2022年山东潍坊中考化学试卷+答案解析

2022年山东潍坊中考化学
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。

下列酿酒过程中只发生物理变化的是()
A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。

下列实验操作正确的是()
3.厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是()
A.食盐
B.面粉
C.豆油
D.牛奶
4.下列化学用语表达正确的是()
A.两个氮原子：N2
B.纯碱：NaOH
C.铝离子：Al3-
D.氨气中氮元素的化合价：N−3H3
5.下列气体在空气中体积分数最小的是()
A.氮气
B.稀有气体
C.氧气
D.二氧化碳
6.2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。

下列做法不符合这一理念的是() A.垃圾分类回收 B.露天焚烧作物秸秆
C.煤炭添加固硫剂
D.合理施用化肥农药
7.下列物质由分子构成的是()
A.水
B.汞
C.金刚石
D.硝酸铵
8.目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。

钼元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列说法错误的是()
A.钼属于金属元素
B.钼的原子序数是42
C.钼的相对原子质量为95.96g
D.钼合金比钼硬度大、强度高
9.下列溶液的pH最大的是()
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。

以下推理正确的是()
A.酸雨的pH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨
B.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C.化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
11.2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。

下列有关千金藤素的叙述正确的是()
A.千金藤素属于有机化合物
B.千金藤素由83个原子构成
C.千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19∶3
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12.(多选)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。

下列说法正确的是()
A.该过程不遵循质量守恒定律
B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
C.过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D.该反应的化学方程式为H2+O2H2O2
13.(多选)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。

如图是反应过程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是()
A.30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl
B.在20℃时将30g NH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C.NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
14.(多选)利用如图装置探究燃烧的条件。

试管①中充满氨气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。

下列叙述错误的是()
A.对比①③可验证燃烧需要氧气
B.试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C.对比②③可得出红磷的着火点比白磷高
D.图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15.铁及其化合物用途广泛。

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断合理的是()
A.铁锈的主要成分是b
B.a在氧气中燃烧可得到e
C.a与稀硫酸发生反应可制得d
D.高温条件下，用CO还原e可得到a
16.(多选)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。

下列说法正确的是()
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中一定有Cu和Fe
C.滤液中可能只有Zn2+
D.滤液中可能存在Cu2+
17.(多选)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。

反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。

下列说法错误的有()
A.a点溶液中溶质只有NaOH
B.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O
C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D.d~e段有气泡产生
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
18.(7分)2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。

请完成下列问题。

(1)火炬“飞扬”采用氢气作燃料。

实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为;国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是;我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图：。

(2)颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。

颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于(填“单质”或“化合物”);制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于(填“有机合成”或“复合”)材料。

(3)开幕式采用24节气倒计时，24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和(填“氮”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的产量和质量。

19.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。

请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出仪器a的名称：。

(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式：，基本反应类型是。

用D 装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。

正确的操作顺序是(填编号)。

(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是(填装置序号)，用E装置检验气体集满的方法是。

(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。

20.(9分)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。

氧气和水是保障航天员生命的重要物质。

下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。

请分析过程，回答下列问题。

(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是。

(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。

水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为，生活中常用区分硬水和软水。

(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作用。

(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是。

萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式：，该技术的优点是。

21.(10分)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。

(2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是，两者反应的微观实质是溶液中的。

图1图2
图3
【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是。

图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的。

(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中反应生成了水和二氧化碳气体。

【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的。

【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是。

(2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是，滴加(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

22.(8分)工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。

方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水(主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2)，然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。

请结合流程图回答下列问题。

(1)反应器1中主要除去的离子是(用符号表示)。

(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是。

(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为(写出一个即可)，脱水塔的作用相当于实验室中的(填一种基本实验操作)。

(4)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。

温度/℃102032.4406080100
溶解度/g
NaCl35.836.036.436.637.338.439.8 Na2SO49.119.552.048.845.3
43.742.5
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用(填“升温”或“降温”)结晶方法。

