高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结

非金属及其化合物(一）
一、硅Si
1、硅单质
存在结构:化合态(自然界），在地壳中的含量第二(仅次于氧）
物理性质:灰黑色，金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体，
是良好的半导体材料（硅芯片、光电池）
性质
化学性质（常温下化学性质稳定)
下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
ﻩＢ.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、Ｏ２等非金属反应
答案:Ｃ
2、二氧化硅
其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反应的酸！!!
天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形
1.下列物质的主要成分不是SiO2的是（)
Ａ.石英Ｂ.水晶 C.金刚砂Ｄ.玛瑙
答案：C
2.下列说法正确的是( ）
A．SiO2溶于水显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiＯ2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiＯ2晶体中不存在单个ＳiＯ２分子
答案：BD
３、硅酸
1、特点：溶解度很小，酸性很弱(比碳酸弱）
2、什么是“硅胶”？
硅胶的用途:多孔、吸水能力强，故可做干燥剂；也做催化剂的载体
1、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）
A.硅酸钠溶液Ｂ.石灰水
C.氯化钡溶液D．氯化钙溶液
答案：A
2、碳化钛(TｉC)、碳化硼(Ｂ4C3）、氮化硅(Si3N４)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材
料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）
答案：B
A．通入足量氧气ﻩＢ.避免与氧气接触
ﻩC．通入少量氯气 D.通入少量氧气
3、下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是
A、二氧化碳
B、二氧化硅Ｃ、二氧化硫Ｄ、氧化铁
答案:B
4、下列说法正确的是（）
A.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
Ｂ．二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
Ｃ.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体
D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
答案：D
4、硅酸盐
1、大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定
2、硅酸钠Na２SiO3
性质：可溶于水,其水溶液俗称水玻璃
用途:制备硅胶和木材防火剂的原料
Na２SiＯ3+ H2Ｏ+ＣO2=Na2CO3+ H２SiＯ3
或Na2SiO3+ 2HCl = H2SiO3 ＋2NａCl
产品:陶瓷、玻璃、水泥
小练:写出以SiO2为原料制备H２SiＯ３的化学方程式
答案:SiO2+２NaOH====Na2SｉＯ3＋H2Ｏ
Nａ2SiＯ３+2HＣｌ＝===2NａCl+H２SiO3↓
或Nａ2ＳiO3+ＣO2+H2O==＝=Ｎa2CO3+Ｈ2SiO３↓
Na2SiO3+2CO2+２Ｈ2O====2ＮaＨCＯ３+Ｈ2ＳｉO３↓
二、氯Cl
1、氯气很强的氧化性!！！
有毒气体!!！
与金属钠反应方程式2Na+Cl
2
点燃2ＮaＣl 与金属铁反应方程式２Fe+３Cl2点燃 2FｅCl3
与金属铜反应方程式Cu＋Cｌ
2点燃ＣuＣl
２
与氢气反应方程式Ｈ
2+Cｌ22HCl；Ｈ2＋Ｃｌ22HＣl 与水反应方程式H２O ＋Cｌ2＝=ＨＣl＋HＣlO
制漂白液反应方程式Cl2+2NａOH==NaCl+ＮaClO+H２Ｏ
制漂白粉反应方程式2Ｃｌ２ +2Cａ(O H)2==CａCl2＋C a(ＣｌＯ）2＋2H２
Ｏ
实验室制法MnO
2+4ＨCl（浓）△
MnCl2 +Cl2↑＋２Ｈ2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式ＡｇNO3溶液：Ａg＋+Cl―==AgCl
１、下列气体,被当作化学武器首次使用于战争的是( ）
Ａ.氯气 B.一氧化碳
C.芥子气
D.沙林
答案：A
2、检验Na2SＯ4溶液中含有Ｃｌ―的方法是( ）
ﻩA．先加BaＣｌ２溶液,再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
ﻩC．先加足量的B a（ＮＯ3)２溶液,再加AgNＯ3溶液
ﻩＤ.先加足量Bａ（O H）2溶液，再加AgNO3溶液
答案:Ｃ
3、下列气体，既有颜色又有毒性的是( ）
A.N2
B.CO
C.Cｌ２D．CＯ2
答案：C
4、下列说法正确的是（）
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#xx#ｋ.Com］
Ｂ.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
Ｃ.氯气有漂白性
Ｄ.自来水常用氯气来杀菌、消毒
答案:Ｄ
５、欲除去Cl2中的少量HＣl气体，可选用（)
A．NａOH溶液 B.AgNＯ3溶液[来源：学科网ZXＸK］
C.饱和食盐水
D.石灰水
答案:C
2、氯水(混合物)
（1)溶液中含H+：具有酸性
（2）溶液中含Ｃl2、HＣlＯ:具有强氧化性
(3) 溶液中含Cl―：具有Cl―的性质
（4)溶液中含HCｌO:具有漂白性
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色黄绿色无色
成分Cl2 Cl2、H2Ｏ、HClO、Ｈ＋、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性氯水在保存是要密封,避光保存。

因为氯水不稳定,见光易分解。

3、次氯酸
(１)弱酸性:比碳酸弱
（2）见光容易分解：2HClO==2ＨCｌ+O２↑
（3)强氧化性：杀菌消毒,漂白
漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些？
干燥氯气能否漂白物质??？
1、氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是(）
A.Cl２ﻩＢ．ＨClＯﻩC.HClD.O2
答案:B
2、下列物质不能作漂白剂的是
Ａ、SＯ2B、Cａ(CｌO)2C、ＮaCｌO D、H2ＳO4(浓）
答案:Ｄ
3、下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是（)
Ａ.氯化钠溶液 B.新制氯水
C.漂白粉
D.液氯
答案：Ｂ
4、下列物质能使干燥的有色布条褪色的是( ）
A.氯水
B.液氯
C.氯气Ｄ.次氯酸
答案：ＡＤ
5、下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（)
Ａ.次氯酸不稳定,易分解B．次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸Ｄ.次氯酸能使染料和有机色质褪色
答案:C
6、有一包白色固体,它可能是KCl、K２ＣO３、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得无色溶液；[来源:学科网]
②在所得溶液中滴入AｇNO3溶液,生成白色沉淀（说明:Ａg２CO3为白色沉淀）;
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：
(１)白色固体一定含有的成分是_____＿__＿___＿__,可能含有的成分是_______＿_＿_____。

(2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______＿_______＿________＿______＿_＿_＿__＿。

思路解析：由②产生白色沉淀知,可能含有K2CＯ３和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO３；又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCｌ。

答案：(1）KCl和K2ＣO3KＮＯ３
CO＝===Aｇ2ＣO3↓,
(2)Ａg++Cl－====ＡgCl↓,２Aｇ++ 2
3
Ａg２CＯ3+2H+＝=＝=2Ag++H2O+CO2↑。