高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题．
高一化学竞赛试题及答案注意事项：分钟。

分。

考试时间901．满分100
考号、．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓
名、2 考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

．每
小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应3
用橡皮擦干净如需改动，题目的答案标号涂
黑。

后，再选涂其它答案。

： 1 N本试卷
可能用到的相对原子质量： H：4．35.5
Cl：12 Br：80 14 O：16 C：：40 Ca
：23 Ba：137 Na 48分）第Ⅰ卷（选择题共分，小题，每小题3一、选择题（本题包括10 每题只有一个选项符合要求。

）的”石蜡蒸气→裂化气“1．在石蜡→液体石蜡→）变化过程中，被破坏的作用力依次是（
A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键
页 23 共页 1 第高一化学竞赛试题．
D．共价键、共价键、共价键
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，
XW与Z与Y具有相同的电子层结构，) ＋－22
同主族。

下列说法正确的是(
r(Y)＞A．原子半径大小顺序：r(W)＞
r(Z)r(X)
＞形成的化合物中化学键W．Y分别与Z、B 类型相同的最高价氧化物对应水化物的酸
性比C．X W的弱的．Y的气态简单氢化物
的热稳定性比WD 强，下列nN）的数值为3.设阿伏加德罗常数（AA）说法不正确的是（
反应，转移的电子数Fe与足量A.1 mol Cl2 2n为A反应，转移的电B.1.5 mol NO与足量HO22子数为n A混合气O和常温常压下，C.46 g的NON422体含有的原子数为3n A页 23 共页 2 第高一化学竞赛试题．
粉与足量水蒸气反应生成的FeD.0.10
mol
0.10nH分子数为A2．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的4
＋、
雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、?NH4－＋＋32。

某同学收集了ClMg、Al、、、?2?NOSO34该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
－－＋5OH＋3NO已知：8Al＋33NH↑＋82H O
根据以上的实验操作与现象，该同学得△?32AlO2
出的结论不正确的是( ) ．．．＋2A．试样中肯定存在、Mg、和?2??NOSONH344＋3B．试样中一定不含Al－＋．试样中可能存在CNaCl、和Cl．该雾霾中可能存在DNaNO、NH43 MgSO4）．下列说法不正确5的是（．．．页23 共页 3 第高一化学竞赛试题．
．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能A 环保、更经济）可用化学氧化NHB．氨氮废水（含及
法或电化学氧化法处理．某种光学检测?3NH4
技术具有极高的灵敏度，C－12）内的数L≈10可检测到单个细胞（V个目标分子，据此可推算该检测技术能－－12~10度约为10到
测量细胞内浓11 mol/L的目标分子．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热D 值不变在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
6.乙两种气体，若两容器的温度和压强均相
则下列说法且甲的密度大于乙的密度，同，）正确的是（
甲的分子数比乙的分子数多A. 甲的物质
的量比乙的物质的量少B. C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的相对分子质量比乙
的相对分子质量D. 小）下列说法中不正确的是（7.
23个氧原子，12.04×10A.1 mol氧气中
含有页 23 共页 4 第高一化学竞赛试题．
22.4 L
在标准状况下占有体积氧气含有相同的氧
臭氧中和1.5molB.1 mol 原子数
的磷酸和盐酸，浓度均为1mol/LC.等体积、3:1
电离出的氢离子数之比为等物质的量的干
冰和葡萄糖中所含碳原D.1:3 ，氧原子数之比为子数之比为1:6 ） 8、下列操作
不能达到目的的是
（
选目的操作项100 mL 配制将25 g CuSO·5H0溶于241.0 mol/L
A. 100 mL蒸馏水中溶液CuSO4除去KNO 中将混合物制成热的饱和溶3
B.
液，冷却结晶，过滤NaCl 少量在溶液中将向酸性KMnO溶液中滴加4－完全转C. MnO4HO溶液至紫色消失22＋2 Mn化为溶确定NaCl取少量溶液滴加CaCl溶2液中是否混有D. 液，观察是否出现白色浑浊CONa3
2页 23 共页 5 第高一化学竞赛试题．
．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要9不考虑其他杂O，、SiO、AlO成分为Fe32322，）（制取七水合硫酸亚铁FeSO?7HO 质）
24设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO，控制pH是
为使23+转化为Al（OH）Al，进入固体2 3 C．从溶液2得到FeSO?7HO产品的过程中，24须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO?7HO
2410.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即
++,Na的缘故，有反应:Na+nNH小心蒸去
3氨，可得到白色固体NaNH而且应该有以下反22NaNH+H,则下列有关2Na+2NH应发生：232
页 23 共页 6 第高一化学竞赛试题．
）说法中，不正确的是（
生电离 A．液氨不能够发 B.纳的氨溶液有强的还原剂
D. C ．液氨能发生电离，有生成
蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色分，每6小题，每小题3二、选择题（本题包括题只有一个选项符合要求。

