白磷分子结构

白磷分子结构
白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角60°，有6molP －P键。

白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4。

白磷分子由4个磷原子构成的正四面体结构。

白磷分子中的每个P-P键之间插入一个氧原子后P4O6,磷存在形式主要有：白磷、红磷、黑磷三种，他们都是有磷元素（磷元素符号：P）构成，但磷元素在白磷、红磷和黑磷中排列方式不同，导致他们有不同的性质。

白磷是一种磷的单质，化学式为P4。

白磷由P4分子构成，形状为正四面体。

由原子构成的物质需要自身原子足够稳定，才能聚集形成物质。

P原子外围有四颗游离电子，不能保持稳定的状态。

白磷虽然危险，但也有很多用途。

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟（P4O10）和雾（P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。

还可用白磷制造赤磷（红磷）、三硫化四磷（P4S3）、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体。

白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。

白磷在没有空气的条
件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。

红磷无毒，加热到240°C以上才着火。

在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。

白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。

磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

白磷与热浓碱液反应化学式：
P4 + 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.
老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。

红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学方程式：
4P+5O2=2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。

防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。