(5)流程中可循环使用的物质有。

23.(10分)在学习人新版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。

请根据要求回答下列问题。

实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。

100mL饱和Ca(OH)2溶液。

实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。

分析：液面下降是因为水被电解。

电源正极产生的气体为(用化学式表示)。

【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么?
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。

【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。

猜想Ⅱ：，溶质析出。

猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。

【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实
验
实验操作实验现象实验结论
①取相同条件下的100mL饱和
Ca(OH)2溶液于大烧杯中，加
热至演示实验溶液上升的温
度(温度升高约4℃)
溶液中几乎无白色浑浊物猜想Ⅰ
②将相同条件下的mL
饱和Ca(OH)2溶液加热蒸发
掉部分水(蒸发掉水的体积与
演示实验减少水的体积相同)
溶液中出现少量白色浑浊物
猜想Ⅱ成立但不
是溶液变浑浊
主要原因
③向90mL相同浓度饱和
Ca(OH)2溶液中加入10mL蒸
馏水，搅拌，其余条件不变，
重复进行演示实验操作
两电极分别有气泡冒
出，
猜想Ⅲ成立且
是溶液变浑浊
主要原因
④使用铂电极代替石墨电极，重
复进行实验③
两电极分别有气泡冒出，溶液
中无白色浑浊物
【总结反思】
(1)白色浑浊物的成分为(用化学式表示)。

(2)用化学方程式表示主要浑浊物的成因。

24.(8分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。

为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100
g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如下图所示。

请根据相关信息回答下列问题。

24.(1)推算图中m的数值为。

(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式：。

(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。

2022年山东潍坊中考化学
参考答案
1.C
2.B
3.A
4.D
5.D
6.B
7.A
8.C
9.B10.C
11.A12.BD13.CD14.AB15.D16.BC17.AC
1.C利用沸点不同分离得到白酒的过程中只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故C符合题意。

2.B酒精灯要用火柴点燃，用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯易引起火灾，故A错误。

正在加热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，故C错误。

过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，题图中缺少玻璃棒引流，故D错误。

3.A面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，故B错误。

豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误。

牛奶与水混合形成乳浊液，故D错误。

4.D元素符号前加上数字表示原子的个数，两个氮原子表示为2N，故A错误。

纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B错误。

一个铝离子带三个单位正电荷，表示为Al3+，故C错误。

5.D题述气体在空气中体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故选D。

6.B垃圾分类回收既能节约资源，又能防止环境污染，故A符合题述理念。

露天焚烧作物秸秆会造成空气污染，故B不符合题述理念。

向煤炭中加入固硫剂，可减少二氧化硫的排放，故C符合题述理念。

合理施用农药和化肥可以防止水体污染和土壤污染，故D符合题述理念。

7.A汞是由汞原子构成的，故B错误。

金刚石是由碳原子构成的，故C错误。

硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，故D错误。

8.C钼元素的相对原子质量为95.96，单位是“1”，省略不写，故C错误。

9.B使石蕊试液变红的溶液呈酸性，pH<7;使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，pH>7;使石蕊试液显紫色的溶液呈中性，pH=7;使酚酞试液显无色的溶液呈酸性或中性，pH<7或pH=7。

故选B。

10.C酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误。

带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误。

食物腐烂属于缓慢氧化，缓慢氧化过程中也会放出能量，故C正确。

能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D错误。

11.A有机化合物是指含有碳元素的化合物，千金藤素属于有机化合物，故A 正确。

千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成，故B错误。

千金藤素是由C、H、N、O四种元素组成的，故C错误。

千金藤素中氢元素和氧元素的质量比为(1×38)∶(16×6)=19∶48，故D错误。

12.BD一切化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误。

化学反应的实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，该反应是氢分子和氧分子变成过氧化氢分子的过程，顺序是④③①②，故B正确。

由微观示意图可知，过程③中结构被破坏的是氢分子，故C错误。

由微观示意图可知，该反应是1个氢分子和1个氧分子在Pd基催化剂作用下结合生成1个过氧化氢分子，化学方程式为H2+O2H2O2，故D正确。

13.CD30℃时NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，则等质量的NH4Cl和NaHCO3完全溶解形成饱和溶液时NaHCO3需要水的质量大，所得溶液的质量NaHCO3大于NH4Cl，故A正确。

