2019-2020学年九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版.doc

2019-2020学年九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版 知识点1 浓盐酸和浓硫酸(重点)
(1)闻气味的方法
闻气味的正确方法：应使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔(如图7－1－1所示)。

要特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

图7－1－1
(2)浓盐酸在空气里会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

(3)纯净的盐酸是无色的，而工业盐酸常显黄色是因为其中含有FeCl 3的缘故。

(4)浓硫酸的特性
①吸水性：能够吸收空气(或某些气体)中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明 a ．浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

b ．浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥氨气。

②强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱出，生成黑色的炭。

说明 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀(即溶质质量分数减小)，但原因不同。

浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

例1 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图7－1－2所示，则a 、b 分别代表( )
图7－1－2
A．浓盐酸、浓硫酸 B．稀盐酸、浓盐酸
C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸
解析：浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量会增加，显然a代表浓盐酸，b代表浓硫酸。

答案：A
知识点2 浓硫酸的稀释和使用
(1)稀释浓硫酸的方法
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌(使产生的热量迅速散失)。

如图7－1－3所示。

切不可将水倒入浓硫酸里。

图7－1－3
规律总结
浓硫酸的稀释歌诀
我入水中较安全，水入我中有危险；我与水合多放热，实验牢记保平安。

(2)浓硫酸沾到皮肤上的处理方法
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

例2 (南京中考)图7－1－4所示实验操作中正确的是( )
图7－1－4
解析：A中瓶塞未倒放在桌面上，故错误；B中液体的体积太大，超过了试管容积的1/3，且未用外焰加热，故错误；D中稀释浓硫酸时不应将水倒入浓硫酸中，且未沿容器内壁倾倒，也未用玻璃棒搅拌，故错误。

只有C是正确的。

答案：C
知识点3 酸的化学性质(重点、难点)
(1)探究酸的化学性质
1．
2．
盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，化学方程式分别为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(氯化铁)
(2)盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

NH 带正电，与金属离子所带电荷类型相同，因此由铵根离子和酸根离子构成的化合拓展
4
物也是盐，如：NH4NO3、NH4C l、(NH4)2SO4等都属于盐。

(3)两种常见酸(稀盐酸和稀硫酸)的性质比较
规律总结
①酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸＋活泼金属→H2↑＋盐，酸＋碳酸盐→CO2↑＋盐＋H2O。

②酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。

用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。

例3稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是( )
A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成
解析：稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，A错；稀盐酸与铁反应时生成氯化亚铁而不是氯化铁，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，C错；稀盐酸和氯化钡溶液中都含有相同的氯离子，因此不反应，D错。

答案：B
(4)复分解反应
拓展①复分解反应发生条件有三个：有沉淀生成，有水生成，有气体生成。

只要满足其中一个条件复分解反应就能发生。

②在发生复分解反应时，反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“交换成分，价不变”，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。

例4 (2012·广西百色)下列反应属于复分解反应的是( )
A．CO＋CuO Cu＋CO2 B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．4P＋5O22P2O5
解析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

A中生成物中出现了单质，复分解反应不会出现单质，故A错；B符合复分解反应的定义；C中反应物和生成物中都有单质；D中反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。

答案：B
知识点4 酸的通性(重点)
(1)酸具有通性的原因：酸溶于水电离出的阳离子全部是H＋，故酸的通性实为氢离子的性质。

(2)酸的通性
发生复分解反应，生成新酸和新盐
说明酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。

酸就是氢离子和酸根离子构成的化合物。

注意①由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。

例如：硫酸能与氯化钡(BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀，而盐酸不能。

②单质铁与稀酸(非氧化性酸)溶液发生置换反应，生成的盐为亚铁盐。

例5 (山东烟台中考)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子
解析：酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都电离出相同的阳离子——H＋。

答案：D
提示酸是一种化合物，它电离生成的阳离子全部是氢离子，氢离子决定了酸这一类物质的共同性质。

知识点5 酸的用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；
化
药：染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。