河南省新乡市卫南学校高三化学下学期4月月考试卷(含解析)

河南省新乡市卫南学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）
1．下列有关说法错误的是
A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

【答案】D
【解析】降低温度，反应速率一定是降低，不论是正反应还是逆反应速率，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

2．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互称为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
【答案】D
【解析】
试题分析：N4是单质不是化合物，A错。

同位素是原子间的互称，N4和N2都是分子不能互称同位素，是同素异形体，B错。

根从题目的信息不能判断出N4沸点比P4（白磷）高，C错；1mol N4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D对。

所以选D。

考点：同位素等概念的理解，热化学有关计算。

3．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是
A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol 【答案】B
【解析】选AB
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，故A正确；
B、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故B正确；
故B错误；
C、生成，n mol A，同时生成3n mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故C错误；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反
应开始时加入的A 、B 物质的量及物质转化率有关，故D 错误；
故选AB ．
4．下面有关氯气的叙述正确的是
A ．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D ．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．氯气可使湿润的红布条褪色，但是氯气不具有漂白性，是氯气与水反应产生的HClO 具有漂白性，错误；B ．在通常情况下，氯气可以和一些金属反应，但不是能和任何金属直接化合，错误；C ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，与溶液中的水发生反应产生HClO 具有漂白性，故可以使品红溶液褪色，正确；D ．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要在集气瓶的瓶口轻轻煽动，仅使少量的氯气飘入鼻孔闻气味，错误。

考点：考查有关氯气的叙述正误判断的知识。

5．下列说法正确的是
A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液
B ．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它的溶解度
C ．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性
D ．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量CuSO 4溶液,由于
Zn 比Cu 活泼，发生置换反应Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 。

产生的Cu 附着在Zn 的表面，就形成了Cu 、
Zn 原电池，所以可以加快氢气的反应速率。

但是若加入Cu(NO 3)2溶液,就相当于CuSO 4溶液和HNO 3混合。

由于HNO 3有强氧化性，所以一般不能产生氢气。

错误。

B ．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，氨基酸是弱酸，若调节溶液的pH ，就可改变使氨基酸的电离平衡发生移动，进而影响它的溶解度。

正确。

C.苯酚和乙醇都能与Na 发生反应置换出氢气，所以不能比较出羟基氢的活泼性的强弱。

错误。

D. 抽滤完毕滤纸上的固体要等到干燥后用玻璃棒剥下来。

错误。

考点：考查化学实验基本操作、外界条件对化学反应速率的影响、氨基酸的溶解吸收、物质活动性的比较、混合物的分离等知识。

6．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是
A ．Na 2O 与Na 2O 2颜色相同
B ．均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气
C ．所含氧元素的化合价均为－2
D ．阴阳离子的个数比均为1：2
【答案】D
【解析】
试题分析：Na 2O 为白色，Na 2O 2为淡黄色固体，颜色不相同，故A 错误；Na 2O 和Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应不能生成氧气，故B 错误；Na 2O 2中氧元素的化合价均为－1，故C 错误；Na 2O 2中含有Na +、22O -个数比为2:1，Na 2O 中含有Na +
、2O -个数比为2:1，故D 正确。

考点：本题考查钠及其化合物的性质。

7．用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】
8．下列关于物质的性质与应用相对应的是
A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氯气有毒，使用适量，使其溶于水，会与水发生反应产生盐酸和次氯酸，有杀菌消毒的作用，因此可用作自来水的杀菌消毒，错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故可用于蚀刻印刷电路，正确；C．硫粉具有氧化性，可用于制造黑火药，错误；D．Na2O2可以与呼吸产生的水和CO2发生反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，错误。

考点：考查关于物质的性质与应用的正误判断的知识。

9．正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，不选A；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，不选B；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，所以选C；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，不选D。

考点：基本实验操作。

10．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N A
B．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键
C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A
D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A．24gNaH的物质的量是1mol，其中阴离子所含电子总数为2N A，A错误；B．苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键，B错误；C．根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A，C正确；D．不能确定0.1mol/LK2CO3溶
液的体积，则不能计算阴离子数目，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数计算
11．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。

则下列判断中正确的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由于氧化性：Fe3+>H+，所以反应产生氢气，说明溶液中不含有Fe3+，已经全部被还原为Fe2+，选项BD错误；n（H2）= 0．224 L÷22．4L/mol=0．01mol，根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n（Fe）= n（H2）= 0．01mol，n（HCl）=2n（H2）=0．02mol；由于反应消耗HCl总物质的量是0．08 mol，所以发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 消耗盐酸的物质的量是0．06mol，则根据物质发生反应的物质的量关系可知n（Fe2O3）=0．01mol；n（FeCl3）=0．02mol，则发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2消耗Fe的物质的量是n （Fe）=1/2 n（FeCl3）= 1/2 ×0．02mol=0．01mol，则在原固体中含有Fe物质的量是n （Fe）= 0．01mol+0．01mol =0．02mol；含有Fe2O3物质的量是n（Fe2O3）=0．01mol，n（Fe）：n（Fe2O3）=2:1，因此选项A正确，选项C错误。

考点：考查混合物中各成分含量的计算的知识。

弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)K1＝1．77×10－4K1＝4．9×10－10K i1＝4．3×10－7 K i2＝5．6×10－11
下列选项错误的是
A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-
D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，错误；D．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确。

考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。

13．在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇋2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）
A．3.6△H B．1.8△H
C．2△H D．0.9△H
【答案】B
【解析】由反应2SO 2(g) + O 2(g) ⇋2SO 3(g) △H
起始物质的量 4mol 3mol 0
变化物质的量 3.6 mol 1.8 mol 3.6 mol
平衡物质的量 0.43.6 mol 1.2 mol 3.6 mol
可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热，在该反应中，每消耗2mol SO 2放出的热量为△H ，则反应3.6 mol SO 2放出的热量为1.8△H ；
14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号
① ② pH
12 12 溶液
氨水 氢氧化钠溶液 A ．①②两溶液中c(OH )相等
B ．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L -1
C ．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>②
D ．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L -1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L ，故B 错误；C ．pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH 溶液pH 变化大，故C 正确；D ．pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D 正确，故选B 。

考点：考查pH 相等的强碱和弱碱的不同。

15．aL 某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入
2a L 0.2000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为
(提示：①2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++ Sn 4+；②6Fe 2++Cr 2O -27+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O)
A ．0.3000 mol·L -1
B ． 1.2000 mol·L -1
C ．0.0333 mol·L -1
D ． 0.1333 mol·L -1
【答案】A
【解析】
试题分析：根据①2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++ Sn 4+；②6Fe 2++Cr 2O
-27+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ，可得3Sn 2+~Cr 2O -27；所以()()221270.20330.3200Sn Cr O mol a n n L amo L l +--===⋅⨯⨯
，则SnC12的浓度为0.30.3/amol mol L aL
=，故A 正确。

考点：本题考查根据方程式计算。

16．（7分）原电池是把 转化成 的装置，其反应的实质是 。

在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：
正极材料是 ，其电极反应式： ；
负极材料是 ，其电极反应式： ；
【答案】化学能，电能，氧化还原反应
Cu，2H++2e-=H2↑
Zn，Zn-2e-=Zn2+
【解析】
17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误
．．的是（用字母填写）A．标准状况下,22．4LH2含有的分子数为N A
B．常温常压下，10．6gNa2C03含有的Na+数为0．1N A
C．通常状况下，N A个C02分子占有的体积大于22．4L
D．物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2N A
【答案】25. BD
【解析】
试题分析：A．标况下，22.4LH2含有的分子数=22.4L÷22.4L/mol×N A/mol=N A，A正确； B．碳酸钠的物质的量=10.6/106=0.1mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是0.2 N A，B错误；C．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，N A个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=(N/NA)×V m知，通常状况下，N A个CO2分子占有的体积大于22.4L，C 正确； D.没有体积，无法计算离子个数，D错误，选BD。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

18．(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。

但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。

请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________ (用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B ．c(OH －)＝c(HSO 4－)＋c(H ＋)
C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HSO 4－)＋2c(SO 42－)
D ．c(Na ＋)＝2c(SO 42－)＋2c(HSO 4－)
(4)写出NaHSO 4溶液中溶质电离常数(K a )的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L －1的NaHSO 4溶液中c(SO 2－4)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L
－1的H 2SO 4溶液中c(SO 42－)________0.029 mol·L －1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L －1H 2SO 4溶液的pH ＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c(SO 42－)＝________mol·L －1。

【答案】Ⅰ.(1)NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)、
NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O
(2)能'由于NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O 使Mg(OH)2溶解平衡右移，从而促进了Mg(OH)2的溶解
Ⅱ.(1)弱碱性'SO 42－＋H 2O HSO 4－＋OH －
(2)HSO 4－＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H ＋'(3)B 、C 、D
(4)K a ＝c H ＋·c SO 4
2－c HSO 4－
(5)<'H 2SO 4溶液中，第一步电离出的0.1 mol·L －1 H ＋抑制HSO 4－的电离
(6)0.01 【解析】Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg 2＋)，二是降
低c(OH －)。

Ⅱ.以信息题形式说明HSO 4－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO 3－作答。

19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS 2，其中S 元素为-l 价）在高温下和氧气反应制备SO 2：4FeS 2 + 11O 2
8SO 2 + 2Fe 2O 3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）。

当该反应转移
2.75mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L ．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO 2催化氧化为SO 3，的转化率。

（已知SO 3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．
【答案】（1）Fe、S；11.2；
（2）①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
④m/80 /(m/80+n/233)；
（3）①试管a中出现淡黄色浑浊；②方案Ⅲ：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

【解析】
试题分析：（1）在反应4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化；根据反应方程式可知：每有44mol电子转移，会反应产生8molSO2，则反应转移2.75mol电子，产生SO2的物质的量是n(SO2)= (2.75mol÷44mol)×8mol=0.5mol，其在标准状况下的体积是V(SO2)= 0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（2）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；②用图2所示装置是固体混合物加热制取气体的装置，则制取氧气的化学方程式是
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，则反应产生SO3的质量是mg；装置E中产生白色沉淀的质量为n g，由于未反应的SO2会被硝酸氧化产生硫酸，与溶液中的钡离子结合形成BaSO4沉淀，根据S
元素守恒可知SO2的物质的量n/233mol，则此条件下二氧化硫的转化率是m/80÷(m/80+ n/233)；（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故证明其氧化性的现象是：试管a中出现淡黄色浑浊；②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理。

考点：考查二氧化硫的性质及实验设计的知识。

20．(15分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水。

（1）甲研究小组设计如下吸硫装置：
①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式________________________。

②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是________，表明SO2未完全被吸收的实验现象是。

③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是。

(写出一条即可)
（2）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，______________，______________。

（3）乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在Cl－、OH－和SO42－，可能存在SO32－或ClO－。

为探究该吸收液中是否存在ClO－，进行了实验研究。

请你帮助他们设计实验方案。

(限选
．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1
mol·L－1 NaOH溶液、溴水、淀粉KI溶液)。

【答案】（1）①2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
②品红(或溴水、KMnO4溶液)，B中溶液颜色很快褪色。

③控制SO2的流速(或增大SO2与溶液的接触面积或搅拌反应物)
（2）冰水洗涤，低温烘干。

（3）取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，滴加1～2滴淀粉­KI 溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明有ClO－。

【解析】
试题分析：（1）①由实验装置图知，反应物为二氧化硫、碳酸钠和硫化钠，反应制得硫代硫酸钠，故该反应的化学反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；②欲检验装置A 中SO2的吸收效果，最好的试剂是品红，若SO2未完全被吸收，则品红褪色，若完全吸收，品红不褪色；③为了使SO2尽可能吸收完全，又不改变A中溶液浓度、体积可适当控制SO2的流速或者增大SO2的接触面积，使反应更加充分；
（2）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，因Na2S2O3·5H2O在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，故冷水洗涤，低温烘干；
（3）为了证明吸收液中含有次氯酸根，取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，滴加1～2滴淀粉­KI溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明有ClO－。

