江苏省扬州中学2022-2023高三上学期9月双周测-化学试题
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（2）A → B的反应类型为________________
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：__________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢
。
（4）固相法制备 的实验过程如下：将高纯 和 按一定的比例混合均匀，控制温度为 使其充分反应，两者恰好完全反应生成 和气体。
①纯净的 分解为 和 的温度为 ，而固相法制备 的实验中，当温度升高至 时，便产生 气体，其可能的原因是。
②固相法制备 的实验中产生的气体有。
17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3－)
C．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(Na＋)
(2)废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ. Fe2＋＋H2O2―→Fe3＋＋·OH＋OH－Ⅱ. Fe2＋＋·OH―→Fe3＋＋OH－
控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如上图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_____________________________________。
江苏省扬州中学2023届高三化学双周练（一）
2022.9
注意事项：本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Au-197
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。下列有关说法正确的是
（2）“浸取”液除杂后可获得较纯的 溶液(重金属离子质量浓度小于 )。重金属离子质量浓度(mg/L)在除杂中的变化如下表所示。
已知：① 的价格：3000元/吨； 的价格：57500元/吨。
②大量使用 会造成污染，实验的滤液中按 用量添加 溶液沉淀重金属。
③中和氧化液的pH在5～6之间。浸取液中Fe2+沉淀完全，需要pH大于9.
（5）请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.锰酸锂( )是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含 及少量 、 、 、 、 、 等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下：
（1）“浸取”在题图所示的装置中进行，反应生成 ， 将 转化为 的离子方程式为_______。 局部过量会产生 ，保持温度、流速、反应时间、反应物和溶剂的量不变，为减少 的产生可采取的措施是_______。
2
向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。
3
将实验2所得精制食盐水保温在30℃，边搅拌边加入20gNH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。
4
用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。溴乙Fra bibliotek发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解
10.一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的
A. 1 mol X中存在σ键的数目为19 molB. X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象
C. X→Y的反应包括取代和消去两步反应D. Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面
C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D.滤液B中存在的主要离子有NH 、Cl－、SO
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
D．反应H2(g)＋I2(s)=2HI(g)的ΔH2＞ΔH1
7．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图 所示。下列说法正确的是
(3)含量测定：准确称取2.000 g试样，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(HAuCl4，具有强氧化性，HAuCl4===H＋＋AuCl )。加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00 mL。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1则△H1=____kJ·mol-1。
②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。
B
向1 mL0.1 mol/LMgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
D.用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
阅读下列资料，完成4-6题。海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-、ClO4-等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如题图所示。海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：
2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2；I2与H2发生反应：H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1＜0。
4．下列说法正确的是
A．Cl2沸点高于Cl2O B. Cl2O是直线形分子
C. ClO3-与ClO4-的键角相等D.晶体X的化学式为Na3Cl
5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．Cl2(g) HClO(aq) B.FeI2(aq) FeCl3(aq)
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+
B.向银氨溶液[Ag(NH3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++H2O2=O2↑+2H++Fe2+
①王水中浓盐酸的主要作用是________________。
② HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为________。
③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。
15.化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）C分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为。
A.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)
B.简单氢化物的稳定性：Y＜V
C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D.W与X两者 最高价氧化物的水化物不能发生反应
8.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B.为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
A．(HF)2的结构式：H－F－F－HB．Si原子的结构示意图：
C.SiF4的电子式:D．H2O的比例模型：
2．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
（2）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1
副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0
①已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1
B.工作电极上主要发生的电极反应为：
CO2+ 2HCO3－+ 2e－=== CO+2CO32－+H2O
C.电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变
D.TiO2纳米管的使用是CO产率较高的关键
12．利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
1
取25%的粗食盐水50mL，加入3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。
C．NaCl(aq) Cl2(g) D.NaClO4(aq) HClO4(aq)
6．下列有关反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的说法正确的是
A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)
B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2，说明该反应达到平衡状
C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动
离子
浸出液
1058.2
1131
56.87
41.23
20.58
18.69
中和氧化液
3.51
6.23
54.26
37.67
18.32
17.89
硫化后液
0.43
0.89
0.59
0.13
0.06
0.04
请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液，
得到较纯的 溶液。[须使用的试剂： 、 溶液、空气]。
（3）为确定“锂化”需加入的 的质量，需要知道沉锰所得固体[ 、 和 ]中 元素的质量。若 与沉锰所得固体在 恰好完全反应，则 与 、 和 需要满足的关系为
B．其他条件不变，在200℃~500℃范围，随着温度升高，出口处 的量不断增大
C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A
D．高效除去NO，需研发高温下NO转化率高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14.金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：
(1)冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于KCN溶液，第二步用锌将K[Au(CN)2]中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：________。
（1）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为________________________________________________。
11.今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了CO2电化学还原 反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO2，测得CO2生成CO的产率接近80%。下列说法不正确的是
A.辅助电极与电源正极相连
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)＝9.9×10-7mol·L-1
13.甲烷还原可消除NO污染。将NO、 、 混合物按一定体积比通入恒容容器中，发生如下主要反应：
①
②
③
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和 的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强可增大NO的平衡转化率
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：__________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢
。
（4）固相法制备 的实验过程如下：将高纯 和 按一定的比例混合均匀，控制温度为 使其充分反应，两者恰好完全反应生成 和气体。
①纯净的 分解为 和 的温度为 ，而固相法制备 的实验中，当温度升高至 时，便产生 气体，其可能的原因是。
②固相法制备 的实验中产生的气体有。
17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3－)
C．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(Na＋)
(2)废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ. Fe2＋＋H2O2―→Fe3＋＋·OH＋OH－Ⅱ. Fe2＋＋·OH―→Fe3＋＋OH－
控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如上图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_____________________________________。
江苏省扬州中学2023届高三化学双周练（一）
2022.9
注意事项：本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Au-197
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。下列有关说法正确的是
（2）“浸取”液除杂后可获得较纯的 溶液(重金属离子质量浓度小于 )。重金属离子质量浓度(mg/L)在除杂中的变化如下表所示。
已知：① 的价格：3000元/吨； 的价格：57500元/吨。
②大量使用 会造成污染，实验的滤液中按 用量添加 溶液沉淀重金属。
③中和氧化液的pH在5～6之间。浸取液中Fe2+沉淀完全，需要pH大于9.
