2024届河南省漯河市漯河实验高中化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2024届河南省漯河市漯河实验高中化学高一第一学期期末教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）
A．硫酸铁溶液不具有净水作用
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2
D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤
2、下列有关离子方程式错误的是（）
A．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3、能用H+ + OH－= H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中
C．稀硫酸滴入氨水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应
4、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-
C．H＋、Cl－、K＋、CO32-D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
5、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
6、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol
C．x=3
D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
7、下列物质能用于制造光导纤维的是
A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
8、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（）A．HCO3-B．CO32-C．NO3-D．Na＋
9、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）
①热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g
C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N A
D．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积为22.4 L
11、不能使干燥的有色布条褪色的是()
A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯
12、下列关于金属材料的说法中，不正确的是：
A．合金只含金属元素B．钢铁是用量最大、用途最广的合金
C．铝合金一般比纯铝的硬度大D．青铜是最早使用的合金
13、下列说法错误的是（）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应
D．水玻璃可用作木材防火剂
14、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。

下列说法错误的是
A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性
B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
C．反应中电子转移4N A时，理论可以生成氯气22.4L
D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O
15、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A．1 B．2 C．3 D．4
16、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2NO+O2=2NO2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
17、现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是()
A．X2+是XO4﹣的还原产物
B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O
D．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
18、除去镁粉中的少量铝粉，可选用()
A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
19、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（）
A．Cu是还原剂B．Fe3+具有氧化性
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应
20、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是( )
A．单质的还原性依次增强
B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强
C．与氧气反应的剧烈程度增强
D．熔点、沸点依次升高
21、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SO2→SO42-
22、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是( )
A．SO42—B．CO32—C．Mg2+D．NO3—
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________
(2)根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;
②)反应③离子方程式__________;
③反应⑦离子方程式__________ ;
24、（12分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是_____。

（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有
__________。

（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。

25、（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
（4）A中试剂是______，D中试剂是______；
（5）E装置的作用是_________________________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

26、（10分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若实验仪器有： A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒
E.100 mL容量瓶
F.250 mL容量瓶
G.500 mL容量瓶
H.胶头滴管
I.200 mL烧杯
(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

(2)实验时需选用的仪器有D、I、______________________(填序号)。

(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。

(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视读数
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
27、（12分）某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

28、（14分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________。

（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。

a．沉淀的颗粒较大 b．沉淀呈胶状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮状。

（4）固体物质A的成分________（写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________
（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式
_________________________________________。

29、（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为
_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子
________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故A错误；
B．Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，故B错误；
C．铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2，故C错误；
D．向溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤得到氯化亚铁溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D正确；
故答案为D。

2、D
【解析】
A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故A正确；
B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C. 铜粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D错
误；答案选D。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合电荷守恒等。

3、D
【解析】
A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；
B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中离子反应方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C错误；
D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H+ + OH－= H2O，故D正确；
故答案为D。

4、A
【解析】
A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确；
B．Cu2＋显蓝色，与溶液无色不符，故B错误；
C．H＋、CO32-能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．Mg2＋、OH－能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。

5、D
【解析】
A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易导致酒精燃烧，故错误；
B.若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管溶剂的三分之一，试管跟桌面成45º角，先使试管均匀受热，然后小心在试管中液体的底部加热，升高不能与桌面垂直，故错误；
C.配制一定浓度的氯化钠溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，导致液体体积变大，浓度偏低，故错误；
D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故正确。

故选D。

6、B
【解析】
A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误；
B ．Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，生成1 molFe 3O 4，被S 2O 32-还原的O 2为
()2mol 2 2.524
⨯⨯-=0.5mol ，故B 正确；
C ．由电荷守恒可知：2×3+2×(−2)−x=−2，解得x=4，故C 错误；
D ．Fe 3O 4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe 3O 4纳米颗粒不是胶体，故D 错误；
答案选B 。

