高中化学《电解原理的应用 》精品练习试题

电解原理的应用典型例题
1.如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，
外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
2.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是
A.CuSO4
B.MgSO4
C.Al(NO3)3
D.Na2SO4
3.电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________(填字母，下同)。

a. Fe2O3
b. NaCl
c. Cu2S
d. Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
_______________。

a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2＋向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N A个
f. SO2－4的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，
若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_____________________。

(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为______________________。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

电解原理的应用
( )1. 下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
( )2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时
A.粗铜接电源负极
B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底
D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
( )3.金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液
( )4.如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，
外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
( )5.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是
A.CuSO4
B.MgSO4
C.Al(NO3)3
D.Na2SO4
( )6.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN －氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C.阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D.除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
( )7.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A.阴极增重1.4 g
B.所得溶液pH＜1
C.阴极增重0.64 g
D.所得溶液pH＞1
( )8.将含0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol 铜，则在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是
A.5.6 L
B.6.72 L
C.13.44 L
D.11.2 L
( )9.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色
C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
D.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
( )10.依据下图判断，下列叙述正确的是
A.Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
B.Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C.Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
D.Ⅱ、
Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变
( )11.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B 池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。

a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是
A.2∶2∶4∶1
B.1∶1∶2∶1
C.2∶1∶1∶1
D.2∶1∶2∶1
( )12.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，
两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1
B.2 mol·L－1
C.3 mol·L－1
D.4 mol·L－1
( )13.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是
A.电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
( )14.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni
( )15.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主
要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
16.电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________(填字母，下同)。

a. Fe2O3
b. NaCl
c. Cu2S
d. Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
_______________。

a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2＋向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N A个
f. SO2－4的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，
若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_____________________。

(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为______________________。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

参考答案：
1-15：ADBDA DBABA AADDB
16. (1)bd
(2)bdf
(3)a NO－3＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O(或NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2)
(4)负4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4 H2。