影响化学平衡的因素

A．T1<T2，Q>0 C．T1>T2，Q<0
B．p1<p2，b＝c＋d D．p1<p2，a＋b＝c＋d
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制
得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋
H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化
率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强
C．CH3CH2OH(g)
CH2===CH2(g)+H2O(g)；DH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)
2C6H5CH===CH2(g)+
2H2O(g)；DH<0
【解析】 本题考查外界条件对化学平衡的影响及
有关图象的分析和识别。温度越高，反应越快，到达
平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反 应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；反应A 是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度
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比相等”
比相等”
对反应的要 求
任何可逆反应
反应前、后气 体体积相等
任何可逆反应
质量分
平 数w%
衡 特
浓度c
点 物质的
量n
相同 相同 相同
相同 成比例 成比例
相同 相同(气体)
成比例
2．解答等效平衡的常见方法——“放缩法” “放缩法”是数学解题中常用的一种方法，在解
化学平衡题时，也可借助“放缩法”来构建一些解题 模型，从而快速、准确地得出正确结论。
“放缩法”解题之所以有“放”有“缩”是 因为容器的容积固定。当恒压条件时，也可利用 “放缩法”思考解题，只是此时“只放不缩或只 缩不放”。
注意：放缩法只能用于不同起始条件达到平 衡后各种量的比较，不能用于判断化学平衡移动 的方向。化学平衡移动方向的判断要利用化学平 衡移动原理。
例3 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物
考点1 影响化学平衡的条件 1．化学平衡移动的方向与化学反应速率关系
2．理解化学平衡要注意的问题 (1)只适用于平衡体系。对于一个刚开始的气态反 应，缩小容器的体积反应总是正向进行，而不服 从平衡移动原理。
(2)当有“多个”条件改变时，若对平衡影响一致， 则强化此平衡的移动，若对平衡影响不一致时，应 根据各条件对改变平衡影响的程度，判断移动的方 向。 (3)平衡移动的方向——“减弱”这种改变，如升高 温度，平衡移动的方向→使温度降低的方向→吸热 方向。平衡移动的结果——“减弱”这种改变，而不 能相互“抵消”。如某平衡体系温度为T，若改变 条件升高的温度为T1，平衡向吸热方向移动降低了 T2，但T1-T2＞0，即新平衡体系温度为T+(T1-T2)。
(4)“惰性”气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
②恒温、恒压条件
(5)化学平衡移动原理对所有动态平衡都适应。如溶解平 衡、电离平衡、水解平衡。
例1(2011·安徽卷)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反
应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋
是( )
C
A.反应在第4 min时处于化学平衡状态
B.前4 min，用A(g)表示的化学反应速率为
0.0625 mol ·L-1 ·min-1
C.8 min时，混合气体中C(g)的体积分数为16%
D.t min时，反应所处的温度高于T℃
2.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g) DH=Q kJ·mol-1。 当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百 分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，以下判断 正确的是( B )
4. 在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图 Ⅱ)中，分别加入a mol X和a mol Y，起始时两容器 体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2X(？)+Y(？) xZ(g) DH＜0。平衡时M中X、Y、 Z的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是( B ) A．x=4 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态 C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的 物质的量相等 D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N 中X的转化率
1．常见三类等效平衡的比较
等效类型
Ⅰ
Ⅱห้องสมุดไป่ตู้
Ⅲ
反应条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压
投料须满足 的条件
换算为方程式同 一边，其“物质 的量”相同。即 “一边倒，值相 同”
换算为方程式 换算为方程式
同一边，其 同一边物质，
“物质的量” 其“物质的量”
符合同一比例。 符合同一比例。
即“一边倒， 即“一边倒，
(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看 清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并 结合有关原理进行推理判断。 (5)先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出 现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该 变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个 量不变再讨论另外两个量的关系。
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平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大
压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所
以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应， 压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应
“放缩法”解化学平衡题的适用条件是：研究对 象的有关物质的物质的量成倍地增减。增减倍数可以 是整数倍，也可以是分数倍。解题思路是：当有关物 质的物质的量成倍地增减后，我们先通过假设同倍增 减容器的容积来创设一个与起始条件完全相同的情况， 从而得到一个与原平衡完全相同的平衡状态，然后把 容器的容积恢复成已知条件时的情况。我们重点分析 在容器的容积恢复成已知条件过程中该状态的变化情 况(即平衡移动情况)。
例2 下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)(DH<0)的是( D )
【解析】 该反应的特征是气体分子数减 小和放热反应，所以升温平衡左移，v(正)小 于v(逆)，C%减小，A、B错；增压，平衡右 移，A%减小，C%增大，升温，平衡左移A% 增大，C%减小，C错，D对。
考点3 等效平衡
第22讲 影响化学平衡的因素
序言
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4．压强在影响平衡状态时，一般必须伴有容 器体积的改变。所谓增大压强，一般是指缩 小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系 中充入某种气态反应组分或对体系升温，应 考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响， 不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起 的压强增大对化学平衡的影响。
1.在1 L的密闭容器中充入1 mol A(g)和1 mol B(g)， 于T℃时进行如下反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g) DH＜0达到平衡时，A转化了50%。在T℃时，将1 mol A(g)和4 mol B(g)充入同样的容器中，记录0～ 8 min内容器中各物质的量如下表。t min时为改变 条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的 是( )
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
【解析】 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)是一个
气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移
动，CO的转化率不变，A错误；反应是放热反应，
降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO的
浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，
C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
5.(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含 量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )
A．CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH<0
B．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；DH>0
5.(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含 量随反应时间的变化趋势符合题图的是( A )
质 的 量 的 SO2 和 O2 ， 在 相 同 温 度 下 发 生 反 应 ：
2SO2+O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容
器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器
中SO2的转化率为p%，则乙容器的SO2的转化率为 (B)
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断
1．固体、纯液体的浓度是常数，改变其用量 化学平衡不移动。 2．在溶液中进行的反应，如果加水稀释溶液， v(正)和v(逆)都减小，但减小程度可能不同， 总的结果是平衡向方程式中离子的化学计量数 之和大的方向移动。 3．对于无气体参加的可逆反应，改变压强时 化学平衡不移动。
时间/min n[A(g)]/mol n[B(g)]/mol n[C(g)]/mol n[D(g)]/mol
04
68
t
1 0.25 n1 n1 0.15 4 3.25 n2 n2 3.15 0 0.75 n3 n3 0.85 0 0.75 n4 n4 0.85
1.在1 L的密闭容器中充入1 mol A(g)和1 mol B(g)， 于T℃时进行如下反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g) DH＜0达到平衡时，A转化了50%。在T℃时，将1 mol A(g)和4 mol B(g)充入同样的容器中，记录0～ 8 min内容器中各物质的量如下表。t min时为改变 条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的
2H＋(aq) ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下
列示意图正确的是( A )
【解析】 本题考查外界条件变化对平衡移动 的影响，读图时应看清横坐标与纵坐标的含义。
考点2 化学平衡的有关图象
1．常见类型 对 于 反 应 mA(g)+n(B)(g) m+n>p+q且DH>0。 (1)v-t图象
pC(g)+qD(g) ， 若
(2)c-t图象
(3)c-p(T)图象 (4)其他图象 a是在b的基础上加入催化剂；2C(g) 2A(g)+3B(g)
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方 法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 有关的原理联系。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反 应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点 为起点。 (3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。分 清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时， v(吸)>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连 续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例 如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓 度，v(正)突变，v(逆)渐变。