高中化学苏教版选修三 4.1.2 分子构型与物质的性质 分子立体构型课件(共28张PPT)

课本37页科学视野
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二、价层电子对互斥理论（VSEPR)
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对）
代表物 电子式
与中心原子结 σ键电子 中心原子上 价层电 合的原子数 对数 孤电子对数 子对数
: :: :
H2O H : O: H
2
2
2
4
NH3
H : N:H H
3
H
CH4 H : C: H
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一、形形色色的分子：
二、价层电子对互斥理论：
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对） 2.中心原子上的孤电子对数计算 3.价层电子对互斥理论内容 4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型 5.VSEPR模型的应用：推测分子的立体构型
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1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体构型
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CH4
正四面体
资料卡片： 形形色色的分子（课本36页）
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资料卡片：形形色色的分子
C60
C70
Page ▪ 8
C20
C40
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分子结构又是怎么测定的呢
测分子的立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析。
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BF3
0
3
平面三角形 平面三角形
NH4+
0
4
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正四面体 正四面体
规律: 常见ABx型分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类 型
分子立体构型
CO2
2
AB2
直线形
无孤电子 对
BF3
3
AB3 平面三角形
CH4
4
AB4 正四面体
有孤电子 H2O
2
AB2
V形
对
NH3
3
AB3 三角锥形
直线形 三个原子构成的分子，它们在空间上可能构成几种 形状？
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一、形形色色的分子
1、三原子分子立体构型
CO2
直线形
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180°
H2O
V形 105°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体构型
HCHO
平面三角形
约120°
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NH3
三角锥形 107°18’
P4
正四面体 60°
4
H
3
1
4
4
0
4
: ::
:
CO2 :O::C::O:
2
2
0
2
σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子(配位原子)数
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
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2.中心原子上的孤电子对数计算方法：
中心原子A的价电子数
孤电子对数=½ （a-xb)
ABX中
与中心原子结合的原子B 最多能接受的电子数
对数 电子数） 数）
子数）
SO2 3
6
2
NH4+ 4
5-1=4
4
CO32- 3
4+2=6
3
2
1
1
0
2
0
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二、价层电子对互斥理论
3.内容
σ键电子对 和孤电子对
对ABx型的分子或离子，中心原子A价层电子对 之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总 是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使 分子体系能量最低,最稳定。
（ D）
A.BeCl2
B.BCl3 C.PO43- D.PCl3
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1.2012年辽宁高考理综37题： （4）.气态SeO3分子的立体构型为平面三角形；S032离子的立体构型为 三角锥形 。 2.2011年辽宁高考理综37题： （3）.BF4-离子的立体构型为 正四面体 。 3.2010年辽宁高考理综37题： （1）.W3（O3）分子的立体构型为 V形 。
体构型为( C )
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
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4.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为
109°28′ 的是（ C ）
①CCl4 ②ClO4- ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①④⑤
5.下列物质中，分子的立体结构与NH3分子相似的是
第一课时——价层电子对互斥理论
温故知新：
写出CO2、H2O、NH3、CH4的电子式、并指出它们 的共价键中分别有几个σ键。
:O::C::O : 2个
H: O: H 2个
::
:
:: :
H: N: H 3个
H
::
H
H: C: H 4个
H
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动手并思考：
两个原子构成的分子，它们在空间上可能构成几 种形状？
子
子对数 对数
体构型
CO2
2
0
直线形 直线形
CO32-
3
0
平面三角形 平面三角形
SO2
3
1
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平面三角形 V形
思考与交流（课本第39页）
确定SO32-、BF3、NH4+的VSEPR模型和它们的立体构型。
化学式
中心原 子孤电 子对数
价层 电子 对数
VSEPR模型
立体构型
SO32-
1
4
四面体 三角锥形
X:与中心原子结合的原子数。
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离 子所带的电荷数；对于阴离子：a为中心原子 P的age ▪ 13价电子数加上离子所带的电荷数）
孤电子对数 =½（a-xb)（表2-4）
分子或 离子
价 层 a（中心 x（配 b（8-配位 孤电子
电 子 原子上的价 位原子个 原子价电 对数
排斥力最小
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4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型
价层电子对数目m与VSEPR模型的关系
m=2
m=3
m=4
直线形
180°
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平面三角形 120°
正四面体 109 °28′
VSEPR模型的应用
-------推测H2O分子的立体构型
孤电子对
价层电子对数：4
孤电子对数：2
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Page ▪ 28Pa源自e ▪ 18二、价层电子对互斥理论
5.价层电子对互斥模型即VSEPR模型应用
分子或 价层电子对 孤电子 VSEPR模型 分子的立体构型
离子 数
对数 及名称
及名称
CH4
4
0
正四面体
H
H
C
H
H
正四面体
NH3
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4
1
四面体
N
H
H
H
三角锥形
5. 用VSEPR模型确定分子的立体构型
分子或离 价层电 孤电子 VSEPR模型及名称 分子的立
105° 四V面形体
H22O的立VS体EP构R模型型
价层电子对间斥力 大小：孤对-孤对> 孤对-键对>键对键对
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判断分子立体构型方法：
价层电子对数
略去孤电子对
VSEPR模型
分子（离子）的立体构型
中心原子上无孤电子对的分子，VSEPR模型就是 其分子的立体构型。
中心原子上存在孤电子对的分子，VSEPR模型略 去孤电子对在模型中占有的空间，剩下的就是分子 的立体构型。
模型，下列说法正确的是（ C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
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2.下列分子或离子中，不含孤电子对的是( D ) A、H2S B、H3O+ C、NH3 D、SO3
3.用价层电子对互斥模型判断ClO3-的分子的立