电解质在水溶液中的反应及应用
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第二节
电解质
第二课时 电解质在水溶液中的反应 第三课时 离子方程式的应用
写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。
H2SO4 ＝ SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
思考
1.以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？ 2.混合后，溶液中的c (OH-) 如何变化？ 3.稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力 会怎样变化？ 知识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度 大小有关。自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。
1、概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子 反应的式子。
2、书写步骤：
方法导引
离子方程式的书写步骤：
阅读课本P45页：
以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例： 一写：写出正确的化学方程式，并配平。
二改（拆）易溶易电离的物质（强酸,强碱,可溶性盐）改
用离子符号表示，而难溶、挥发性物质、单质、氧化物， 弱电解质仍用化学式
当堂检测
1、根据下列离子方程式写化学方程式（每 个写1例即可）
①Ba +SO4 =BaSO4↓ ②Ca +CO3 =CaCO3↓
2+ 2-
2+
2-
提示： H +——强酸
OH ———可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——易溶强酸盐
当堂检测
2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( D ) A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
酸碱和盐在溶液中互相交换成分所发生的
反应是复分解反应，复分解反应实质上是一种
离子反应，只有生成了难溶物质（沉淀），或
难电离的物质（弱酸、弱碱、水），或挥发性
的物质（气体），反应才能发生。
难溶物举例：
BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3
、
Cu(OH)2
要求会背酸碱盐溶解性表
二、离子方程式
H+与OH-生成水
⑶生成挥发性物质（气体）：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
2、附加隐含条件的应用规律：
常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、 Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验装置：
交流 共享
实质：
实验结果：
1.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？ 实验用品：电流表 (量程：15A)、电池、小烧杯、电极、导线、开关； 0.01mol· L-1Ba(OH)2溶液、0.2mol· L-1H2SO4溶液和酚酞溶液。 2.溶液颜色为什么会由红色变为无色？ 实验步骤：①小烧杯中盛有 0.01mol· L-1Ba(OH)2溶液，合上开关，观察 3.电流表指针读数由大到小说明了什么？ 电流表指针偏转大小。 2+与 SO 2-结合生成了BaSO 沉淀。 1.Ba 4 4 ②向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。 ③向烧杯中逐滴滴入 0.2mol· L-1 H2SO4 溶液， 观察溶液中的 2.OH-与 H+结合生成极难电离的水。 现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。 3.溶液中离子的浓度降低。
气体:
H2、O2、CO2、SO2、NH3等
交流·研讨
离子方程式和化学方程式的区别： 化学反应方程式只表示一个具体的反应。 离子方程式可以表示某个反应，也可以表示 某一类型的反应。
迁移·应用
检查下列离子方程式书写是否正确 判断离子方程式书写正误的注意事项：
①K2CO3与HCl溶液 ①看离子反应是否符合客观事实；
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存
（二）、常见离子的鉴别
1.SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3， 沉淀不消失。 2.Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3， 沉淀不消失。 3.CO32-:加入稀HCl产生无色气体，通入石灰水变 浑浊。 4.OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
离子共存
（离子之间不发生离子反应）
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4
生成水 生成 NH3 ·H2O
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
三删不参与反应， Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 四查：检查方程式是否符合质量守恒和电荷守恒
Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 -
Ag+ + Cl- = AgCl↓
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 要改写成离 子的物质：
现象1 将稀硫酸滴入含有酚 有白色沉淀 酞的Ba(OH)2溶液中 生成 现象2 现象3
红 电流表指针读数 溶液颜色由__ 变__ 由大 __到__ 无 小
分析·探究
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
当堂检测
3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用 同一离子方程式表示的是（ B ） A．NaOH+HCl B．NaOH+H2SO4 C．BaCl2+H2SO4 D. NaCl+AgNO3 KOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 HCl + AgNO3
三、离子反应的应用
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数易溶性盐
单质、氧化物
不能改写成 离子的物质
难溶物
Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2 弱碱： Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐： BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 AgI、CaCO3、BaCO3等 弱电解质： 弱酸、NH3· H2 O、H2 O
H 2O
+
+
BaSO4
↓
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
1、概念： 在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。
离子间发生的条件：（课本44）wk.baidu.com
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
注意：酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、 HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不
能与OH-大量共存。
练习：
1、下列各组离子能在PH=1的无色溶 液中大量共存的是（ B ） （A） Ba2+、Na+、Cl－、ClO－ （B） Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－ （C） K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D） Ca2+、Na+、Fe3+、HS－
判断离子能否大量共存
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。
⑴溶物生成难溶物或微容物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成难电离物质（弱电解质）：
如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O （√） ② NaCl溶液与HNO3溶液 ②看物质的拆分是否正确； Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液 ③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应； ④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
2+ 2+ Cu Cu ＋ ＋ 2OH OH- -= =Cu(OH) Cu(OH) （×） 2↓ 2↓
5.H+：加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 6.NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体。
2+ ＋SO 2- = BaSO + 2+ + 2OH - =BaSO ↓+ 2H O Ba 2H + SO424 + Ba 4↓ （×） 4 2 ⑤看反应物与产物的配比是否正确。 ⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 2+＋SO 22- +H++OH + 2+ + - =BaSO Ba = BaSO 2H + SO + Ba 2OH +（×） 2H2O 4 4↓+H 2O 4 4↓ 看是否符合题设条件及要求