考点：化学反应方程式的书写，实验现象的描述，
21．质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：
（1）合金中铝的质量分数
（2）生成气体在标准状况下的体积．
【答案】（1）27%（2）3.36L
【解析】
试题分析：氢氧化钠的物质的量为0.5×0.2=0.1摩尔，根据方程式计算，反应消耗的铝的物质的量为0.1摩尔，质量为0.1×27=2.7克，则铝的质量分数=2.7/10=27%。

根据方程式计算，产生的氢气的物质的量为0.15摩尔，标准状况下的体积=0.15×22.4=3.36L。

考点：化学方程式的计算
22．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。

（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。

（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。

Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。

（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

【答案】Ⅰ.（1）Na+；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；
Ⅱ.（4）A.NaOH；D.Ba(NO3)2；
（5）产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A中含有钠元素，A溶液中含有的金属离子是Na+；（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，则C 中含有Al3+，该白色沉淀是Al(OH)3，A中含有OH-，所以A是NaOH；Al(OH)3逐渐溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）B的水溶液呈浅绿色，说明B中含有Fe2+；B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则产生的白色沉淀是BaSO4，B是FeSO4，D含有Ba2+，D为含氧酸盐，则D是Ba(NO3)2；该反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ⅱ.（4）根据上述分析可知A是NaOH；D 是Ba(NO3)2；B是FeSO4；C是AlCl3。

（5）将A(NaOH)溶液与B (FeSO4)溶液混合，首先会发生反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，产生白色沉淀，而该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，反应过程中白色沉淀会逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。

考点：考查溶液成分的确定、离子的检验及反应现象的描述、离子方程式的书写的知识。

23．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

（1）写出反应②的化学方程式：______________________。

（2）写出反应①、⑥的离子方程式：
①__________________；⑥_____________________。

（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。

【答案】（1）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O
（2）Cl2 +SO2 +2H2O＝4H+ +SO42－+2Cl－；
MnO2 +4H+ + 2Cl－Mn2+ +Cl2↑+2H2O
（3）X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)）
【解析】
试题分析：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色，则A是SO2；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化，则D是硫酸；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO2，C为Cl2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2O2，和MnO2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O2。

（1）根据以上分析可知反应②的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)△
CuSO4 +SO2↑+2H2O；
（2）根据以上分析可知反应①、⑥的离子方程式分别是Cl2 +SO2 +2H2O＝4H+ +SO42－+2Cl－、
MnO2 +4H+ + 2Cl－△
Mn2+ +Cl2↑+2H2O。

（3）据图中信息，物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2，D为H2SO4，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系：H2O2+SO2=H2SO4、H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑、MnO2
+4HCl △
MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO2
＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
【名师点晴】明确物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

例如本题的“题眼”是品红溶液褪色、钝化以及18电子，物质的颜色等，平时注意相关知识的概念。

24．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。

(部分反应条件已略去)
已知：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。

（3）C生成D的化学方程式是。

（4）试剂a是。

（5）下列说法正确的是。

a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b．M与K是同系物
c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应
（6）G的结构简式是。

（7）G的同分异构体P”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。

则P的结构简式是。

【答案】(15分)
（1）醛基；新制氢氧化铜(或银氨溶液)；（2）加成反应；
（3）；
（4）CH3Br(或CH3I)；（5）b、c；
（6）；
（7）；
【解析】
试题分析：由题给信息可知B为CH3CH2CH=C(CH3)CHO，分子式为C6H10O，则C的分子式为C6H12O，可知B发生加成反应生成C，A与C含有相同的官能团，则C为CH3CH2CH2CH(CH3)CHO，D应为
，与氢气发生加成反应生成E为，由信息ii可知F为，G为，N的分子
式为C10H18O4，由M→N的信息可知K为，试剂a为CH3Br等，
（1）A含有醛基，具有还原性，可用新制氢氧化铜(或银氨溶液)检验，故答案为：醛基；新制氢氧化铜(或银氨溶液)；
（2）C为CH3CH2CH2CH(CH3)CHO，B为CH3CH2CH=C(CH3)CHO，可与氢气发生加成反应生成C，故答案为：加成反应；
（3）C生成D的化学方程式是
；
（4）由以上分析可知试剂a为CH3Br，故答案为：CH3Br；
（5）a、E为，含有羟基，可发生取代反应、氧化反应，但不能发生。