高三化学金属钠及其化合物知识习题大全

金属钠及其化合物
1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1 ：2 ：3
B、6 ：3 ：2
C、3 ：1 ：1
D、1 ：1 ：1
2、下列有关钠的叙述中，错误的是
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是
八、投入足量的盐酸中
8、投入足量的乙醇中
C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中
口、投入足量的硫酸铜溶液中
4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是
A. NaAlO2
B. NaAlO2和NaOH
C. Al(OH)3
D. NaOH
5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为
82a 8200a 820(h 歹8200(3 y
A 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +m
A B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是
A、0.5mol/L
B、0.125mol/L
C、0.25mol/L
D、0.1mol/L
7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量
A、2.5 X 10-4mmol
B、5.0X10-4mmol
C、7,5 X 10-4mmol
D、1 X 10-3mmol
8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。

当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。

试计算：
(1)合金中Na与Al的物质的量之比；
(2)求X的值。

9、下列关于钠的叙述中，正确的是
A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D.金属钠着火时，能用水来灭火
10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A.HCl
B.NaOH
C.K2SO4
D.CuSO4
11、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子，钠离子均为同一元素
D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ
13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A-20 B、N a2% C、N a2。

和^?% D、^?% 和N a%
14、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。

已知C和D可形成化合物X, A和B可形成化合物Y,将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。

向此溶液中滴加过量X 的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：
（1）X的化学式是，Y的化学式是。

（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为
（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为---------------- 。

15、将15.6 g Na202与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na202与水反应的化学方程式为 ------------ ，15.6 g Na202在该反应中转移电子的物质的量为------- mol.
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为一L。

（3）取 a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V 的取值范围是 ----------- （用含a的代数式表示，结果可不化简）。

16、某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六种离子。

向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是
A．HCO3—B．SO3—2 C．Na+ D．NO3—
17、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A、3：4：1
B、3：3：2
C、6：7：3
D、6：9：0
18、过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
⑶某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（B）（C）（D）（E）（F）
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：________________________________________________________________
装置B：________________________________________________________________
②写出装置C中发生反应的化学方程式：
③NaOH的作用是----------------
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数
为 ---------- 19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A、Na2O2一淡黄色固体，可用作漂白剂
B、Na2O一白色固体，可溶于水生成NaOH
C、Na2CO3一热稳定性好，常用于治疗胃酸过多
D、NaHCO3一受热易分解，可用作发酵粉
20、取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。

下列物质中不能满足上述结果的是
A. H2和CO 的混合气
B.C2H2O2
C. C3H6O3
D.C6H12O5
21、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

(1) A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________ 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。

22、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)A、B、D 的化学式是A一, B一, C一、D一。

(2)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式-------------
23、下列对Na2O2的叙述中，正确的
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D. Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
24、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭器中（容积为22.4L）,用
间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是
A.存在0.5mol CO
B.存在0.125mol 02
C.存在0.25mol Na2CO3
D.存在0.5mol Na2 CO3
25、C02和NO共30m L,通过足量的N a 202固体并充分反应后，气体体积缩小到20m L,原混合气体中NO的体积
为A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL
26、过氧化氢具有漂白性。

某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液。

将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。

请回答下列问题：
（1）实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因是_________________________ 。

请用实验二中的实验现象来说明
你所得出的结论 _______________________________ 。

（2）上述实验表明,过氧化钠跟水反应可分两步,其化学方程式为：
① -------------- ②------------------ 。

（3） ------------------------------------------ H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
（4）我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程
式。

27、①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式---------------------- ；②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？——。

简要说明理由------------------------------------------- 。

③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。

碱石灰
Na;O]
NanSOy
装置B的作用是---------------- ;D的作用是 -------------- 。

④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是（填序号）----------
A、用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；
B、将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；
C、在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

D、在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

28、甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。

回答下列问题：
(1)装置 B 的作
用 -------------------------------------------------------------------------------------------------------
装置 D 的作
用 ------------------------------------------------------------------------------------------------------- (2)如何检验反应中是否有O2生成
(3)假如NaO已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验:
得出结论：产物是Na2s04。

