【化学】内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三10月月考(解析版)

内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三10月月考

一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是（）

A. 油炸食品酸败变质

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液

D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小

【答案】C

【详解】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；

C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；

D. 维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。

所以C选项是正确的。

【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，要注意生活中常见的氧化还原反应，如油炸食品酸败变质，维生素C被氧化等，酸碱中和反应为非氧化还原反应。

2. 下列实验设计正确的是（）

A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

CO

C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在2

3

D. 将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

【答案】D

【解析】A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选D。

3.以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是（）

A. N2→NO2

B. Fe→FeCl3

C. S→SO3

D. Al2O3→Al(OH)3

【答案】B

【详解】A. N2与O2在放电条件下反应，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2→NO2一步不能实现；

B. Fe与CL2在点燃条件下反应岢可直接生成FeCl3，所以Fe→FeCl3一步可以实现；

C. S与O2反应，只能生成SO2，SO2再氧化才生成SO3，所以S→SO3一步不能实现；

D. Al2O3难溶于水，与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，一步不能实现。

故选B。

4.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）

【答案】C

【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；

B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；

C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；

D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。

答案选C。

5.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、、SO42-

B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

【详解】A. 通入过量Cl2，Fe2+不可能大量存在，错误；

B. 加入过量NaClO溶液，Fe2+不可能大量存在，错误；

C. 加入过量NaOH溶液，Fe2+、NH4+不可能大量存在；

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-都可大量存在，正确。

故答案为D。

6.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是（）

A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

B. 步骤②③的目的是富集溴元素

C. 物质X 为HBrO

D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质

【答案】C

【解析】试题分析：C项物质X中含有HBr和H2SO4.

考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。

7.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是（）

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D

【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生和氧气，是混合气体，A 正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为还原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误；正确选项D。

8.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_________，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为_________________________________．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是_________________________________，原因是

___________________________________________________。

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。