河南省洛阳市伊川县第五高级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

河南省洛阳市伊川县第五高级中学2022-2023学年高二
化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是()
A．Al3＋、CO32-、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br －C．Mg2＋、Cl－、HCO3- D．Na＋、NH4+、Cl－
参考答案：
D
2. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：x A2+y B2
2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1, v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,
v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为
A．2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1
参考答案：
B
略
3. 在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋
B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。

则下列叙述中正确的
是 ()
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达到平衡时，B比A的转化率小
D．B的平衡浓度为0.25 mol·L－1
参考答案：
C
略
4. ．常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（）
A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2O HA + OH-参考答案：
D
5. 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8
kJ/mol、-890.3 kJ/mol。

则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为
B
略
6.
CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。

实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2 (K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
参考答案：
D
略
7. 下列性质的比较中，正确的是
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
参考答案：
A
8. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成
H m X分子。

在a g H m X中所含质子的物质的量是
A．mol B． mol
C． mol D． mol
参考答案：
A
略
9. 在一定条件下，反应CO＋NO2 CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。

下列判断正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的浓度增大
D. 物质的浓度不变
参考答案：
B
略
10. 1 L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是()
A．C x H y B．C x H y－x C．C x H2y－2x D．C x H y－2x
参考答案：
A
略
11. 松节油（结构如右图）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应失去一分子水，最多可有几种有机产物（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．8种 D．11种
参考答案：
B
略
12. 在一定条件下，达到平衡的标志是（）
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
C. 混合气体的颜色不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量改变
参考答案：
C
略
13. 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是（）
A、、、核内质子数均是4
B、、、是摩尔质量不同的三种同素异形体
C、氢核聚变后会产生新元素
D、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原
参考答案：
B
略
14. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
参考答案：
C
略
15. M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中—NH—COO—
(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水 B．M能发生加聚反应
C．M的分子式为C13H12O2NF4
D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

III. 用酒精灯微微加热试管底部。

【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：
（1）．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。

（2）．装置B的作用是。

（3）．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+ C
Na2CO3 + X，X的电子式是。

（4）．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。

已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为。

（5）．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是（填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-
)+c(HCO3-)
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为。

参考答案：
（1）．装置图（固固加热型 PdCl2试纸
（2）．防止倒吸
（3）．
（4）．PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
（5）．① NaOH、Na2CO3② b d③ 1 mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

[不考虑N2O4（g）2NO2(g)的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

参考答案：
－41．8 b 2.67或8/3
略
18. 现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池______________________________。

(2)如果不能，说明其原因________________________________________________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，____________________，________；
正极：________，____________________，________；
若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g，电解质溶液是________。

参考答案：
(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移
(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋氧化反应碳棒、Ag、Pt、Au(任选一)2Ag＋＋2e－===2Ag 还原反应108AgNO3溶液
解析：(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。

(3)根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属或导电的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。

19. 13分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为m s1；B元素的原子价电子排布式为n s2n p2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

(1)写出元素名称：C 、D 、E 。

(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是__________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
是．
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、
B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(5) E元素原子的特征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。

参考答案：
25．（13分）（每空1分）ks5u
(1)氧磷锰
（2）σ键
(3) CH4(电子式) O=C=O SiO2 + 2OH- ==SiO32- +H2O(2分)
(4) O>P>Si>Li
(5) 3d54s2第四周期ⅦB族Mn2O7
略。