两者均具有挥发性B．两者均具有刺激性气味
C．两者均能用于金属除锈D．两者均是黏稠状液体
4．下列试剂瓶应有标志的是（C）
A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖
5下列关于盐酸的描述，错误的是（B）
A．浓盐酸有刺激性气味B．浓盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
6将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（D）
A．颜色发生改变B．发生化学变化
C．质量变大D．溶质的质量分数变小
7．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。

10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。

（1）本实验应选用紫(选填“红”或“紫”)色石蕊试纸。

（2）从实验现象可推知微粒具有的特征是不断运动地。

五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。