该方案是否合理 (填是或否) ，理由
是。

29、A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。

W是A与B的混合物，可发生下图的所示变化，其中
D、E均为无色、无气味气体，反应中另有其它产物图中未注出。

(1 ) E 的化学式为 ---------- ；B 的化学式为 ------------ 。

上述变化中，生成D 的反应的化学方程式
为 ----------------------------- 。

(2)若A 与B 按物质的最 m:n 混合加热，只生成 C 、D 和H 2O ,则m:n= ----------------------------- ，该反应的化学方程式 为 --------------------------- 。

当A 与B 的物质的量之比为 时，混合加热，完全反应后最终的产物中没有水。

30、0.5 mol Na 2O 2溶于一定量的水，所得溶液中的Na +与H 2O 的个数比为1 ： 100,则水的物质的量为
A 、101mol
B 、100.5 mol
C 、100 mol
D 、50.5 mol
31、已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 是化合物。

其中，乙为淡黄色固体，丙为黄 绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化(次要生成物已略去)。

请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B ; F ______________________ 。

(2)在反应①中，MnO 2的作用是 ------- ；在反应②中，MnO 2的作用是 ------- 。

(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A 的化学式是；
若反应①是在常温下进行的，则A 化学式是。

(4)写出反应丁跟D 的浓溶液在加热条件下的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

----------------------- 。

(5)写出B 跟丙通入水中，发生反应的化学方程式 ------------------ 。

32、甲、乙、丙、丁分别是Na 2cO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+ 乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一沉淀；丙+丁一沉淀；乙+丁一无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A. BaCl 2 Na 2cO 3 AgNO 3 盐酸
B. BaCl 2 Na 2cO 3 盐酸 AgNO 3
C. Na 2cO 3 盐酸 AgNO 3 BaCl 2
D. AgNO 3 盐酸 BaCl 2 Na 2CO 3
33、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应; 第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2 和V 3,则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是
A - V 1>V 2>V 3
B . V 2>V 3>V 1
C . V 1=V 2=V 3
D - V 1>V 3>V 2
足量水 足量稀疏酸
* A 的溶液
含C 的溶液 澄清石灰水 > R 色沉淀
34、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确的方法是
A、加热8、通入CO2 C、盐酸D、NaOH
35、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3
B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3
C、热稳定性：Na2c03V NaHCO3
D、二者在一定条件下不能相互转化
36、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质（括号内为杂质），其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是A、NaHCO3
（Na2CO3）B、NaCl（NaOH）C、Na2SO4（Na2CO3）D、Na2CO3（NaOH）
37、现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。

A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。

请回答下列问题。

（1）推断A、B、C、D的化学式：
A；B；C ___________________ ；D。

（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为 --------------- 。

（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为 ----------------- 。

38、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是
A、AgNO3溶液
B、CuS04
C、Na2C03
D、MgS04
39、现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是
A.一定显碱性
B.不可能显碱性C不可能显中性D.不可能显酸性
40、浓度均为0.1mol • L-t的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A BaCl2 NaOH NaHCO3Na2CO3MgCl2 H2S04C A1C13 NH3 • H20 NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
41、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他利用NaHCO3、NaCl、NH4cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。

下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHC03的装置和实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。

继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHC03固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出,
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(一)一(一)接(一)；(b)接O
(2)A中常选用的固体反应物为一；D中应选用的液体为一；
(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为一；第二步中必须先让一装置先发生反应。

C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_； (4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4cl，简要写出操作过程和现象一。

42、向0.1mol-L-i NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A、Na＋、CO 2－
B、Na＋、HCO －
C、HCO －、CO 2－
D、Na＋、OH－3 3 33
43、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol-L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
(2)装置中干燥管B的作用是----------------------------
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填高、偏低或不变)
(4 )步骤⑤的目的是 ___________________________________
(5 )步骤⑦的目的是 -----------------------------------
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为---------------------------
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验法。