20℃时NH4Cl的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g NH4Cl，则50g水中最多溶解20g NH4Cl，30g NH4Cl加入50g 水中可得到NH4Cl的饱和溶液，故B正确。

p点表示该温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度
100g+溶解度×100%;题述没有指明饱和溶液，该温度下两溶液溶质的质量分数不一定相等，故C错误。

60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃，物质的溶解度都减小，溶液中都有晶体析出，但没有指明饱和溶液的质量，无法判断析出溶质质量的多少，故D错误。

14.AB对比①③，可燃物的种类不同，且均不能燃烧，不能用于验证燃烧需要氧气，故A错误。

试管②中白磷燃烧，产生大量的白烟，故B错误。

②③除可燃物的种类不同外，其他条件均相同，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，故C正确。

试管上方的小气球可使装置密封，能有效防止有毒的五氧化二磷逸出，同时可缓冲气压，避免燃烧放热导致装置中压强过大而使橡胶塞喷出，故D正确。

15.D铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，b为铁的氧化物且铁元素显+2价，则b 为FeO，故A错误。

a为单质铁，e为铁的氧化物且铁元素显+3价，则e为Fe2O3，铁在氧气中燃烧的生成物是Fe3O4，故B错误。

d为铁的硫酸盐且铁元素显+3价，则d为Fe2(SO4)3，铁与稀硫酸反应的产物为FeSO4，故C错误。

一氧化碳在高温的条件下可将Fe2O3还原为Fe，故D正确。

16.BC锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜，向盛有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。

铜和稀盐酸不反应，锌、铁能和稀盐酸反应产生氢气，若向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，A错误、B正确;滤渣中一定含铁，则滤液中一定不含氯化铜(或Cu2+)，D错误;锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，当氯化亚铁恰好完全反应时，溶液中溶质只含有氯化锌，存在Zn2+，C正确。

17.AC通过题图可知，O~b段为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;b~c段为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;c~d 段沉淀质量不变，是加入的稀盐酸与反应生成的氢氧化钠发生反应;d~e段沉淀质量逐渐减少，为稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙之间的反应。

a点溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故A错误。

O~b(不包括O)段溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，c点时溶液中溶质只含有氢氧化钠，d点时溶液中溶质只含有氯化钠，d~e段时溶液中溶质可能为氯化钠、氯化钙和氯化钡，整个过程溶液中溶质种类最多含有3种，故C错误。

18.答案(1)2H2+O22H2O二氧化碳分子(2)单质有机合成(3)磷
解析(2)石墨烯是由碳元素组成的，属于单质;合成纤维和聚氨酯材料都属于有机合成材料。

(3)促进作物穗数增多，籽粒饱满，故施加的肥料为磷肥。

19.答案(1)铁架台(2)2KClO32KCl+3O2↑分解反应②①③(3)B 将燃着的木条放在c端管口处，木条熄灭证明气体集满(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠几乎不溶于乙醇
解析(2)A装置制取气体时，反应物是固体，反应条件是加热，试管口无棉花，
实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。

排水法收集氧气时，需要先在集气瓶中装满水，倒立在水槽中，然后待气泡均匀冒出后，
将导管伸入集气瓶口收集，气泡外溢时证明氧气已收集满，在水面下用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌面上，故正确顺序为②①③。

(3)B装置中分液漏斗能控制液体药品滴加的速率，能获得平稳气流。

二氧化碳的密度比空气大，E装置收集二氧化碳气体时需要从b端通入，验满时将燃着的木条放在c端管口处，木条熄灭证明气体集满。

20.答案(1)分子间的间隔不同(2)2肥皂水(3)吸附(4)4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2CO2+4H22H2O+CH4水和氢气可以循环利用
解析(2)在化合物中钾元素为+1价、铝元素为+3价，硫酸根离子为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+1)+(+3)+(-2)×n=0，解得n=2。

