溶解度与溶质的质量分数

七 溶解度与溶质的质量分数
一、我们学了什么：
1．饱和溶液和不饱和溶液
⑴一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的的不饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的的饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的判断依据；“一定温度、一定量溶剂”里是否能继续溶解该溶质。

⑵当温度、溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化：
不饱和溶液
饱和溶液
注意：改变温度法，适用于溶解度随温度升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，该方法不适用；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与上述方法相反。

2．固体物质的溶解度
⑴定义：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

注意：四个关键词必须同时满足，溶解度才有意义：
①条件：在一定温度下--------可依此画出溶解度随温度变化的曲线。

②标准：在100g 溶剂里。

③状态：达到饱和状态时。

④单位：质量常用单位“克”。

⑵影响因素：内因：由溶质、溶剂本身的性质决定。

3．气体物质的溶解度
⑴定义；该气体在压强为101kPa ，一定温度时，在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积。

注意：定义中的几个关键词：
①一定温度下；②101 kPa ；③1体积水中；④饱和时的气体体积数。

⑵影响因素：
内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高气体溶解度减小；
②压强：随压强增大溶解度增大。

4．溶解性和溶解度的比较：
⑴区别：
溶解性：是说明物质溶解能力的定性方法，是物质的一种物理性质。

溶解度：是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

⑵联系：
加溶质、蒸发溶剂或降温 加溶质或升温 外因：温度 大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高； 少数物质（如NaCl ）的溶解度受温度的影响很少； 也有极少数物质[Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而降低。

5．固体溶解度曲线的意义：
⑴曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶解度；
⑵不同曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等；
⑶固体的溶解度随温度变化的趋势；
⑷曲线下的点表示溶液为不饱和溶液；曲线上的点表示溶液为饱和且有溶质析出。

6．固体溶解度曲线的应用：
⑴判断某种物质在不同温度下的溶解度是多少；
⑵比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
⑶判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势-------看曲线倾斜度；
⑷判断将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：改变温度或改变溶质量； ⑸确定使溶质结晶析出的方法：改变温度或蒸发溶剂；
⑹确定混合物分离、提纯的方法。

7．结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。

结晶的两种常用方法：①蒸发溶剂法；②冷却热饱和溶液。

二、中考考什么
焦点1：了解饱和溶液和溶解度的涵义
焦点2：了解结晶现象
焦点3：能进行溶质质量分数的简单计算
焦点4：初步学会配制一定质量分数的溶液
三、这些容易错 【例1】 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯 化钠的纯碱，那里的农民冬天捞碱夏天晒盐，试用你学 过的结晶知识，并结合两物质的溶解度曲线，说明其中 的道理。

【命题意图】此题联系生活、生产实际，以考察学 生识图能力及对溶液中溶质结晶方法的认识。

【解析】比较纯碱和食盐的溶解度曲线可看出：纯碱的溶解度随温度的升高增大的趋势明显，而食盐溶解度受温度影响不大，降温有利于纯碱的结晶，蒸发则有利于食盐的结晶。

【解答】冬天温度低，纯碱的溶解度明显降低，有利于纯碱从溶液中结晶析出；夏天气温高，水蒸发得快，使氯化钠从溶液中结晶析出，而纯碱的溶解度增大无法析出。

【例题2】现有一20℃时的无色KCl 溶液，能证明它已经达到饱和状态的方法是：
A ．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl 晶体，晶体不再溶解
B ．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
C ．取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl 晶体析出
D ．取少量该溶液升温，无KCl 晶体析出
【命题意图】此题考察判断溶液是否饱和的标准问题。

【解析】确定某一溶液是否饱和的方法是：①看在一定温度下溶液底部有无
/℃ 溶解度/g 4 3 2 1 配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解
溶质质量 溶剂质量 溶液组成的表示方法：溶质的质量分数=== ╳ 100%
晶体存在，若有，则是该温度下的饱和溶液；②向溶液中加入同种溶质，若不能继续溶解，则溶液是该温度下的饱和溶液。

采用改变温度的方法，不能判断温度变化前的溶液是否为饱和溶液。

【答案】A
【例题3】（05南京）在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。

配制200g 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为：
A ．4g
B ．8g
C ．192g
D ．200g
【命题意图】以安全实验为命题背景，进行有关溶液配制的计算。

【解析】 溶质的质量分数=== ╳ 100% 则所需溶质质量为：200g ×4% = 8g
【答案】B
【例4】用所学化学知识和技能回答下列问题：
⑴小伟在踢完一场足球后回家，发现身上和衣服上有许多带咸味的白色晶体物质，你认为这种物质是 （填化学式）
⑵某中药的主要成分为芒硝（硫酸钠：Na 2SO 4），常混有泥土等杂质，用 、 、 法可得到较纯的硫酸钠晶体。

⑶已经除去了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl 2、MgCl 2等，可以利用溶液的有关知识，达到精制食盐的目的，你认为应如何操作呢？并请你简述其中的道理。

【解析】⑴氯化钠是人的正常生理活动所不可缺少的一种盐，人们每天都会由于出汗、排尿等而排出氯化钠，因此，小伟身上和衣服上有许多带咸味的白色晶体物质是氯化钠；⑵硫酸钠是可溶于水的盐，所以要将它从中药中提纯可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法；⑶根据溶液的知识，温度一定时NaCl 的饱和溶液中能够继续溶解其他物质，因此，可用NaCl 的饱和溶液反复浸洗该粗盐，以达到精制食盐的目的。

【答案】⑴氯化钠 ⑵溶解、过滤、蒸发结晶 ⑶用NaCl 的饱和溶液反复浸洗粗盐，然后干燥即得精盐。

因为，温度一定时NaCl 的饱和溶液中还能够继续溶解CaCl 2、MgCl 2。

溶质质量 溶剂质量。