）．下列反应中的氨与反应11中的氨作用相同的是O→
4NO+6H4NH+5O232）（
+3CuO→3Cu+2NH ↑B．A． 2Na+2NH
→2NaNH+H3232C． 4NH+6NO→5N+6HO D． 3SiH+4NH→SiN4334223的物质的
1NaCO12．工业上将Na和S以：2223，可制取量之比配成溶液，再通入SO2）．在该反应中（，同时放出ONaSCO2232．A 硫元素既被氧化又被还原
2 ：化剂与还原剂的物质的量之比为． B 氧1 电子4mol，转移OS生成． C 每
1molNa3223就会放出10m相 D．同条件下，每吸收SO23 2.5mCO2页 23 共页 7 第高一化学竞赛试题．
13..一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO、0.1LNO、20.2LNO和0.2LNH混合，然后通过分别盛有32足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶
液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）
A.可能是单一气体
B.不
可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体
D.成
分和洗气瓶的排列顺序无关
14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN+2KNO→KO+5NaO+16N↑。

若氧22332化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A.生成42.0LN（标准状况）2
B.有
0.250molKNO被氧化3C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 15．在一定条件下，NO分解的部分实验数
据如2下：
页 23 共页 8 第高一化学竞赛试题．
10反应时90
80 50 60 70 0 10 20 30 40 0
间/min
c(NO)/0.0.0.0.0.0.0.0.0.0.0.
1009080706050403mol020100
下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时2所需的相应时间，c、c均表示NO初始浓度，212且c＜c)
21
16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A．
反应CH+HO3H+CO，每消耗224页 23 共页 9 第
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1molCH转移12mol电子4﹣+2OHH上H参与的电极反应为：极B．电A22﹣O
﹣2e=2H
移池工作时C向电+4+2C上发生的电极反应为=2C3
)
分共非选择题 54(第Ⅱ卷17．(5分)BaCl·xHO 中结晶水数目可通过重22量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入页 23 共页 10 第高一化学竞赛试题．
适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；
转③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；称得沉反复灼烧到恒重，入高温炉中，。

回答下列问题：淀质量为1.165g（1）在
操作②中，需要先后用稀硫酸和
检验沉淀中氯离子是否洗净的洗涤沉淀；。

方法是。

xHBaCl（2）计算·xO中的=
22）操作③中，如果空气不充足和温度过3（可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原高，x的测定结果BaS为，这使
）不变或偏高、偏低（填“”“”“”。

苯甲醛在医药、染料、香料等行业(1118. 分)实验室通过下图所示的流程由有着广泛的
应用。

甲苯氧化制备苯甲醛。

页 23 共页 11 第高一化学竞赛试题．
试回答下列问题：搅拌的氧化甲苯的反应需要不断搅拌，MnO⑴32
______________。

作用是
过滤进⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是
__________________________。

为别质分用循环使的物可过⑶实验程中，
_______。

、_______⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是
______________。

______________，其原理是反应时间不同苯甲醛的产率也不
⑸实验中发现，同（数据见下表）。

反应时
1
2
3
4
5
页 23 共页 12 第高一化学竞赛试题．
/h 间醛甲苯64.8
72.5 83.6 87.5 76.0
/%产率
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，____________
苯甲醛产率下降的原因 __
现19、)氢能源是一种重要的清洁能源。

(12分甲6.00 g将有两种可产生H2的化合物甲和乙。

只得到一种短周期元素的金属加热至完全分解，。

甲与水单质和6.72 LH（已
折算成标准状况）2同时还产生一种白色沉淀物，H，反应也能产生2溶液。

化合物乙在催NaOH该白色沉淀可溶于和另一种单质气体化剂存在下可分解得到H2。

请回答丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L 下列问题：；乙的电子式是）甲的化学式是
_________1（页 23 共页 13 第高一化学竞赛试题．。

__________是程式学甲与水反应的化方（2）
_______________________________ ___
（用气体丙与金属镁反应的产物是
_______（3）化学式表示）。

和反应可生成Cu（4）乙在加热条件下与CuO 气体丙，写出该反应的化学方程式 ________ _
，请设计O中可能还含有有人提出产物CuCu2知已方案验证之（实验2++==Cu+Cu）
+HOO+2HCu22 ______
__
不可能）“”或_______（填“可能）（5甲
与乙之间_______
H，判断理由是发生反应产生2_ 20．(9分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生
长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应
制得：页 23 共页 14 第高一化学竞赛试题．
葡萄糖(H＋HOOCCHO(葡萄糖)＋
Br72266121262HBr
＋酸)＋酸糖)H2CO(葡萄
7126＋HOCaCO(葡萄糖酸钙)＋
Ca(CHO)2362117↑CO2相关物质的溶解性见下表葡萄葡萄溴化氯化物质名酸可溶水中的冷
易溶解热乙醇中微溶解
实验流程如下：
3%溴水/55℃滴加―――――――→溶
OCH液①6126过量CaCO/70℃趁热过滤乙
醇―――――――→――――→――→悬浊液3②③④抽滤洗涤干燥――→――→――→)OHCa(C⑤⑥⑦ 72 11 6请回答下列问题：
页 23 共页 15 第高一化学竞赛试题．
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是
____。

