化学一轮《化学计量及其应用》测试(3)

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……请勿答题…………………………………………………

化学一轮《化学计量及其应用》测试（3）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共计42分，每小题只有一个正确．．．．．．．．．

答案．．

） A ( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 2、下列叙述中正确的是( )

①在标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为4.48L ②当1mol 气体的体积为22.4L 时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl 和1L H 2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1g H 2和14g N 2的体积相同 ⑤28g CO 的体积为22.4L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③④ B ．②③⑥ C ．⑤⑥

D ．④⑥

3、下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A ．用量筒取5.00mL 1.00mol/L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸

B ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C ．用

10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%

D ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15% 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．常温下，1L 0.1mol·L －1

的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N A B ．1mol 羟基中电子数为10 N A

C ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6 N A

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 N A

5、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是( )

6、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．Cl 2的摩尔质量与N A 个Cl 2分子的质量在数值和单位上都相等 B ．活泼金属从盐酸中置换出1mol H 2，转移电子数为N A C ．500mL 0.5mol·L －

1Al 2(SO 4)3溶液中，含SO 2－

4数目为0.75N A

D ．常温常压下，0.5 N A 个一氧化碳分子所占体积是11.2L 7、下列说法正确的是( )

A ．把100mL 3mol·L －

1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L －

1

B ．把100g 20%的NaCl 溶液跟100g H

2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%

C ．把200mL 3mol·L －

1的BaCl 2溶液跟100mL 3mol·L －

1的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －

)仍然是

3mol·L －

1

D ．把100mL 20%的NaOH 溶液跟100mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%

第Ⅱ卷（选择题，共42分）

二、填空题（本题包括4小题，其中8、9题每题14分，10、11每题15分，共

计58分）

8、一定质量的液态化合物XY 2，在标准状况下的一定质量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL ，密度是2.56g/L ，则：

(1)反应前O 2的体积是________________________ ________________________________________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是__________________________________________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3：16，则X 、Y 两元素分别为________和________(写元素符号)。

9、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来

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制取臭氧：

3O 2=====放电2O 3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为________L 。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

10、某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品(含少量FeCl 2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

①称取a g 样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL 溶液；③准确量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……

请根据上面的叙述，回答：

(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和________(填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式：________________________________________________。 (3)洗涤沉淀的操作是__________________________________________________________________。 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，接下来的操作应是_____________________________________ _________________________________________________________。

(5)若坩埚质量是W 1g ，最终坩埚和固体的总质量是W 2g ，则样品中铁元素的质量分数为__________________________________ ______________________________________。

(列出算式，不需化简)

11．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。

试回答下列问题：

(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( ) A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B ．定容时，俯视刻度线 C ．定容时，仰视刻度线 D ．移液时，有少量液体溅出

(3)若称取样品的质量为1.5g ，共配制100mL 的溶液，取其中的20mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵然后用0.1mol/L 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL ，则该样品中N 的含量为________。

(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH 4)2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O===2NH 4Cl ＋4H 3BO 3)

(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C 3N 6H 6)。则三聚氰胺中氮的含量为________。