44、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：
（1）各组反应开始时， _____ 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 __________________________
（2
45、在不同反应中既能吸收CO 2,又能参加反应放出CO 2的是
A.KOH
B.K 2CO 3
C.KHCO 3
D.Ca （OH ）2
46、分别向下列溶液中不断通CO 2气体最终能产生沉淀的是
A.Ca （OH ）2
B.Ca （ClO ）2
C.CaCl 2
D.饱和 Na 2cO/溶液
47、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A .盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B .硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D .氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
48、一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向 溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有
A CaCl 2
B （NH 4）2SO 4
C NaOH
D （NH 4）2CO 3
49、将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图， 符合图中情况的一组物质是
沉淀 的质 捷相
X 物质的物质 的 /it /nwil
50、在10mL0.01 mol • L -1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol • L -1的盐酸，完全反应后在标准状况下 生成二氧化碳的体积为
A. 1.344mL
B. 2.240mL
C. 0.672mL
D. 0mL
51、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这种两种物质的方法正确的是
A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打
B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
52、一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的 1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠、和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。

（1）按照顺序写出主要步骤及操作要点（使用酒精灯和试管的方法不必叙述，其它要点说清楚）
（2）填写下表：
53、下列关于NaHC03的叙述中，不正确的是
A.不能与KOH反应
B.治疗胃酸过多的一种药剂
C在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生D.能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体
54、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有------------ 。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是-------------- 。

（3）通过该实验可以得出的结论是----------------------- 。

实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。

请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。

（4）所用的试剂为。

（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象：---------------- 。

（6）产生氨气的化学反应方程式为----------------------- 。

(7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是--------- 。

55、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是
A. Na2cO3
B. Na2O 和Na2O2
C. Na2O2
D. Na2O2和Na2CO3
56、下列离子方程式中,正确的是
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3I
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4 I
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I +H2O
57、NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是
(l)NaOH (⑵Na2cO3 (3)NaHCO3 (4)NaOH 和Na2CO3 (5)Na2cO3和NaHCO3
A.⑴
B.⑵和⑷
C.⑷和⑸
D.⑶
58、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是
A. 干冰
B. 盐酸
C. 碳酸氢钙
D. 氢氧化钙
59、已知某白色粉末不是硝酸盐，为鉴定此物质，先将它溶于水制成无色溶液A,再对A做下列实验，根据现象写出各步推断和最后结论：
结论：此物质为_____________ 。

60、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断
(1)A 是, B 是, C 是, D 是。

(2)完成有关方程式：
A
C *A；A-->C；
B+C-->A。

61、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。

②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面的问题：
(1)写出乙与丁反应的离子方程式：------------------ 。

(2)这中种溶液分别是甲------ 乙----- 丙----- 丁----- 。

62、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol, E、X、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X：G：D：
(2)写出G 与C 反应的化学方程式 ------------------------------ (3)写出X+E —A 的离子方程式 ------------------------------
63、实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为确定甲、乙两瓶溶液的成 分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL ,共收集到二氧化碳气体224mL 。

②另取15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL ，共收集到二氧化碳气体112mL 。

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空： (1)写出上述过程中所涉及反应的离子方程式 -------------------- ；
(2)甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；(二氧化碳在溶液中 的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL (标准状况)，则V 的取值 范围为 。

64、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是 A ．AgNO 3 NaCl BaCl 2 NaOH B ．K 2CO 3 KHCO 3 HCl H 2SO 4 C ．Na 2CO 3
NaHSO 4 Ba(NO 3)2 KCl
D ．KNO 3
NaCl BaCl 2
(NH 4)2SO 4
65、将X 溶液逐滴加入Y 溶液中，与Y 溶液逐滴加入X 溶液中，产生的实验现象相同的是
A. X 是 NaHCO 3, Y 是 HCl
B. X 是 HCl, Y 是 NaA102c. X 是 NaHCO 3，Y 是 A1C13 D. X 是稀氨水，Y 是 AgNO 3 66、现有四种无色溶液a ，b ，c ，d ，分别是Na 2cO 3、Na 2sO 4、H 2sO 4和Ba(NO 3)2中的一种。

为确定每种溶液，做如 下实验：①a+d -气体+溶液；②b+c -沉淀+溶液；③b+d -溶液+沉淀e ；④a+b -沉淀+溶液f ；⑤e+f -溶液+气体。

则 a ，b ， c ， d 依次为 A ．Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、Na 2sO 4、H 2sO 4 B ．Na 2sO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、H 2sO 4 C ．H 2sO 4、Ba(NO 3)2、Na 2sO 4、Na 2CO 3 D ．Ba(NO 3)2、Na 2sO 4、H 2sO 4、Na 2CO 3
67、某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药晶制取NaHCO 3溶液，设计如下实验。

