高中化学第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用知识手册鲁科版选择性必修1

第3课时盐类水解的应用知识点1盐类水解的应用

1.实验探究盐类水解的应用

、

2.分析复杂溶液体系的一般思路

3．日常生活中盐类水解的应用总结 （1）泡沫灭火器

①试剂： 溶液和 溶液。

②原理：Al 3＋

和HCO －

3 的水解相互促进，生成 气体和 沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为 。

（2）盐溶液的配制

配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸（或碱）抑制水解。如配制SnCl 2溶液时，加入适量 抑制Sn 2＋

的水解，得到澄清的溶液。

（3）盐类作净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的Al

3＋

水解生成的Al （OH ）3胶体，反应的离子方程式

为 ，Al （OH ）3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。

（4）热碱水清洗油污

纯碱在水中发生水解： ，加热促进水解平衡 ，溶液的碱性增强，去污能力增强。

知识点2溶液中离子浓度的大小比较 电解质溶液中的三个守恒关系 （1）电荷守恒关系

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一

定等于阳离子所带正电荷总数，如Na 2CO 3溶液中存在着Na ＋

、CO 2－

3 、H ＋

、OH －

、HCO －

3 ，n （正

电荷）＝n （负电荷），即：n （Na ＋

）＋n （H ＋

）＝2n （CO 2－

3 ）＋n （HCO －

3 ）＋n （OH －

），两

边同时除以体积，有c 平（Na ＋

）＋c 平（H ＋

）＝2c 平（CO 2－

3 ）＋c 平（HCO －

3 ）＋c 平（OH －

）。

（2）物料守恒关系

电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如

Na 2CO 3溶液中n （Na ＋

）与n （C ）的比为2∶1，CO 2－

3 水解后碳元素以CO 2－

3 、HCO －

3 、H 2CO 3

三种形式存在，它们之间的守恒关系为c 平（Na ＋

）＝2c 平（HCO －

3 ）＋2c 平（H 2CO 3）＋2c

平

（CO 2－

3 ）。

（3）质子守恒关系

质子守恒是根据水电离出的c 平（OH －

）＝c 平（H ＋

），溶液中的H ＋

或OH －

虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。如在Na 2CO 3溶液中有关系式：c 平（OH －

）＝c 平（H

＋

）＋c 平（HCO －

3 ）＋2c 平（H 2CO 3）。

第3课时 盐类水解的应用

知识点1

1．饱和FeCl 3 酒精灯 激光笔 红褐色 Fe （OH ）3胶体 Al 2（SO 4）3 白色 气泡 澄清 Al （OH ）3胶体 Na 2CO 3 分层 OH －

2．组成 强、弱电解质 相互 电离平衡 结果 颜色 气体 沉淀

3．（1）①Al 2（SO 4）3 NaHCO 3 ②CO 2 Al （OH ）3 Al 3＋

＋3HCO －

3 ===Al （OH ）3↓＋3CO 2

↑

（2）盐酸

（3）Al 3＋

＋3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）＋3H ＋

（4）CO 2－

3 ＋H 2O ⇌HCO －

3＋OH －

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