2021年上海市初中毕业统一学业考试 化学试卷及答案

2021年上海市中考化学试卷
一、选择题（1~14题，每题1分，共14分）
1．属于稀有气体的是（）
A．氦气B．氮气C．氯气D．氧气
2 . 硫元素以游离态存在的物质是（）
A. H 2SO 4
B. SO3
C. SO2
D. S
3．以下酸性最强的是（）
A．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝7
4. 下列物质灼烧时,火焰呈黄色的是（）。

A. 硫酸钾
B. 碳酸钠
C. 氯化钙
D. 氧化铜
5. 以下饮品中,属于纯净物的是（）。

A.豆浆
B.牛奶
C. 果汁
D. 蒸馏
6. 水生产中,能起到杀菌消毒作用的过程是（）。

A.加人明矾
B.沉降过滤
C.通人氯气
D.加入活性炭
7. 以下属于结晶水合物的是（）。

A. 干冰
B. 胆矾
C. 食盐
D. 熟石灰
8. 合理施用化肥有助于花卉生长。

以下属于氮肥的是（）
A. NH4NO3
B. K2CO3
C. Ca(H2PO4)2
D. FeSO4
9. 除去铁锈可选用的试剂是（）
A. 硝酸钡溶液 C. 氢氧化钾溶液
B. 锌粉 D. 稀盐酸
10. 关于氧气的说法,正确的是（）
A. 属于氧化物 C. 密度小于空气
B. 有助燃性 D. 易溶于水
11 . 能表示2个氮分子的是（）
A. N2
B. 2N
C. 2N₂
D.N4
12.有关金刚石和不石墨的说法，正确的是（）
A. 组成元素相同产
B. 颜色相同
C. 属于同种物
D. 用途相同
13．用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）
A．KClO4KCl+2O2↑
B．KClO3KCl+O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2KClO32KCl+3O2↑
14．利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的固体Y正确的是（）
X（括号内为杂质）Y
A CO2（CO）Cu
B N2（O2）Cu
C CO（H2）CuO
D H2（H2O）CuO
A．A B．B C．C D．D
15~17每题只有1~2个正确选项，每题2分，共6分。

有2个选项时，选对1个得1分，多选或错选得0分。

15．对于t℃时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO3溶液
16．对于碱，下列说法正确的是（）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
17．下列选项中，O2的物理量比N2大的是（）
A．一个O2分子和一个N2分子的质量
B．1mol O2和1mol N2的质量
C．1g O2和1g N2的分子数
D．1mol O2和1mol N2的分子数
二、简答题（本大题共4题，共30分）
18.我国航天工作者自立自强,创新超越,将航天业推向了新的高度。

( 1 ) 今年4月,“天和”核心舱由长征五号B”火箭发射并进人预定轨道。

火箭外壳中含有铝，铝的元素符号是;
火箭推进剂采用液氧、液氢，两者反应生成水，该反应的基本类型是;
( 2 ) 今年5月,“天问一号”探测器在火星着落。

火星土壤含Fe₂O3，F2O3中Fe的化合价是_;
火星大气含微量甲烷(CH4)，CH4属于(选填有机物”或“无机物”)，1 mol CH4中约含个碳原子。

( 3 ) 预计明年“天宫”空间站在轨道上完成组装。

空间站供氧的方式一般有三种:
Ⅰ.携带加压氧气罐。

氧气气化的过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。

Ⅱ.使用氧气发生器。

发生器中装有NaCIO3，NaCIO3由种不同元素组成。

19．CO2是碳循环中重要的的一员，具有广泛的应用价值，回答下列问题：
（1）二氧化碳是植物生长必需的物质。

草莓大棚可通过燃烧木炭提供所需的二氧化碳，该反应的的化学方程式：；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放置的块状固体名称为；所实验室需要控制加入HCl的量，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时，可能导致的后果
是：；
（3）碳酸钙是重要的工业用品，以二氧化碳、氢氧化钠溶液和氧化钙为原料制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：；
Ⅱ.若采用上述流程不断生成CaCO3，理论上需要反复添加的原料是，原因是：。

20．Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。

实验过程如下图所示：
100g氢氧化钠95g氢氧化钠
300g水氢氧化钠溶液
物质溶解度（g/100g水）
NaOH109.0
NaCl36.0
（1）氢氧化钠的俗称；两种物质在20℃的溶解度如上表所示，此时溶解度较小的物质是。

冷却到20°C 搅拌
过滤
20℃
滤液
滤渣
（2）MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2和NaCI的化学方程式，下图表示两种生成物质的质量于参加反应的MgCl2质量的变化关系，如图所示，则a为。

（填化学式）
（3）该实验能否达到实验目的，请结合相关数据分析说明。

21．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是；
步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是；
如何确定滤液C中有AgNO3，应选溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amol Cu改为amol Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：。

2021年上海市中考化学试卷
试题解析
一、选择题
1-5：ADABD 6-10: CBADB 11-14: CACB
15: AC 16: A 17: AB
一、选择题(部分解析)
【解答】解：稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，选项中氦气属于稀有气体。

故选：A。

【解答】解：pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。

故选：A。

【解答】解：氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。

故答案为：
黄。

【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。

故选：C。

【解答】解：A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采
取的方法错误。

故选：B。

【解答】解：A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的，选项说法正确；
B.t℃时的30%KNO3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNO3，选项说法错误；
C.若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液，选项说法正确；
D.若再加30g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数为：＜60%，选项说法错误。

故选：AC。

【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。

B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。

C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。

D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。

故选：A。

【解答】解：A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量比氮气的大，则一个O2分子和一个N2分子的质量，故选项说法正确。

B、氧气和氮气的摩尔质量分别是32g/mol、28g/mol，则1molO2和1molN2的质量分别是32g、28g，故选项说法
正确。

C、n＝m/M，等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，则1gO2和1gN2的分子数相比，氮
气中含有的分子属多，故选项说法错误。

D、1molO2和1molN2的分子数均约为6.02×1023个，故选项说法错误。

故选：AB。

二、简答题
18.（1） AI ;化合反应
（2）+3；有机物；6.02×1023 （3）物理；三；0.5
19．【解答】解：（1）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2。

故填：C+O2CO2
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；
所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是液体会从长颈漏斗口溢出。

故填：大理石或石灰石；液体会从长颈漏斗口溢出。

（3）Ⅰ.步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

Ⅱ.需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸
钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。

故填：氧化钙和二氧化碳；理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。

20．【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。

故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。

（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58 117
生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。

故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2。

21．【解答】解：①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。

②Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生
成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；
③i.Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸
盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B 中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。

ii.如果把a mol Cu 改为a mol Fe，首先依然会把混合废液中的Ag 全部置换出来，额外还有一部分Cu 也进入滤渣B，滤渣B 中加入足量硝酸银，Cu 又把Ag 置换出来。

由于1mol Fe 置换1mol Cu，1mol Fe 置换2mol Ag，1mol Cu 置换2mol Ag，铜和铁是等效的。

所以最终都得到2mol Ag；
故答案为：①铁；
②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；红；
③硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，
反之不含；不会。

如果把a mol Cu 改为a mol Fe，首先依然会把混合废液中的Ag 全部置换出来，额外还有一部分Cu 也进入滤渣B，滤渣B 中加入足量硝酸银，Cu 又把Ag 置换出来。

由于1mol Fe 置换1mol Cu，1mol Fe 置换2mol Ag，1mol Cu 置换2mol Ag，铜和铁是等效的。

所以最终都得到2mol Ag。