九年级化学上册第4章认识化学变化4.3化学方程式的书写与应用第1课时化学反应的表示方法教案沪教版

第三节 化学方程式的书写与应用
第1课时 化学反应的表示方法
1．知识与技能
(1)理解和掌握化学反应方程式的配平。

(2)理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式。

(3)能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比。

2．过程与方法
培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式。

3．情感、态度与价值观
培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。

重点：
(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

难点：化学方程式的配平。

引入 前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？
演示 “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗？ (2)用文字表达式表示此化学反应。

引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应前把箭头改成等号，称为化学方程式。

1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。

木炭在氧气中燃烧：C ＋O 2=====点燃
CO 2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
KClO 3――→催化剂加热
KCl ＋O 2 能不能称作化学方程式？怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 2．化学方程式的书写方法
活动与探究 组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？ (2)具体书写步骤是怎样的？
书写化学方程式要遵守两个原则： ①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

书写步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义)。

教师活动 以“磷在空气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。

学生活动 学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

①什么是化学方程式的配平？ ②用最小公倍数配平法的步骤。

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？ 3．化学方程式的含义和读法
教师活动 结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“＋”和“===”) 2KlO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑
2(39＋35.5＋3×16) 3(39＋35.5) 3×16×2 ＝245 ＝149 ＝96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气”。

从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂的条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。

学生活动 学生练习，相邻座位同学相互练习读法。

教师意图 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

目的意图 培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

总结、扩展 化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清：生成气沉淀，简头要标明。

最小公倍数配平法：
步骤 1.找出反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

2．求它的最小公倍数。

3．推出各化学式前面的系数。

课堂反馈
1．化学方程式C ＋O 2=====点燃
CO 2表示的意义：①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②12份质量的碳和32份质量的O 2反应生成44份质量的CO 2。

2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子左右两边的各元素每种原子个数相等。

配平的理论依据是质量守恒定律。

3．配平下列化学方程式： (1)Al ＋O 2―→Al 2O 3 (2)Fe ＋O 2―→Fe 3O 4 (3)CO ＋O 2――→点燃
CO 2 (4)H 2＋O 2――→点燃
H 2O (5)HgO ――→△
Hg ＋O 2
(6)KMnO 4――→△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 (7)Cu 2(OH)2CO 3CuO ＋CO 2＋H 2O
(8)CH 4＋O 2eq \o(――→,\s\up7(点燃))CO 2＋H 2O
(9)C 2H 2＋O 2――→点燃
CO 2＋H 2O (10)Fe 2O 3＋CO ――→高温
Fe ＋CO 2 (11)CuSO 4＋NaOH ―→Na 2SO 4＋Cu(OH)2 (12)FeS 2＋O 2――→高温
Fe 2O 3＋SO 2
第3节 化学方程式的书写与应用 第1课时 化学反应的表示方法
一、化学方程式的概念 二、化学方程式的书写
1．根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； 2．配平化学方程式；
3．注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

三、化学方程式的意义和读法
1．化学方程式a C 2H 2＋b O 2=====点燃
c H 2O ＋
d CO 2，配平后a 、b 、c 、d 之和为( C ) A ．15 B ．14 C ．13 D ．10 2．下列化学反应可用如图表示的是( C )
A ．H 2CO 3=====△
CO 2↑＋H 2O B ．2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 C ．2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑
3．如图所示为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是( B )
A ．反应后的物质是混合物
B ．该反应中与的分子个数比为2∶3
C ．该反应属于化合反应
D ．该反应可以表示为2CO ＋C 3――→点燃
2CO 2
4．下图形象地表示出某反应前后反应物和生成物的分子及数目的变化情况，其中“”，“”，“”分别表示A ，B ，C 三种不同分子，则反应的化学方程式中A ，B ，C 的化学计量数之比为( B )
A ．4∶1∶3
B ．3∶1∶2
C ．4∶1∶2
D ．3∶1∶3
5．按要求写出与水有关的化学方程式。

(1)生成物有水的化合反应：__2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O__； (2)有水参加的分解反应：2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑； (3)有水生成的分解反应：2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑。

6．写出下列反应的化学方程式，并指出反应的类型。

(1)电解水__2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑__ (__分解反应__)；
(2)红磷在空气中燃烧__4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5__ (__化合反应__)；
(3)用过氧化氢制氧气__2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑__ (__分解反应__)；
(4)铝箔在氧气中燃烧__4Al ＋3O 2=====点燃
2Al 2O 3__ (__化合反应__)。

7．(兰州中考)工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS ＋4CaO ＝4Hg ＋3X ＋CaSO 4。

该反应中X 的化学式为( A )
A ．CaS
B ．SO 2
C ．SO 3
D ．CaSO 3
8．(成都中考)某化学反应过程的微观示意图如下：
下列说法错误的是( D ) A ．原子是化学变化中的最小粒子
B ．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C ．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D ．上述反应的化学方程式可表示为：2A ＋B ＝A 2B
9．如图所示是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。

图中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是( B )
A．反应前后原子的种类、数目均无变化
B．此反应属于置换反应
C．反应中有单质生成
D．参加反应的两种分子个数比为1∶1
10．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( C)
A．4∶9 B．8∶1
C．10∶11 D．31∶44。