2019-2020学年寿光现代中学新高考化学模拟试卷含解析
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4．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )
A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发
【答案】B
【解析】
酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。
5．LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在1 25℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
C.增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。
【点睛】
本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
A．LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】
A．LiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为： ，故A正确；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，受热分解时，根据Al元素化合价变化即可得出1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子，故B正确；
C．乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C错误；
3．下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
【答案】D
【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。
D. 32g N2H4物质的量为 =1mol，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N2H4中含有的共用电子对数为5 阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O＋中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NA
B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 NA
C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应制备氨气，形成6 NA个N-H键
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2 ，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 NA，故A错误；
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
【答案】D
【解析】
分析：①C→CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；
②CH4→CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；
D．LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确。
故选D。
6．比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是
2019-2020学年寿光现代中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
【答案】D
【解析】
【详解】
A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
B. 1个H3O＋中含有10个电子，因此2mol H3O＋中含有的电子数为20 NA，故B正确；
C. N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N2(g)与3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N-H键的数目小于6 NA，故C错误；
③CO→CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。
A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发
【答案】B
【解析】
酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离，B正确；正确选项B。
5．LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在1 25℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
C.增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；
正确答案是D。
【点睛】
本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
A．LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】
A．LiAlH4中AlH4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与铵根离子相似，可表示为： ，故A正确；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，受热分解时，根据Al元素化合价变化即可得出1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子，故B正确；
C．乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，故C错误；
3．下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
【答案】D
【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。
D. 32g N2H4物质的量为 =1mol，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N2H4中含有的共用电子对数为5 阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O＋中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NA
B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 NA
C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应制备氨气，形成6 NA个N-H键
D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2 ，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 NA，故A错误；
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
【答案】D
【解析】
分析：①C→CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；
②CH4→CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；
D．LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正确。
故选D。
6．比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是
2019-2020学年寿光现代中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
【答案】D
【解析】
【详解】
A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
B. 1个H3O＋中含有10个电子，因此2mol H3O＋中含有的电子数为20 NA，故B正确；
C. N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N2(g)与3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N-H键的数目小于6 NA，故C错误；
③CO→CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。