推荐K12高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡导学案鲁科版选修4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
3-2-1 弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1.会描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式。
2. 理解温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响,会分析电离平衡的移动。
3. 知道电离平衡常数的意义。
【学习重难点】
学习重点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响
学习难点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响
【自主预习】
1.将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。
变化是。
(3)室温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=10-12mol·L-1,则由水电离产生的[OH-]是_ ,该溶液的pH可能是。
【预习检测】
1.下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中[H+]一定比电离常数小的酸溶液中的[H+]大
D .H 2CO 3的电离常数表达式:K =[H +]·[CO 2-
3]
[H 2CO 3]
2.下列电离方程式中,正确的是( ) A .H 2S 2H ++S 2-
B .NaHCO 3
Na +
+H +
+CO 2-
3
C .NaCl===Na +
+Cl - D .CH 3COOH===CH 3COO -
+H +
合作探究
探究活动一: 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质,它的电离方程式是
,在醋酸溶液中含有的溶质粒子有
。
2.图是醋酸溶于水时,电离过程中,醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题:
3是 ;[CH 3COO -
]变化是 ;[CH 3COOH]变化是 。
4.分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH 3COOH
CH 3COO -+H +
的影响,并填写下表:
[归纳总结]
1.电离平衡状态
在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子和
相等时,电离过程就达到了电离平衡状态。
2.电离平衡的特征
(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡,平衡时其电离过程并没有,只是溶液中各分子和离子的浓度都。
(2)外界条件发生变化,电离平衡。
3.影响电离平衡的因素
(1)温度:由于电离过程吸热,升温,电离平衡向方向移动;降温,电离平衡向方向移动。
(2)浓度:电解质溶液的浓度越小,它的电离程度就。
(3)其他因素:加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。
4.弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
如NH3·H2O的电离方程式是
(2)多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是,
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是
【学以致用】
1.下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH+4和OH-的浓度相等
D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱
2.能判断某酸一定是弱电解质的是( )
A.该酸易挥发
B.该酸的稀溶液中只有一种分子存在
C.导电能力比盐酸弱
D.0.1 mol·L-1的该酸溶液中[H+]为0.001 mol·L-1
探究活动二:电离平衡常数
1.电离平衡与化学平衡类似,请你根据化学平衡常数的表达式,推断写出弱电解质AB A++B-的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式。
2.一元弱酸的电离常数用表示,一元弱碱的电离常数用表示。CH3COOH的电离常数的表达式是,NH3·H2O的电离常数的表达式
是。
3.根据电离常数的表达式分析判断,电离常数K值越大,表示该弱电解质越电离,所对应的弱酸的酸性相对(或弱碱的碱性相对)。
[归纳总结]
(1)电离平衡常数是指一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,
,简称电
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
4.在25 ℃时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液,它们的电离平衡常数分别是7.2×10-4mol·L-1、1.8×10-5mol·L-1、4.9×10-10mol·L-1,其中,氢离子的浓度最大的是__________,未电离的溶质分子浓度最大的是__________。
【学习小结】
【巩固练习】
1.在0.1 mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中[H+]减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是( )
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法判断
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
4.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
则
A.HCN B.HF
C.CH3COOH D.HNO2
5.分析下列条件的改变对电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-的影响。填写下表: