湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考试卷(二)化学试题(Word版)

长郡中学2021届高三月考试卷(二)
化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。

时量90分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32
一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)
1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列有关说法不正确的是
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体
C.维生素C 又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+ ,这说明维生素C 具有还原性
D.2018年10月23日,港珠澳大桥开通,大桥共用钢铁42万吨,水泥189万吨,其中钢铁属于合金,水泥属于传统无机非金属材料
2.下列化学用语的表达正确的是
A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子: 22108O
B.二氧化碳的比例模型:
C.羰基硫(COS)的结构式:O=C =S
D. HCl 的电子式:H ：Cl
3.已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0. 1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为0.3N A
B.标准状况下,2.24 LHF 与1.6gCH 4分子所含电子数目均为N A
C.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
D. CH 4与白磷(P 4)都为正四面体结构,则1 molCH 4与1 mol P 4所含共价键的数目均为4N A
4.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是
A.向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++ H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +=Fe 2++ H 2S ↑
C.同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:NH 4+ + OH -=NH 3●H 2O
D.用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:3SO 32- +Cl 2 + H 2O=2HSO 3-+2Cl -+SO 42-
5.下列实验现象预测正确的是
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化
C.实验I :微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
6.已知NH4CuSO4与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B. Fe在Cl2中的燃烧产物:
C. AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
8.利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫,发生的反应为:
CH3COOH+ Na236SO4 =2NaHCO3+H236S↑。

下列说法正确的是
A.36SO42-的摩尔质量是100 .
B.CH3COOH既表现氧化性又表现酸性
C.反应的离子方程式是:CH3COOH+36SO42-=2HCO3-+H236S↑
D.每生成11.2 L H2S,转移的电子数为4×6.02×1023
9.2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。

下面为两种简单碳螺环化合物,相关的说法正确的是(忽略立体异构)
A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面
B.螺[3.3]庚烷的一氯代物有2种
C.螺[3.4]辛烷与3-甲基-1庚烯互为同分异构体
D. 的名称为螺[5.4]壬烷
10.化合物M的结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素在自然界都以化合态存在,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是
A.化合物M中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B. X与Y、.Z、W都能形成共价化合物
C.化合物WYX4具有较强的氧化性
D. X、Y、Z三种元素可以形成Y(ZX)3和[Y(ZX)4]-两种微粒
11.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。

下列说法正确的是
A.茚地那韦属于芳香族化合物,易溶于水
B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D.茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成三种有机物
12.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2原理为
SO 2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ∆H=-97.3 kJ/mol。

装置如图所示(部分
装置已省略)。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1 °C，沸点为69. 1 °C ,遇水
能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法正确的是
A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C.用来冷却的水应该从a口人,b口出
D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
14.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
15. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116°C,沸点为3.8 °C;Cl2的沸点为-34.6 °C;氨气的沸
点为- 33 °C ; HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O。

下列说法不正确的是
A. Cl2O与水的反应为非氧化还原反应
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
16.某含铬Cr2O 72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4●(NH 4)2SO 4 ●6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n mol FeO · Fe y Cr x O 3(Cr 化合价+3价)。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x ) mol
B.处理废水中Cr 2O 72-的物质的量为2
nx mol C.反应中发生转移的电子为3nx mol
D.在FeO.·Fe y Cr x O 3 中3x =y
二非选择题(本题有4小题,共52分)
17. (12分)X 、Y 、Z 、R 、W 为五种原子序数依次增大的前四周期元素。

X 元素的最简单氢化物是天然气的主要成分;Y 和Z 能形成ZY 与ZY 2两种离子化合物,其中一种为常用的供氧剂;R 元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4;W 元素有多种氧化物,其中一种为红色涂料的主要成分。

回答下列问题:
(1)X 在元素周期表中的位置是_______________。

(2)Z 2 Y 2中含有的化学键类型为____________
(3)元素Y 和R 的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______(填化学式)。

(4)无机盐W 2(RY 4)3在T. F 菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂,其原理如图所示:
①写出过程i 中发生反应的离子方程式:_____________
②过程ii 中的氧化剂是______________________;
③有关上述过程的说法正确的是__________(填标号)。

a. WRY 4是该过程的催化剂
b.该过程需要不断添加W 2(RY 4)3溶液
c.该过程O 2间接氧化H2S .
18. (14分)锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。

某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr 3N 2相对分子质量:290.8)。

方案I:制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器A的名称是___________
(2)实验时先点燃.___________处酒精灯(填“B"或“C"),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。

(3)方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气,其化学方程式为:___________。

方案II :利用氮气样品来制取氮化锶
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(4)打开分液漏斗的旋塞,装置D能持续提供N,这是利用了N2________的物理性质。

(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。

甲.浓硫酸乙.连苯三酚碱性溶液丙.醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质,提出改进方案为:
______________________________________________________________。

(7)产品纯度的测定:称取0.8000 g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用
1. 00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16. 00 mL NaOH溶液。

则产品纯度为_____________(计算结果保留4位有效数字)。

19.(12分)SAH(NaAIH4)还原性非常强。

纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。

以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_____________
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。

当硫酸浓度大于Co mol·L-1'时,浸出率降低的原因可能是_______________.
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式___________________
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为________________________
(5)测定NaAIH4粗产品的纯度。

称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。

①已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2 mL(均折合成标准状况)。

则该产品的纯度为______(用含m、V1和V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)。

②若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

20. (14分)钟南山院士说:“磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效”。

磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。

合成氯喹的路线如下图所示。

请回答下列问题:
表示烃基,R'表示烃基
或氢,X表示卤原子)。

(1)A的名称是__________;D中的含氧官能团名称是______________
(2)G+ K→氯喹的反应类型是____________
(3)H的结构简式(可用键线式表示)为_____________
(4)写出由A生成B的化学反应方程式______________
(5)由D生成E的第①步反应的化学方程式为________________
(6)M是B的同系物,相对分子质量比B多14。

M的同分异构体中,苯环上连有三种官能团，且其中两种为氯原子和氨基的结构有___________种(不含立体异构)。

(7)参照上述路线，请设计以苯和环戊酮为原料合成的路线。

_____________________________________________________________。