（5）请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.锰酸锂( )是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含 及少量 、 、 、 、 、 等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下：
（1）“浸取”在题图所示的装置中进行，反应生成 ， 将 转化为 的离子方程式为_______。 局部过量会产生 ，保持温度、流速、反应时间、反应物和溶剂的量不变，为减少 的产生可采取的措施是_______。
2
向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。
3
将实验2所得精制食盐水保温在30℃，边搅拌边加入20gNH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。
4
用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。溴乙Fra bibliotek发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解
10.一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的
A. 1 mol X中存在σ键的数目为19 molB. X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象
C. X→Y的反应包括取代和消去两步反应D. Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面
C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D.滤液B中存在的主要离子有NH 、Cl－、SO
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
D．反应H2(g)＋I2(s)=2HI(g)的ΔH2＞ΔH1
7．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图 所示。下列说法正确的是
(3)含量测定：准确称取2.000 g试样，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(HAuCl4，具有强氧化性，HAuCl4===H＋＋AuCl )。加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00 mL。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1则△H1=____kJ·mol-1。
②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：
已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。
B
向1 mL0.1 mol/LMgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
D.用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
阅读下列资料，完成4-6题。海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-、ClO4-等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如题图所示。海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：
2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2；I2与H2发生反应：H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1＜0。
4．下列说法正确的是
A．Cl2沸点高于Cl2O B. Cl2O是直线形分子
C. ClO3-与ClO4-的键角相等D.晶体X的化学式为Na3Cl
5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．Cl2(g) HClO(aq) B.FeI2(aq) FeCl3(aq)
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+
B.向银氨溶液[Ag(NH3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++H2O2=O2↑+2H++Fe2+
①王水中浓盐酸的主要作用是________________。
② HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为________。
③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。
15.化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）C分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为。
A.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)
B.简单氢化物的稳定性：Y＜V
C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D.W与X两者 最高价氧化物的水化物不能发生反应
8.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B.为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
A．(HF)2的结构式：H－F－F－HB．Si原子的结构示意图：
C.SiF4的电子式:D．H2O的比例模型：
2．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
（2）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1
副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0
①已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1
B.工作电极上主要发生的电极反应为：
CO2+ 2HCO3－+ 2e－=== CO+2CO32－+H2O
C.电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变
D.TiO2纳米管的使用是CO产率较高的关键
12．利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
1
取25%的粗食盐水50mL，加入3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。
C．NaCl(aq) Cl2(g) D.NaClO4(aq) HClO4(aq)
6．下列有关反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的说法正确的是
A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)
B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2，说明该反应达到平衡状
C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动
离子
浸出液
1058.2
1131
56.87
41.23
20.58
18.69
中和氧化液
3.51
6.23
54.26
37.67
18.32
17.89
硫化后液
0.43
0.89
0.59
0.13
0.06
0.04
请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液，
得到较纯的 溶液。[须使用的试剂： 、 溶液、空气]。
（3）为确定“锂化”需加入的 的质量，需要知道沉锰所得固体[ 、 和 ]中 元素的质量。若 与沉锰所得固体在 恰好完全反应，则 与 、 和 需要满足的关系为
B．其他条件不变，在200℃~500℃范围，随着温度升高，出口处 的量不断增大
C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A
D．高效除去NO，需研发高温下NO转化率高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14.金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：
(1)冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于KCN溶液，第二步用锌将K[Au(CN)2]中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：________。
（1）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为________________________________________________。
11.今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了CO2电化学还原 反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO2，测得CO2生成CO的产率接近80%。下列说法不正确的是
A.辅助电极与电源正极相连
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)＝9.9×10-7mol·L-1
13.甲烷还原可消除NO污染。将NO、 、 混合物按一定体积比通入恒容容器中，发生如下主要反应：
①
②
③
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和 的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强可增大NO的平衡转化率