7、D
【解析】
制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C 。

8、A
【解析】
Na 2O 2与水反应生成NaOH 和O 2，反应后溶液成碱性，并且Na 2O 2具有强氧化性，凡是与NaOH 或者与Na 2O 2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题。

【详解】
Na 2O 2与水反应生成NaOH 和O 2，反应后溶液成碱性，HCO 3-在强碱性条件下转化为碳酸根离子，故其浓度减小，CO 32-、Na +浓度增大，若忽略溶液体积的变化，浓度不变的只有NO 3-，故答案选A 。

9、A
【解析】
①Na 2CO 3 的热稳定性强，而NaHCO 3受热易分解，①正确；
②Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，但Na 2O 2同时生成O 2，所以Na 2O 2不是碱性氧化物，②不正确； ③与盐酸反应Na 2CO 3 不能立即产生CO 2，NaHCO 3可立即产生CO 2，③不正确；
④Na 2O 和Na 2O 2晶体中阴离子分别为O 2-和O 22-、阳离子为Na +，二者的数目比均为1 : 2，④正确；
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na 2CO 3<NaHCO 3，⑤不正确；
⑥分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液中滴加BaCl 2溶液，NaHCO 3不产生白色沉淀，⑥不正确。

综合以上分析，②③⑤⑥不正确。

故选A 。

10、B
【解析】
A ．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故33.6L 氯气的物质的量小于1.5mol ，故与27g 铝反应时，铝过量，则转移的电子数小于3N A ，故A 错误；
B ．气体体积V=22.4L/mol 22.4L /mol
A m A A N N V N N ⨯=，而氮气和CO 的摩尔质量均为28g/mol ，故N A 个氮气和
CO分子即1mol混合物的质量为28g，与两者的比例无关，故B正确；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，生成的氯气分子个数小于0.1N A，故C 错误；
D．标况下三氧化硫为固体，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的体积小于22.4L，故D错误；
故选B。

11、D
【解析】
A. 潮湿的氯气中，氯气与水反应生成HClO，能使干燥的有色布条褪色，故A不选；
B. 氯水中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B不选；
C. 次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故C不选；
D. 液氯为氯气的液态，不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，故D选；
故选：D。

12、A
【解析】
A. 合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；
B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；
C. 铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；
D. 青铜是最早使用的合金，D正确；
答案选A。

13、C
【解析】
A、太阳能电池板是通过吸收太阳光，将太阳辐射能通过光电效应或者光化学效应直接或间接转换成电能的装置，大部分太阳能电池板的主要材料为硅，故A不符合题意；
B、石英光纤是以二氧化硅（SiO2）为主要原料，并按不同的掺杂量，来控制纤芯和包层的折射率分布的光纤，故B 不符合题意；
C、在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应，故C符合题意；
D、水玻璃主要成分为硅酸钠水溶液，硬化后形成的二氧化硅网状骨架，在高温下强度下降很小，当采用耐热耐火骨料配制水玻璃砂浆和混凝土时，耐热度可达1000℃，因此水玻璃可用作木材防火剂，故D不符合题意；
故答案为：C。

14、C
【解析】
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。

【详解】
A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；
B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；
C. 反应中电子转移4N A时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；
D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是
单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，
故D正确，但不符合题意；
故选：C。

15、A
【解析】
n(M n+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，发生反应
M n++nOH-=M(OH)n↓，则0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案为A。

16、C
【解析】
两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】
A．反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项A不符合；
B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不符合；
C．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C符合；
D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不符合；
答案选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。

17、D
【解析】
A．反应①中X元素的化合价降低，XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则还原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合价升高，则还原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合价升高，则还原性B﹣＞Z﹣，则还原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正确；
C．若8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O在溶液中能发生，则还原性A2+＞X2+，与B中还原性强弱分析吻合，故C 正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，XO4-为氧化剂，X元素由+7价降为+2价，则l mol还原剂Z﹣参加反应，则参加反应的氧化剂XO4-为0.2mol，得到电子的物质的量为1 mol，故D错误；
故答案为D。

