2021年高一上学期期末联考化学试题 含答案

2021年高一上学期期末联考化学试题含答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共52分，第Ⅱ卷为17-20题，共48分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 N-14 Al-27 Zn-64
注意事项：
1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮
擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（本卷共计52 分）
一．单项选择题：（本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题只有一个选项）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是
A．氧化剂 B．易燃品
C．放射性物品 D．腐蚀品
2、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
3、下列物质属于电解质的是
A.铜丝
B.酒精
C.食盐晶体
D.二氧化碳
4、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A. 钠熔成小球并在液面上到处游动
B. 有气体产物生成
C. 溶液中有红色金属析出
D. 生成蓝色沉淀
5、下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是（）
A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3
6、下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高
D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
8、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、明矾、空气
C. 干冰、铁、熟石灰
D. 纯碱、不锈钢、铜
9、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用
以鉴别的一种试剂是（）
A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
11、在下列溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、Na+、Cl--、SCN- B．HCO3-、Ca2+、CO2－3、K+
C．Na+、AlO2-、NO3-、H+ D．K+、Na+、Cl-、SO42-
12、下列变化中，需加入还原剂的是（）
A．2Cl-→ Cl2 B． Fe3+ → Fe2+
C．NH4+→ NH3 D．CO→ CO2
二．双项选择题：（本大题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有两个选项，少
选给2分，多选、错选不给分）
13、下列离子方程式书写不．正确
．．的是（）
A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+== Cu2+ +2Fe2+
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
14、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）
A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去
C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去
15、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为N A
B．2L 0.5 mol / L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO- 离子个数为 N A
C．常温常压下，3.4 g NH3含有原子的数目为0.8N A个
D. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为N A
16、下列反应属于氧化还原反应，水作氧化剂是（）
A．CaO + H2O == Ca(OH)2
B．Cl2 + H2O== HCl + HClO
C．C + H2O(g)CO+H2
D．NaH+H2O==NaOH+H2↑
三．非选择题（本大题共4小题，共计48分，）
17、（11分）Ⅰ、阅读下面的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是________（“烧碱”或者“纯碱”，二选一）。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理。

(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是(离子方程式表示)_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，相应的离子方程式_________________________。

Ⅱ、下列有关实验操作或判断不正确的是______ 。

A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小
B．不可直接加热蒸发皿，要垫石棉网
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．实验室制取CO2气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察焰色为紫色
18、（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁
及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。

（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子。

猜想1：该溶液中可能含有 ； 猜想2：该溶液中可能含有 ； 猜想3：该溶液中可能含有 ；
现在实验室有以下药品：NaOH 溶液、KMnO 4溶液、HNO 3溶液、KSCN 溶液、VC 粉末 并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe 2+
和Fe 3+
，请完成下表。

实验操作
预期的现象与结论
步骤1：取1-2mL 上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴 ，振荡
有 现象，则证明有Fe 3+
，若无
该现象，则证明不含Fe 3+。

步骤2：另取1-2mL 上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴 ，振荡 有 现象，则证明有Fe 2+
，若无
该现象，则证明不含Fe 2+。

步骤3：综合步骤1.2
得出结论
19、（12分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。

某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na 2SO 4、MgCl 2，设计了下列实验步骤：
试简要说明
（1）在上述实验步骤③的操作名称为____ ___ 要用到仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要____ ___ ；步骤③中玻璃棒的作用是____ ___ 。

（2）加入过量Na 2CO 3的溶液是为了除去某离子，写出反应的化学方程式______ ___ 。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

（用离子方程式表示原因）
（4）欲判断加入的BaCl 2溶液已经过量的实验方法是。

20、(14分〕某些金属氧化物跟与金属在一定条件下可发生置换反应。

根据以下化学反应框
图填空：
① ②
③
(1) 化合物A是，单质F是，淡黄色粉末K是。

(2) 溶液E中所含金属离子是________________。

(3) 写出反应④、⑥的离子方程式、。

(4) 写出反应⑧的化学方程式。

(5) 已知在B与氢氧化钠反应过程中，产生气体在标准状况下为 6.72L,则转移电子为的物质的量为
三校联考xx－xx学年第一学期期末测试
高一化学答案
17．（共11分）Ⅰ、（1）纯碱（各1分）
（2）CO32-+ 2H+==CO2↑+H2O（3）HCO3-+ H+==CO2↑+H2O
Al﹙OH﹚3 +3H+== Al 3++3H2O（各2分，不配平扣1分，不标气体符号扣1分，扣完为止.以下同）
Ⅱ、BDEF （共4分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）
18、（共11分）
（1）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）
（2）Fe2+；Fe3+；Fe2+和Fe3+（不分先后顺序）（各1分）
（3）KSCN溶液（1分），溶液变血红色（2分）（或者VC，溶液颜色变浅） KMnO4溶液（1分），KMnO4溶液紫色褪去（2分）
19、（共12分，⑴中每个1分．⑷3分，其他每个均2分）
⑴蒸发；蒸发皿；搅拌，防止局部过热使液体溅出。

⑵Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2 NaCl
⑶CO3-+ 2H+===CO2↑+H2O
OH-+ H+===H2O
⑷取上层清液于试管中，在继续滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则BaCl2已经过量。

（取上层清液1分，继续滴加几滴BaCl2溶液1分，白色沉淀生成1分）
20、（14分）
（1）Fe2O3 H2 Na2O2 (各1分)
（2）Fe2+(1分)
（3）Al3+ + 3NH3•H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4+ (2分)
Al2O3+2OH-==2 AlO2-+ H2O ( 2分)
（4）4FeSO4+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+4NaSO4+O2↑(3分)
或：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(5) 0.6moL（3分）t24457 5F89 徉39554 9A82 骂W31517 7B1D 笝29284 7264 牤EUKmL27667 6C13 氓Zi6。