(4)萨巴蒂尔反应器能吸收产生的二氧化碳，反应物氢气和生成物水可以循环利用。

21.答案【知识回顾】Na+、Cl-H+与OH-反应生成H2O
【实质再探】(1)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜(2)碳酸根离子和氢离子【归纳小结】离子相互结合生成沉淀、气体或水【拓展应用】(1)离子之间不能结合产生沉淀、气体或水(2)Na+、H+、S O42−Ba(OH)2
解析【知识回顾】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，H+和OH-结合生成了H2O，Na+和Cl-没有发生变化。

【实质再探】(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓。

通过题图2可得出，反应前后钠离子和硫酸根离子没有变化，反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜。

(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中钠离子和氯离子没有改变，反应的实质是碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳。

【拓展应用】(1)碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子，硝酸钾溶液中含有钾离子和硝酸根离子，两溶液混合后，离子之间不能结合产生沉淀、气体或水，所以两物质不反应。

(2)通过题图3
可得出硫酸氢钠溶液中含有Na+、H+和S O42−，降低溶液酸性需要加入氢氧根离子，钡离子能和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，则加入的物质是Ba(OH)2溶液。

22.答案(1)Mg2+(2)SO2+O2+CaS S+CaSO4(3)Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl过滤(4)降温(5)NaCl、Na2SO4
解析(1)火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是Mg2+。

(2)通过箭头走向可得出，脱硫塔中参加反应的物质是SO2、O2和CaS，生成物是S和CaSO4，反应的化学方程式为
SO2+O2+CaS S+CaSO4。

(3)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应生成沉淀的化学方程式包含Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。

脱水塔是将泥渣和精卤水进行分离，类似于实验室中的过滤。

(4)分析溶解度表可得出，氯化钠的溶解度受温度影响较小且低温时溶解度较大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大且低温时溶解度较小，可通过降温结晶的方法提高硫酸钠的纯度。

23.答案O2【作出猜想】电解水后溶剂质量减小【实验探究】①不成立
②100③溶液中有白色浑浊物【总结反思】(1)CaCO3(2)Ca(OH)2+O2+C CaCO3↓+H2O
解析电解水时，正极产生的气体是O2，负极产生的气体是H2。

【作出猜想】随着电解的进行，溶液中溶剂质量逐渐减小，导致溶质析出。

【实验探究】通过对比实验，加热使溶液温度上升，溶液中几乎无白色浑浊物，说明产生白色浑浊物与溶液温度上升无关，猜想Ⅰ不成立。

设计对比实验验证产生的白色浑浊物是否与水的减少有关时，采用控制变量法，即取用饱和氢氧化钙溶液的体积为100 mL。

实验结论为猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊的主要原因，可设计对比实验，采用不同的电极，通过石墨电极会产生白色浑浊物，铂电极不产生白色浑浊物进行验证。

【总结反思】石墨中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液中含有钙元素、氢元素和氧元素，则生成的白色浑浊物为CaCO3。

白色浑浊物在正极周围产生，正极产生氧气，说明氧气参加了反应，反应的化学
方程式为Ca(OH)2+O2+C CaCO3↓+H2O。

24.答案(1)319.4(2)FeSO4
(3)解：设样品中含铁的质量为x。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
562
x0.6g
56=20.6g
x=16.8g
120g−103.0g−16.8g
120g−103.0g×100%≈1.18%
答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。

解析高速钢中主要含铁和碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，第1次加入100g稀硫酸，产生氢气的质量为120g+100g-219.6g=0.4 g;第3次加入100g稀硫酸后，产生氢气的总质量为120g+300g-419.4g=0.6g;说明第1次加入稀硫酸后冰刀中的铁有剩余，100g稀硫酸和铁完全反应产生氢气的质量为0.4g，则第2次加入100g稀硫酸后，只产生0.2g氢气，铁有剩余，m=120g+200g-0.6g=319.4g，溶液中溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4。

根据产生氢气的质量可计算出冰刀中铁的质量，根据样品的质量可求出样品中碳元素的质量，最后再计算样品中碳元素的质量分数。