2021年黑龙江省绥化市庆安第三中学高三化学模拟试卷含解析

2021年黑龙江省绥化市庆安第三中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）。

A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、 I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－
参考答案：
A
略
2. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）
A. NH3
B. Cl2
C. CO2
D. NO2
参考答案：
C
略
3. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
参考答案：
B
解析：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；
B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；
C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；
D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．
故选B．
4. “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）
A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．高压氧气瓶
参考答案：
A
略
5. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）
A.Cu 电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
参考答案：
A
略
6. 下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A．自然界中溶洞的形成 B．一定条件下用硫酸铜制CuH
C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D．工业上制取单质硅
参考答案：
A
略
7. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
参考答案：
B
略
8. 下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
参考答案：
C 9. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是()
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
参考答案：
D
略
10. 常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下左
图。

根据图示判断，下列说法不正确的是
A.H2A是二元弱酸
B. 当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：
c(OH－)＋c(H A－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)
C.当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：
c(Na+)﹥c(H A－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)
D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小
参考答案：
D
略
11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A ．原子半径：X ＜Y ＜Z
B ．X 的气态氢化物热稳定性强于Z 的气态氢化物
C ．若Z 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价也一定为＋m
D ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱 参考答案： B
12. 下列说法正确的是
A ．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
B ．
C 4H 9Br 在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃
C ．常温下，反应C(s) + CO 2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0
D ．常温下，将0.1 mol·L ―1氨水加水稀释，则c (NH 4＋
)与c (H ＋
)的比值将减小 参考答案： CD 略
13. 在2KI ＋O 3＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2的反应中，当有2 mol 的KI 被氧化时，被还原的氧原子为( )
A ．1 mol
B ．1/2 mol
C ．2/3 mol
D ．1/3 mol
参考答案： A 略
14. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
A ．铜和稀硝酸制一氧化氮
B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C ．锌和稀硫酸制氢气
D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 参考答案：
答案：B
考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。

解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A 错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C 错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D 错。

15. 根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是
A ．气体Z 有还原性，可还原CuO ，也可使溴水褪色
B ．煤发生了复杂的物理变化
C ．最后横玻璃管中固体物质消失
D ．试管内液体X 是粗氨水，Y 是一种黑色黏稠状液体
参考答案：
A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生用0.l000mol.L -l 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。

实验
步骤如下： X Y Z
（1）配制待测液：用2.50 g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL 溶液。

需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。

（2）滴定：
I ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数 Ⅲ．移取20.OOmL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。

③若步骤II 中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a 的读数如图6所示，则a= ； ②烧碱样品的纯度为 % 。

参考答案：
(1) 500ml 容量瓶 (2)①Ⅰ 偏大
②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ③偏小 (3) ①22.60 ②80.8% 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是 （填序号）。

A ．每一个水分子内含有两个氢键
B ．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C ．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D ．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”
中水分子的空间构型为 。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H 3O ＋）。

其中含有的化学键为 。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。

若室温时，将某一元酸HA 加水配成
0.1 mol·L
－1的稀溶液，此时HA 在水中有0.1％发生电离，则由HA 电离出的c (H +
)约为水电离出的c (H +
)
的 倍。

（5）将一定量的Na 2SO 3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发
电。

已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO 2 +2Na ++2e －== Na 2Mn 5O 10，请写出电池总反应式 。

参考答案：
18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不
存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；19. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。

参考答案：。