18、D
【解析】
镁、铝均能与盐酸和硫酸反应，且都不溶于水，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，加足量NaOH溶液反应后，过滤可分离，故答案为D。

19、C
【解析】
A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；
B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；
C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；
D．反应在溶液中进行，且有离子参加，为离子反应，故D正确．
答案选C。

20、D
【解析】
A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；
B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；
C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；
D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；
故答案选D。

21、B
【解析】
A项、根据方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；
B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；
C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；
D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；
故本题选B。

22、A
【解析】
根据电荷守恒进行计算。

【详解】
设溶液的体积为1L，则+3+-
Na Al Cl X
、、、离子的物质的量依次为3mol、2mol、1mol、4mol，正电荷数是9mol，氯离子所带负电荷数是1mol，根据电荷守恒X带两个负电荷，且碳酸根和铝离子因为发生完全双水解而不共存，只能选硫酸根；
故答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Al HCl Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O
=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解析】
金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。

【详解】
(1) 根据上述分析知道物质B的化学式: Al,丙为HCl, 乙为Cl2, H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl 、Cl2、Fe(OH)2。

(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=
Fe(OH)2 +2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。

②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑。

③反应⑦为物质F和乙反应,根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。

24、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子) Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若
产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量
【解析】
(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；
(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。

故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；
故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。

25、Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．
【解析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；（5）为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中；（6）氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。

26、13.6B、G、H D、A、E、F、D、C、B①、③
【解析】(1)浓硫酸的浓度是，需要使用500mL容量瓶，则所需浓硫酸的体积为。

(2)实验时需选用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，即为
D、I、B、G、H；(3)操作的一般过程是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，因此操作正确的顺序依次为D、A、
E、
F、D、C、B；(4)①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥不影响；③定容时俯视读数，溶液体积减少，浓度偏高；④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选①③。

27、26.5检漏DBCAFE偏低偏高
【解析】
(1)实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量
0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；
使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液；
(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE；
(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；
步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。

28、+20.4漏斗、玻璃棒ac硫氯化钠（NaCl）6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2
【解析】
（1）黄铜矿CuFeS2中铁元素显+2价，S元素显-2价，故铜元素显+2；CuFeS2中硫元素化合价由-2价升高到0价，共升高4价，硫元素被氧化，氧化0.1mol CuFeS2转移0.4mol电子；三价铁还原为二价铁化合价降1，若得电子0.4mol，则应消耗FeC130.4mol；（2）实验室在进行操作1后得到固体和溶液则为过滤，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；答案选项ac；（4）滤渣为S、CuCl，与NaCl溶液发生反应Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，过滤得到Na[CuCl2]溶液，固体为S；反应Ⅳ使用氯化钠溶液，反应Ⅴ生成的溶液A含有CuCl2、NaCl，氯化钠可循环使用；（5）高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，化学方程式为：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2。

【点睛】
本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力。

29、OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3:1:1:1 SiO32-+2H+=H2SiO3↓ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2O H+、Al3+、NH4+、Mg2+Al3+、Mg2+NH4+Al(OH)3＋OH－===AlO2－
＋2H2O
【解析】
（1）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，加入盐酸后没有立即产生沉淀，说明含有OH-。

沉淀达到最大值后不再发生变化，说明溶液中含有CO32-。

然后沉淀开始减少，但没有完全消失，说明形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以溶液中一定存在SiO32-、AlO2-，根据以上分析可知一定不能大量存在
H+、Al3+、Mg2+、NH4+，根据电荷守恒可知一定存在Na+。

根据图像可知消耗氢氧根需要3体积盐酸，产生沉淀需要3体积盐酸，与碳酸根反应需要2体积盐酸，溶解氢氧化铝需要3体积盐酸，则产生氢氧化铝沉淀需要1体积盐酸，因。