高考化学 专题06 化学能与热能易错点点睛与高考突破(含解析)

专题06 化学能与热能易错点点睛与高考突破（含解析）【2015高考预测】
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【难点突破】
难点一化学反应的焓变
1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

注意：
（1）反应热和键能的关系
例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。

1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热
△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量
=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1
由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系
焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。

对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。

在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。

焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。

因此，当一个化学放映在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，
反应焓变是不同的。

2．放热反应和吸热反应
(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

难点二.热化学方程式
1．热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同
（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

2．书写热化学方程式时明确以下问题：
(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，未特别注明的指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

难点三.燃烧热、中和热
1.燃烧热
(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。

(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量。

2.中和热
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。

(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。

3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气
(2)煤作燃料的利弊问题
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

(3)新能源的开发
①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。

这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

理解中和热时注意：
①稀溶液是指溶于大量水的离子。

②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

难点四.中和热测定实验
在50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上
述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
难点五.反应焓变的计算
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。

2．据盖斯定律计算化学反应的焓变
进行反应的焓变计算应注意的问题
（1）由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相
对应。

如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。

当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反。

（2）在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上正负号。

【题型探究】
题型一有关热化学反应方程式的的含义及书写
1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式
例 1.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

2、有关反应焓变的计算
（1）盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

例如：
可以通过两种途径来完成。

如上图
已知：
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol
其数值与用量热计测得的数据相同。

（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应焓变的计算或比较大小。

例2、已知：
)
(
)
(
)
(
2
2
g
CO
g
O
s
C=
+；mol
kJ
H/
5.
393
-
=
∆
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
(3)利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能常用E表示，单位是kJ/mol。

例3．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
mol
kJ
H/
8.
241
-
=
∆
)(
)
(
2
1
)
(
2
2
2
l
O
H
g
O
g
H=
+
题型三：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
例4、下列说法正确的是
A. 在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ
【易错点点睛】
【1】下列说法正确的是( )
A ．在101 k Pa 时，1 mol C 与适量2O 反应生成1mol CO 时，放出110.5 kJ 热
量，则C 的燃烧热为110.5 kJ ／mol
B ．在10l k Pa 时，l mol 2H 完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ 热量，2H 燃烧热
为 —285.8KJ/mol
C ．鉴定HCL 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起
始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度
D ．在稀溶液中：2()()(1);57.3/H aq OH aq H O H KJ mol +-+==-△，若将含
0.5mol 24H SO 的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
【2】肼（N 2H 4）是火箭发动机的燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：
N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（g ）；△H =+8.7kJ/mol
N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是
（ ）
A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =－542.7kJ/mol
B ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =－1059.3kJ/mol
C ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =－1076.7kJ/mol
D ．N 2H 4（g ）+21N 2O 4（g ）=2
3N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =－1076.7kJ/mol
【3】 CH 3—CH 3→CH 2＝CH 2＋H 2；有关化学键的键能如下。

化学键 C －H C ＝C C －C H －H
键能（kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热?
【4】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol
B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol
C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol
D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol
【5】“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是（）
A．氯化钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【6】下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。

【7】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。

以下四个化学反应方程式：
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是（）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
【8】已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，
1 2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B. △H1>△H2
C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1
D. |△H1|>|△H2|
【9】在下列各说法中，正确的是
A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【10】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
【11】已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1kJ·mol-1
4 P(红,s)+
5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定
B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定
D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定
【12】根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.23
【13】工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s) + 3 HCl(g)△SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l
②SiHCl3(g) + H2(g)△Si(s) + 3 HCl(g)；
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①、②均为置换反应
C．若反应①放热，则反应②一定吸热
D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
【14】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。

请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________(用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1
2
O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为
167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

