宁强县天津中学2011—2012学年度第二学期期中考试高二化学试题

宁强县天津中学2011—2012学年度第二学期期中考试

高二化学试题

命题、校对：闫登良 制卷：张宝刚 考试时间：100分钟 分数：100分

第Ⅰ卷（选择题，42分）

一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1 基态氧原子核外电子的运动状态有 A ．3种 B ．2种 C ．8种 D ．1种

2下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是

A.1s 2

2s 2

2p 4

B.1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 3

C.1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 2

D.1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

4s 2

3下列物质是强电解质，但在该状态下不导电的是

A ．铜

B ．稀硫酸

C ．融融的氯化钠

D ．胆矾 4 下列分散系中存在溶质的电离平衡的是

A 硝酸溶液

B 氢氧化钙溶液

C 硫酸钡悬浊液

D 氢氧化铜悬浊液 5已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g) △H=－393.51kJ ·mol -1

C(金刚石) + O 2(g)＝ CO 2(g) △H =－395.41kJ ·mol -1 据此判断，下列说法中正确的是

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

6纯锌跟稀H 2SO 4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H 2的速率，并且使产生H 2的量不变，当稀H 2SO 4过量时，可向其中加少量

A.CuSO 4溶液

B.ZnSO 4

C.铜

D.镁条 7下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是

A ．精铜板作阴极，粗铜作阳极，CuSO 4溶液作电解液

B ．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu 2+

+2e —

Cu

C

．粗铜中所含Ni ．Fe ．Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D ．两电极质量变化值相等 8下列说法正确的是：

A.有机物CH 2=CH-CH 3中其碳原子杂化类型有sp 3

和sp 2

，其中有两个π键，7个σ键 B.分子CO 和N 2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

C.Na +

的电子排布式为1s 2

2s 2

2p 6

3s 1

D.NO 2分子的结构VSEPR 模型是直线形

9室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合

B ．pH ＝3的盐酸和 pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C ．pH ＝3的醋酸和 pH ＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D ．pH ＝3的硫酸和 pH ＝11的氨水等体积混合

10在25℃时将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A ．c (Na +

)==c(CH 3COO －

)+c(CH 3COOH) B ．c(H +

)==c(CH 3COO －

)+c(OH 一

)

C ．c (Na +

) > c (CH 3COO －

)>c(OH －

)>c(H +

) D ．c (CH 3COO －

)>c(Na +

)>c(H +

)>c(OH －

) 11已知X 、Y 是第三周期的非金属元素，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是

A X 与Y 形成化合物中，X 显负价，Y 显正价

B 第一电离能Y 一定小于X

C 最高价含氧酸的酸性：X 强于Y

D 气态氢化物的稳定性：H n Y 小于H m X

12体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，ΔH ＜0.某研究小组研究了

其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响

B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比 乙高

D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

13如图所示装置中，a ．b 都是惰性电极，通电一段时间后， b 极附近 溶液呈红色，此时CuSO 4溶液的体积为100mL ，则下列说法正确的是 A ．x 是

A. x 是正极，y 是负极，当b 电极上产生标况下气体11.2L 时， CuSO 4溶液的PH 为1

B ．x 是正极，y 是负极，CuSO 4溶液的pH 保持不变

C ．x 是负极，y 是正极，CuSO 4溶液的pH 逐渐减小

D ．x 是负极，y 是正极，CuSO 4溶液的pH 保持不变 14已知：25°C 时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10

－12

，K sp [MgF 2]＝7.42×10

－11。下列说法正确的是

A. 25°C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+

)大 B. 25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2+

)增大

C ．25°C 时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小

D. 25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2 第Ⅱ卷(58分)

15如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl 溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ； ②乙中总反应的离子方程式为 ；