人教版高中化学必修1课件 二氧化硫的制取

二氧化硫的制取
实验仪器和药品：
仪器：铁架台，试管，橡皮塞，导管，注射器， 棉花 药品：亚硫酸钠，浓硫酸，品红试剂，高锰酸 钾溶液，石蕊试液，硫化钠
二氧化硫的制取
实验装置图：
二氧化硫的制取 说明：
发生装置： 与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需 要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率 逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置： SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上 的排空气法收集。实验过程中注意通风。
过量时SO2+CaSO3+H2O 检测。 Ca(HSO3)2。
CaSO3↓+H2O,
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的
二氧化硫的制取
答案 （1）Na2SO3+H2SO4 (2)①变红 不褪色或不明显 5SO42- +2Mn2++4H+ ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO4- +2H2O Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫的制取
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H++SO32，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。 H++HSO3- ，HSO3-
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO4-氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
二氧化硫的制取
【实验探究1】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2
气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 继续通入过量SO2气体，现象是 ， 。
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水
二氧化硫的制取
知识点——二氧化硫的制取
二氧化硫的制取
一、工业制法
1.焚烧硫磺； 2.焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿； 3.焚烧含硫化氢的气体； 4.煅烧石膏或磷石膏； 5.加热分解废硫酸或硫酸亚铁； 6.以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收
二氧化硫的制取
二、实验室制法：
实验原理：
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制 取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4 == Na2SO4+SO2 +H2O
二氧化硫的制取ຫໍສະໝຸດ 特别提示：1.搭建装置时，遵循“从下到上，从左到 右”原则。 2.气密性检验时，把导气管伸入水中， 关掉滴液漏斗的活塞，用手捂住圆底烧瓶， 当看见导气管在水中有气泡冒出，松手后 不久，导管里有一段水柱，则说明装置气 密性良好。
二氧化硫的制取
实验步骤：
a. 向具支试管加入亚硫酸钠固体，用医用针筒 吸取少量浓硫酸，并穿过橡胶塞。 b. 用蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花放置在玻璃 管的一端，另一端放蘸有紫色石蕊试液的棉花。 c．将导管接入盛有品红的小试管中，检验二氧 化硫的漂白性。 d．品红褪色后，将导管通入盛有硫化钠的小试 管中。 e．将褪色的品红溶液加热，检验二氧化硫褪色 的原理。
二氧化硫的制取
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 其反应的离子方程式为 ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 ， 。 。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2
气体中混有CO2气体，产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠 固体中混有 。要证明气体中既有SO2又有CO2， 。 应该选用的试剂依次为