高三化学大一轮复习讲义 课时作业八 铁及其重要化合物

证对市爱幕阳光实验学校课时作业(八) 铁及其重要化合物
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血沉淀
2．以下物质反后一有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2加热时发生反②Fe与过量稀H2SO4反后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①②⑤B．②④
C．①②④ D．②③④
3．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下物质：
①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )
A．只有①或②
B．只有②或④
C．只有①或②或③
D ．上述四种物质中任意一种
4．以下物质中能通过化合反制取的是( )
①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3
A．①④B．①②④
C．①③④ D．①②③④
5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
6．铁及其化合物是化的一类重要物质，以下关于铁元素的表达中正确的选项是( )
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液
8．一种型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，
[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是( )
A．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显＋2价
C．PAFC可看做一比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳存在
9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中参加过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液量减少的阳离子是( )
A．Mg2＋B．Fe2＋
C．Cu2＋D．无减少
10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( ) A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已被SO2氧化成FeCl2
11.
A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反关系如下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。

假设D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，那么A、B、C分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如以下图所示。

那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(10分)将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反(假容器不参与反)，试判断以下情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有__________________________。

(2)假设氯化铜有剩余，那么容器中还可能有
____________________________________________________________________ ____。

(3)假设氯化铁和氯化铜都有剩余，那么容器中不可能有____________，一有________。

(4)假设氯化铁有剩余，那么容器中不可能有
____________________________________________________________________ ____。

14．(14分)A、B、C为常见单质，其中一种为金属。

通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如下图(其中某些反条件和反物已略去)。

(1)写出化学式：A________________、D________________、E____________、X____________。

(2)在反①～⑦中，不属于氧化复原反的是____________(填编号)。

(3)反⑥的离子方程式为
____________________________________________________________________ ____。

(4)反⑦的化学方程式为____________________________________________________________________ ____；
该反中每消耗0.3 mol的A，可转移电子
____________________________________________________________________ ____mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反的离子方程式：
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。

15．(13分)根据以下转化关系，答复有关问题。

(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。

(2)以下物质不能作为试剂2的是________(填字母)。

a．Cl2b．制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸
(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________。

(4)溶液C到溶液F加深的原因是
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________。

(5)某同学在时向E中参加了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：
____________________________________________________________________ ____；
为了对你所提出的假设进行验证，你设计的方案是
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。

16．(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测该补血剂中铁元素的含量。

步骤如下：
请答复以下问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：
__________________________________________。

(2)步骤②参加过量H2O2的目的是：________。

(3)步骤③中反的离子方程式是：
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。

(4)步骤④中一处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。

(5)假设中铁无损耗，那么每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

课时作业(八)
1．C 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe 3O 4
和H 2；＋3价铁离子遇KSCN 溶液变为血，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。

2．C Fe 与Cl 2反只生成FeCl 3，Fe 与S 反只生成FeS ；Fe ――→
过量稀H 2SO 4Fe 2＋
――→H ＋
、NO －
3
Fe 3＋，Fe 2＋――→H ＋
、NO －3
Fe 3＋；Fe 2O 3溶于盐酸生成Fe 3＋，当混合物中Fe 缺乏时，溶液中仍有Fe 3＋，当Fe 足量时，溶液中无Fe 3＋。

3．D Cu 与Fe 3＋作用：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
，Fe 2O 3与稀H 2SO 4反生成Fe 3＋
，故①、②能使铜粉溶解。

H ＋
、NO －
3
具有强氧化性，能使铜粉溶解。

4．D 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=== 4Fe(OH)3，2FeCl 3
＋Fe===3FeCl 2,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

5．A Fe ――→过量稀硫酸Fe 2＋――→HNO 3Fe 3＋
――→过量氨水 Fe(OH)3↓――→△Fe 2O 3。

6．A pH ＝0的溶液呈强酸性，Fe 2＋
、NO －
3、H ＋
不能大量共存，B 项不正确；C 项为0.3 mol ，不正确；D 项电荷不守恒，不正确。

7．C A 项不能将KSCN 和NaOH 溶液分开；B 项不能将KSCN 和稀H 2SO 4分开；D 项不能将AgNO 3和稀H 2SO 4分开。

8．C 氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A 错误；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，B 错误；C 正确；此净水剂在强酸中不能稳存在，D 错误。

9．B 参加过量的NaOH 溶液后过滤，得到的沉淀分别为Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们分别与盐酸反后，得到的离子为Mg 2＋
、Fe 2＋
、Fe 3＋
、Cu
2
＋。

在操作过程中，发生反4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，故Fe 2＋
大量减少。

10．C 2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋SO 2－
4＋4H ＋
，由于SO 2过量溶液中无Fe
3
＋
；又SO 2－4＋Ba 2＋
===BaSO 4↓，而BaSO 3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为
BaSO 4。

11．A B 单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，那么B 为Cl 2，结合转化关系可推出，A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为Fe 、Cl 2、Cu 、FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2。

12．D 据氧化性由强到弱的顺序HNO 3>Fe 3＋
>Cu 2＋
，可知随铁粉的增加，反的方程式分别为：
4HNO 3＋Fe===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O
4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO 3)2＋Fe===Fe(NO 3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol
所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。

13．解析：该题属物质共存问题，解答该题首先弄清物质间可能发生的反，凡相互间能发生反的物质，就不可能(大量)共存。

该题涉及的反有：
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(1)假设Fe粉有剩余，那么容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反。

(2)假设CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，可能有Fe3＋，一有Fe2＋。

(3)假设FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu，一有Fe2＋。

答案：(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋
(3)Fe、Cu Fe2＋(4)Fe、Cu
14．解析：题给信息A、B、C为常见单质，其中一种为金属，B 为液体，即可以确B为Br2。

A为固体，可确A为金属，根据D与G的转化关系，推测A 属于变价金属元素，进一步确A为Fe。

E为黑色固体，且与一种无氧强酸反，生成三种物质，猜想E为Fe3O4，H为H2O，D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr，F 为硫氰化物。

答案：(1)Fe FeBr3Fe3O4HBr (2)③⑥
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)3Fe＋4H2O(g)=====
高温Fe
3O4＋4H20.8
(5)Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
15．解析：解答此题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反生成FeCl2溶液，为淡绿色，即D的主要成分为FeCl2，参加试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，d项S不符合条件。

铁和水蒸气反生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反的方程式为Fe3O4＋
8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，参加试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变为硫氰化铁，参加试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以溶液颜色加深。

答案：(1)FeCl2KSCN溶液(2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而使加深
(5)参加复原剂将Fe3＋复原用头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再参加几滴氯水，如果溶液开始不出现，加氯水后出现，那么说明假设正确，假设溶液不变，那么假设不正确
16．解析：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN
溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸)，假设滤液由浅绿色变为，那么说明滤液中含有Fe2＋。

(2)由于H2O2具有氧化性，参加过量H2O2的目的是：将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(3)步骤③的目的是：将Fe3＋转化为Fe(OH)3，所以步骤③需参加过量的NaOH 溶液或氨水，反的离子方程式是：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋
3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4]。

(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液别离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(5)由于中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝
(2×56×a
2×56＋3×16
÷10)g＝0.07a g。

答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4]
(4)洗涤冷却(5)0.07a。