新高考高一化学第二章笔记整理手写

新高考高一化学第二章笔记整理手写
一、化学式和化学方程式
1.化学式：
化学式是用化学符号表示物质组成的一种方法。

化学式分为分子式和离子式两种。

(1)分子式：
分子式是由元素符号和下标表示元素原子在分子中的相对数量。

例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧，下标2表示氢的原子个数。

(2)离子式：
离子式是由正离子和负离子的化学符号表示物质的组成。

正离子写在前，负离子写在后，中间用“+”连接。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

2.化学方程式：
化学方程式是用化学式表示化学反应过程的一种方法。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

(1)反应物：
参与反应的物质称为反应物，在化学方程式中用化学式表示。

反应物位于化学方程式的左边。

(2)产物：
反应生成的新物质称为产物，也用化学式表示。

产物位于化学方程式的右边。

(3)反应条件：
反应过程中可能需要的条件，如温度、压力、催化剂等。

反应条件以箭头上方的条件符号表示。

3.化学平衡方程式：
化学反应中，当反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等时，称为化学平衡。

化学平衡方程式用化学式表示。

(1)平衡态：
反应物和产物浓度或物质的质量在一段时间内保持不变的状态，
称为平衡态。

(2)平衡常数：
在一定温度下，反应物和产物的浓度之比的稳定值称为平衡常数，用K表示。

二、原子结构
1.原子：
原子是构成物质的最基本单元，由原子核和电子构成。

(1)原子核：
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中
子不带电。

(2)电子：
电子绕着原子核运动，具有负电荷。

2.原子序数：
原子序数，也称为质子数，表示原子核中质子的数量，用字母Z 表示。

3.原子量：
原子量是原子质量的相对值，用字母A表示。

4.同位素：
同位素是具有相同质子数但不同中子数的元素，它们的原子量不同。

5.周期表：
周期表是将元素按原子序数从小到大排列的表格。

周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

三、化学键
1.化学键：
化学键是原子间的相互作用力，是原子形成化合物的结合方式。

(1)离子键：
当正离子和负离子之间的相互作用力比较强时，形成离子键。

(2)共价键：
当原子间形成电子共享时，形成共价键。

共价键有单键、双键和三键三种类型。

(3)金属键：
金属元素之间的原子间相互作用力形成金属键，金属键是自由电子模型的一种表现。

2.链状化合物：
链状化合物是由共价键连接形成的化合物，原子间呈线性排列。

3.分子简式式：
分子简式式是化学式的简化形式，只表示分子由哪些原子组成，不显示原子间的连接关系。

四、离子和离子化合物
1.离子：
失去或获得一个或多个电子的原子或原子团称为离子。

失去电子的离子称为正离子，获得电子的离子称为负离子。

2.离子化合物：
由正离子和负离子组成的化合物称为离子化合物。

3.阴离子的命名：
阴离子的命名一般根据其对应的酸的名称构成。

常见的阴离子有氧根离子和非氧根离子。

4.阳离子的命名：
阳离子的命名一般根据元素名称或者元素符号构成。

常见的正离子有单价阳离子和多价阳离子。

五、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指使化学方程式中的反应物和产物的质量符合摩尔比例关系。

方法是通过调整化学方程式中化学式前的系数来实现。

配平的步骤：
(1)根据反应中原子的数目，确定需要配平的物质；
(2)先平衡数量最多的原子，通常选择在化学式中含有单一元素的化合物进行配平，例如氧、碳；
(3)逐渐平衡其他原子，根据需要在反应物和产物中添加或删除原子；
(4)最后检查平衡后的方程式，确保反应物和产物的质量符合摩尔比例关系。

配平后的方程式能够提供更多的信息，如反应物和产物质量的比例关系等。

六、摩尔质量和分子式
1.摩尔质量：
摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是g/mol。

计算摩尔质量的公式是将分子中各原子的相对原子质量相加。

2.分子式：
分子式是表示一分子化合物中各元素的相对数量和结构的记号。

(1)绝对分子质量：
绝对分子质量是一分子化合物的质量，单位是g/mol。

(2)相对分子质量：
相对分子质量是分子质量与摩尔质量的比值，是无单位的。

3.计算分子式：
计算分子式的步骤是根据实验数据计算元素的摩尔比，然后根据元素的相对原子质量换算为摩尔比的整数比值。

以上就是化学第二章的笔记整理，涵盖了化学式、化学方程式、原子结构、化学键、离子与离子化合物、化学方程式的配平、摩尔质量和分子式等内容。

希望对你的学习有所帮助！。