电解质
第二课时 电解质在水溶液中的反应 第三课时 离子方程式的应用
写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。
H2SO4 ＝ SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
思考
1.以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？ 2.混合后，溶液中的c (OH-) 如何变化？ 3.稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力 会怎样变化？ 知识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度 大小有关。自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。
1、概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子 反应的式子。
2、书写步骤：
方法导引
离子方程式的书写步骤：
阅读课本P45页：
以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例： 一写：写出正确的化学方程式，并配平。
二改（拆）易溶易电离的物质（强酸,强碱,可溶性盐）改
用离子符号表示，而难溶、挥发性物质、单质、氧化物， 弱电解质仍用化学式
当堂检测
1、根据下列离子方程式写化学方程式（每 个写1例即可）
①Ba +SO4 =BaSO4↓ ②Ca +CO3 =CaCO3↓
2+ 2-
2+
2-
提示： H +——强酸
OH ———可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——易溶强酸盐
当堂检测
2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( D ) A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
酸碱和盐在溶液中互相交换成分所发生的
反应是复分解反应，复分解反应实质上是一种
离子反应，只有生成了难溶物质（沉淀），或
难电离的物质（弱酸、弱碱、水），或挥发性
的物质（气体），反应才能发生。
难溶物举例：
BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3
、
Cu(OH)2
要求会背酸碱盐溶解性表
二、离子方程式
H+与OH-生成水
⑶生成挥发性物质（气体）：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
2、附加隐含条件的应用规律：
常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、 Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验装置：
交流 共享
实质：
实验结果：
1.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？ 实验用品：电流表 (量程：15A)、电池、小烧杯、电极、导线、开关； 0.01mol· L-1Ba(OH)2溶液、0.2mol· L-1H2SO4溶液和酚酞溶液。 2.溶液颜色为什么会由红色变为无色？ 实验步骤：①小烧杯中盛有 0.01mol· L-1Ba(OH)2溶液，合上开关，观察 3.电流表指针读数由大到小说明了什么？ 电流表指针偏转大小。 2+与 SO 2-结合生成了BaSO 沉淀。 1.Ba 4 4 ②向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。 ③向烧杯中逐滴滴入 0.2mol· L-1 H2SO4 溶液， 观察溶液中的 2.OH-与 H+结合生成极难电离的水。 现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。 3.溶液中离子的浓度降低。
气体:
H2、O2、CO2、SO2、NH3等
交流·研讨
离子方程式和化学方程式的区别： 化学反应方程式只表示一个具体的反应。 离子方程式可以表示某个反应，也可以表示 某一类型的反应。
迁移·应用
检查下列离子方程式书写是否正确 判断离子方程式书写正误的注意事项：
①K2CO3与HCl溶液 ①看离子反应是否符合客观事实；
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存
（二）、常见离子的鉴别
1.SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3， 沉淀不消失。 2.Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3， 沉淀不消失。 3.CO32-:加入稀HCl产生无色气体，通入石灰水变 浑浊。 4.OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
离子共存
（离子之间不发生离子反应）
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4
生成水 生成 NH3 ·H2O
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
三删不参与反应， Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 四查：检查方程式是否符合质量守恒和电荷守恒
Ag++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 -
Ag+ + Cl- = AgCl↓
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 要改写成离 子的物质：
现象1 将稀硫酸滴入含有酚 有白色沉淀 酞的Ba(OH)2溶液中 生成 现象2 现象3
红 电流表指针读数 溶液颜色由__ 变__ 由大 __到__ 无 小
分析·探究
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
当堂检测
3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用 同一离子方程式表示的是（ B ） A．NaOH+HCl B．NaOH+H2SO4 C．BaCl2+H2SO4 D. NaCl+AgNO3 KOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 HCl + AgNO3
三、离子反应的应用
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数易溶性盐
单质、氧化物
不能改写成 离子的物质
难溶物
Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2 弱碱： Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐： BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 AgI、CaCO3、BaCO3等 弱电解质： 弱酸、NH3· H2 O、H2 O
H 2O
+
+
BaSO4
↓
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
1、概念： 在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。
离子间发生的条件：（课本44）wk.baidu.com
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
注意：酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、 HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不
能与OH-大量共存。
练习：
1、下列各组离子能在PH=1的无色溶 液中大量共存的是（ B ） （A） Ba2+、Na+、Cl－、ClO－ （B） Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－ （C） K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D） Ca2+、Na+、Fe3+、HS－
判断离子能否大量共存
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。
⑴溶物生成难溶物或微容物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成难电离物质（弱电解质）：
如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O （√） ② NaCl溶液与HNO3溶液 ②看物质的拆分是否正确； Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液 ③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应； ④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
2+ 2+ Cu Cu ＋ ＋ 2OH OH- -= =Cu(OH) Cu(OH) （×） 2↓ 2↓
5.H+：加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 6.NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体。
2+ ＋SO 2- = BaSO + 2+ + 2OH - =BaSO ↓+ 2H O Ba 2H + SO424 + Ba 4↓ （×） 4 2 ⑤看反应物与产物的配比是否正确。 ⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 2+＋SO 22- +H++OH + 2+ + - =BaSO Ba = BaSO 2H + SO + Ba 2OH +（×） 2H2O 4 4↓+H 2O 4 4↓ 看是否符合题设条件及要求