A．新制Cu(OH)悬浊液 B．酸2性KMnO 溶液4C．O/葡萄糖氧化酶2
D．[Ag(NH)]OH溶液23（2）第②步充分
反应后CaCO固体需有剩余，3其目的是
__________________________；
本实验中不宜用CaCl替代CaCO，理由32是__________________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是
_______________________________ ______。

（4）第④步加入乙醇的作用是页 23 共页 16 第
高一化学竞赛试题．。

_______________________________ ___是的剂最合适第⑥步中，下列洗涤）（5 ___________________________。

．乙醇－C．乙醇 DA．冷水 B．热水
水混合溶液种活泼的金属，工业上通常)钾是—21．(7分用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应NaCl（l））＋K（g）（为：Na（l）＋KCll
Q
一101.3 kPa压强（） 53.32 13.33 770 710 590 K的沸点（℃）
890 Na830 的沸点（℃） 700
1437 KCl的沸点（℃）
1465
NaCl的沸点（℃）
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各
物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混
合物中分离的最低温度约为，而反
应的最高温度应低于。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的页
23 共页 17 第高一化学竞赛试题．。

转化率可以采取的措施是
℃时，）常压下，当反应温度升高900（3 该反应的平衡常数可表示为：K＝
,晶体化学蒸气转移法”制备TaS （4）利用“2:
发生如下反应)
ΔH>0(Ⅰ TaS(s)+2I(g) TaI(g)+S(g)
2242先在温在石英真空管中进行,如图所示,粉末和T的一端放入未提纯的TaS度为22的一端在温度为T少量I(g),一段时间
后,12TaS纯净晶体,则温度T得到了12
上述反应体系中循环填T(“>”“<”或“=”)。

2使用的物质是。

可以用来提取分22. (8)海带是高含碘的
物质，、碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2 NaClO、Cl、MnO等22）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方（1 程式：
页 23 共页 18 第高一化学竞赛试题．
你认为最可能发生（2）如果使用Cl作氧化剂,
2写出离子反应方程式。

的副反应是什么?
）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么
（3 办法重新得到碘? 写出离子反应方程
式。

答案高一化学竞赛试题9
C 8A 7 B 3 2
D B 1 D 4B 5D 6
10 A D 14CD 13 AC A 1211 BC
15 A 16 D
管试于洗水取分(1）蒸馏水（)分、17(51) 液溶液，滴加加入稀硝酸酸化，中，AgNO3页
23 共页 19 第高一化学竞赛试题．
-已经冼若无白色浑浊出现，则表明Cl)
分净。

(2) 分）偏高(1 （3（2）2(1分)
使反应物充分接触，增大反应(1)分) 18、(11)
分速率 (2 (1稀硫酸) (3)MnSO的溶解度(2分 (2)降低4)
(1分) 分甲苯利用甲苯和苯甲醛的沸点差分) (4)蒸馏(1)
(2分异使二者分离) (2分 (5)部分苯甲
醛被氧化成苯甲酸
(1分；)
)（1）AlH(1分)19、(12分3（2）
2AlH+6HO==2Al(OH)+6H↑(2分) （3）2332)
Mg(1N；分23△；5Cu+ 4（）2NHH+5CuON 分↑+5HO(2)242
若溶液由无取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，色变为蓝色，证明产物Cu中含有CuO；若溶2液不变蓝色，证明产物Cu中不含CuO。

(2分) 2
（5）可能(1分)；AlH中氢元素的化合价
为3页 23 共页 20 第高一化学竞赛试题．
价的氢元素，二者可1NHH中含有＋－1价，4) 分H。

(2发生氧化还原反应产生2)
分) C(1（1）B(1分20. (9分)
CaCl便于后续分离(2)提高葡萄糖酸的转
化率；2) 分难与葡萄糖酸直接反应得到葡
萄糖酸钙(2）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热3（)
分过滤会损失产品(2）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有4（) 分利于葡萄糖酸钙析出(2) 分）D(1（5)
(7分、21)
(1分) 890℃（1）770℃(1分(2 适当升高温度2）降低压强或移去钾蒸气（) 分)(KC） (1分) 3（ (4)< (1分) I(1?K2(NaC)分)
＋－－ + +4H = 2NO + I2NO 分)（1） +2I
22、(822)
(1分2HO 2－＋－－+
I+ 2H = Cl + 2IClO + 2)
O(12H分2页 23 共页 21 第高一化学竞赛试题．
－－)
(1 分 2I + Cl= 2Cl + I 2 2＋＋－2 + 2H+ MnO= Mn+ IO 2I + 4H 22 2) (1分
)
(1分I （2）过量Cl将生成的进一步氧化2 2＋－ 10Cl= + 12HO 5Cl+ I+ 6H222
－)
(1分+2IO3氧化的溶液与尚未家氧化剂Cl （3）将过量2)
的溶液在弱酸性介质中混合，(1分＋－－
(1O+ + IIO +5 6H= 3I3H 23 2) 分页 23 共页 22 第高一化学竞赛试题．。