【15】下列说法中正确的是( )
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程
B．需要加热才能发生的反应是吸收能量的反应
C．化学反应中一定伴有热量的变化
D．物质发生燃烧的反应一定是释放能量的反应
【16】下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( )
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．②
【答案】 A
【2015高考突破】
1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 ( ) A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
3．已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol
则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为 ( ) A ．488.3 kJ/mol B ．－488.3 kJ/mol C ．－244.15kJ/mol
D ．244.15kJ/mol
4．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12 g 石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ 的能量．则下列说法正确的是 ( )
A ．石墨不如金刚石稳定
B ．金刚石不如石墨稳定
C ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
5．下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B ．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH <0
D ．已知中和热为57.3 kJ/mol ，若将含 0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
6．已知下列两个气态物质之间的反应： C 2H 2(g)＋H 2(g)→C 2H 4(g)① 2CH 4(g)→C 2H 4(g)＋2H 2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q 1、Q 2、Q 3均为正值)
C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－Q 1Ⅰ C(s)＋12H 2(g)===1
2C 2H 2(g) ΔH ＝－Q 2Ⅱ
C(s)＋H 2(g)===1
2
C 2H 4(g) ΔH ＝－Q 3Ⅲ
Q 值大小比较正确的是 ( )
A ．Q 1>Q 3>Q 2
B ．Q 1>Q 2>Q 3
C ．Q 2>Q 1>Q 3
D ．Q 3>Q 1>Q 2
7．在298K 、1.01×105
Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量．则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是 ( )
A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)
ΔH ＝－(2y －x ) kJ/mol
B ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)
ΔH ＝－(2x －y )kJ/mol
C ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)
ΔH ＝－(4x －y ) kJ/mol
D ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l)
ΔH ＝－(8x －2y ) kJ/mol
8．已知热化学方程式：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2 下列说法正确的是 ( )
A ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B ．该反应的ΔH 2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不．正确的是 ( )
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，a<574 D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
11．下列说法不．正确的是 ( )
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应量无关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
12．下列变化中，一定不．存在化学能与热能相互转化的是 ( )
A．铝热反应B．金属钝化
C．燃放爆竹D．干冰气化
13．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是 ( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
14．已知25℃、101 kPa 条件下：
①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.98 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.18kJ/mol 由此得出的正确结论是 ( )
A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应
B ．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应
D ．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol
15．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8
kJ/mol 的说法中正确的是 ( )
A ．有4N A 个电子转移时，放出 285.8 kJ 的热量
B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ 的能量
C ．有2N A 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量
D ．有0.1N A 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量
16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋Q kJ/mol(Q >0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
mol＝n(NaOH)，故恰好反应．
答案：D
17.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子
结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（）
A．N4与N2互为同位素
B．14N原子核内的中子数为14
C．N4沸点比P4（白磷）低
D．N4是一种比N2稳定的物质
18.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（）
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B.500o C，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）催化剂
加热2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
19.下列各项表述中与示意图一致的是（）
A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
20．写出下列热化学方程式：
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2 g SiH4
自燃放出热量89.2 kJ ，其热化学方程式为________________________________________________．
(2)0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.
(3)在101 kPa 时，1.00 g C 6H 6(l)燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出41.8 kJ 的热量，C 6H 6的燃烧热为________ kJ/mol ，该反应的热化学方程式为__________________________________．
21．《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．
即：H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.5 kJ/mol.
(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因
____________________；____________________(指出两个优点即可)．
(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H 2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．
(3)利用硫—碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H 2O =====SO 2、I 2
2H 2↑＋O 2↑，其循环过程分三步进行：
(a)SO 2＋I 2＋H 2O ―→A(________)＋B(________) (b)A(________)―→________＋________
(c)B(________)―→________＋________＋________ 完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．
(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：
这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________．
22．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
______________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
______________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成 1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________．
23．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

图3－2为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为__________kJ· mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式______________________________________。

(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

”这个规律被称为盖斯定律。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学方程式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的ΔH。

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH2＝－571.6 kJ· mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－2599.2 kJ· mol－1，则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的ΔH＝________kJ· mol －1。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。

已知单质碳的燃烧热为
y kJ· mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。

24．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为____________________．
(2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
________________．
ΔH＝－641.63 kJ/mol
(2)408.815
(3)产物不会造成环境污染
25．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．
26．某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是
________________________________________．。