实验室提供的药品、 仪器装置如下：
请根据题目要求回答下列问题：
(1)请按下表要求、填写选择的装置和药品。

分项 内容
C02发生装置(随开随用，
随关随停) (X)
除杂洗气装置 (Y)
制备产品装置 (Z)
选择的装置(填序号)
C
选择的药品（填序号） （2）如何检验所选择的CO 2发生装置（X ）的气密性，请写出主要操作过程：
（3）将装置按X 、Y 、Z 顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X 装置中发生化学反应的离子方程式
药品：①2%NaOH 溶液 ②稀HCl ③稀H 2s04
粉末
仪器装置(如图所示)：
④饱和KHC03溶液
⑤浓H 2s04
⑥CaC03固体
⑦ K 2c03
为，Y 装置中除去的杂质为。

（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是
_________________________________________________________________ ；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序
为------------------------------------------------------------------------------------------------------- ；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_________________ %
（质量分数）。

附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度
68、A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。

W是A与B的混合物，可发生下图的所示变化，其中
D、E均为无色、无气味气体，反应中另有其它产物图中未注出。

（1）E的化学式为；B的化学式为。

上述变化中，生成D的反应的化学方程式为。

（2）若A与B按物质的最m:n混合加热，只生成C、D和HQ，则m:n= -------------------------- ，该反应的化学方程式
为---------------------------- 。

当A与B的物质的量之比为--------- 时，混合加热，完全反应后最终的产物中没有水。

69、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。

则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是----------- （从下面的选项中选择），
A.逐渐减少 B .逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大
有关反应的离子方程式为------------------ 。

70、（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_________________ ，有关反应的化学方程式为
（2）NaCl溶液中混有少量Na2cO3,除去的方法是，有关反应的化学方程式。

71、除去Na2cO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
八.加入适量盐酸8.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2
72、（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为 -----------------------------------------------------
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。

(3)除去Na2cO3粉末中混入的NaHCO3杂质用------------ 方法，化学方程式为。

73、下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是
A.观察样品外观
B.在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞D.取少量的试样加热
1 CCCAC BD(Na ：Al = 5 ：1 X = 1.42g)CD BCC
14(1) A1C13 Na2O2 2) 4A1C13 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 I +12NaCl + 302t 3) Al3+ + 3AlO2T 6H2O = 4Al(OH)3 I
224 156%
15(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；0.2 (2) 5.6 (3) 1% 284
16DA
18(1)取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
(2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。

(3) ①CaCO. +2H+ = Ca2++H O+CO, t；HCO「+H+=HO+CO. t ②2NaR+2CO. = 2Na CO,+O. t
34 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2
③吸收未反应的CO2④0.39V/56a
19CD
21 (1) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2t
(2)除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体与二氧化碳反应NaOH溶液吸收二氧化碳气体
(3)2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

22、(1)A、H2O B、CO2C、Na2O2 D、O2(2)Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3I
23DBC
26(1)过氧化钠跟水反应后的溶液遇碱性，所以酚酞变红。

溶液中存在过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，将红色物质氧而褪色。

实验二中加入少量二氧化锰，又有气体放出，是由于H2O2分解生成O2。

证明过氧化钠跟水反应后溶液中有H2O2O (2)①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2②2H2O2=2H2O+O2t。

(3)原因是其还原产物为水，不产生任
何杂质。

(3) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
27①2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2cO3 + O2 t②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。

③B装置用于干燥SO2气体，为防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应。

D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。

④ABD
28(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2,以免污染空气。

(2)用带用余烬的木条靠近干燥管口 a,观察其是否燃烧。

(3)否：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2sO3还是Na2sO4或二者兼有。

)
29 (1) CO2；Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；(或2NaQ2+2H2so4=2Na2so4+2H2O+O2t)
(2) 2:1 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2t 1:1
30B
31⑴SO2；CuSO4⑵催化剂；氧化剂⑶KClO3；H2O2
失左一。