氧化钠、过氧化钠的比较
过氧化钠做漂白剂的原理
过氧化钠做漂白剂的原理
过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，可以用作漂白剂。
它的原理如下：
1. 过氧化钠溶解在水中时会释放出氧气。
这些氧气分子具有很强的氧化能力，可以与有色物质中的不饱和键发生反应，使其分解或转变为无色化合物，从而达到漂白的效果。
2. 过氧化钠也可以通过直接与染料或色素发生氧化反应来漂白。
它可以断裂有机染料的色素键或质子化某些羧基，从而改变染料的结构并使其变得无色。
3. 过氧化钠还可以与污渍中的有机物发生氧化反应，将其分解为无害的物质，从而去除污渍并实现漂白的效果。
总而言之，过氧化钠作为漂白剂的原理是通过释放氧气、氧化染料或色素以及分解有机物来实现漂白作用。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
过氧化钠
2、试管变烫
该反应为放热反应
过
3、酚酞先变红，后褪色 1、生成了碱（NaOH）
氧
2、过氧化钠有漂白
化
作用
钠
能使带火星的木条复燃，就说明这个反应有氧气生成，
与
而使反应后的溶液能使酚酞变红，说明溶液成碱性，在这
水
里那就应该是生成了 NaOH。也就是 Na2O2 与 H2O 反应会
反
生成 NaOH 和 O2。接下来是配平反应方程式。首先我们来
详细分析过氧化钠 与水的反应，分析反 应中价态变化
态变化就有交叉的部分，所以要满足这条规律，那在这个
反应中氧的价态变化就只能是中-1→0，-1→-2
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得 2e-
请问在这个反应中，氧化剂是什么？（过氧化钠）还原剂
呢？（过氧化钠）所以在这里过氧化钠既做氧化剂又做还
应
分析氧的化合价。请一位同学上台标出生成物及氧化物中
所有氧元素的化合价。（Na2O-1 2；H2O-2 ；NaO-2 H；O0 2）好，
其中 Na2O2 中氧是以过氧根离子的形式存在，整个离子团
为-2 价，所以平均下来每一个氧就为-1 价。那么显然反一个氧化还原反应。在同一化学方程式中， 同一元素的化合价变化有一条规律是只靠拢，不交叉。如 果氧从-2 价变为 0 价，从-1 价变为-2 价，那这种情况中价
根据反应及实验现 象分析物质性质
原剂。那显然过氧化钠能做氧化剂生成氧气，它的氧化性
比氧气还要强，所以它是强氧化剂。我们之前看到，酚酞
加进去先变红后褪色，褪色是因为过氧化钠有漂白性。所 以过氧化钠常用来做漂白剂，漂白一些织物等。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第3章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物
第9讲 钠及其氧化物[复习目标] 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一 钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K ↑＋NaCl( ) 6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春期中)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( ) 选项 实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
金属钠及其化合物复习之二——钠的化合物
金属钠及其化合物知识归纳及巩固二、 钠的化合物22属于离子化合物。
其中钠元素以Na +形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O 22－，因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na 2O 2的电子式为，其中氧元素呈-1价。
2. 由于Na 2O 2因而既可表现氧化性又可表现还原性。
又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na 2O 2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。
Na 2O 2的漂白性是其强氧化性的表现。
过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。
3. Na 2O 2与H 2O 反应中，电子转移的方向和数目。
Na 2O 2与H 2O 反应时，其反应过程如下：2Na 2O 2+4H 2O===4NaOH+2H 2O 2（非氧化还原反应） 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑。
显然，反应物H 2O 中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。
反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；O 2是氧化产物。
该反应电子转移的方向数目可表示如下：Na Na+2e－单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑失2e－双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑得2e－4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。
5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。
它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。
氧化钠与过氧化钠的性质
2Na2O+H2O==2NaOH
让学生 讨论，从 旁引导
讨论，思 考
让学生 自己思 考，从而 培养学 生的自 学能力， 发散思 维，加深 记忆，学 会应用。
验证：用酚酞试剂
燃烧的三要素： 1.可燃物质； 2.氧气； 3.达到着火点；
设计的实验： 在试管中加入过氧化钠，再滴加水，用带火 星的木条检验
精选可编辑
教学教案
授课 班级 课题
授课
课型
高一某班
时间
氧化钠与过氧化钠的性质
知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质，可以写出方程式，并会运用。
教学 目标
能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力，培养学生发散思维。 情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理，对学生进行辩证思维的训练。
重点 钠的氧化物的性质，以及与水反应的现象。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
复 习 本 认真听讲 章学习 的内容， 加深学 生的印 象。
用过电 影的方 式让学 生加深 记
总结： Na 的氧化物性质活泼，可以与水反应。过 氧化钠的性质比氧化钠活泼，可以与 CO2 反应。
4.作业 课后习题
布 置 作 记下作业 业
让学生 课后复 习，不要 忘记
化学性质：
2、 Na2O2
.
精选可编辑
Na2O2 与水的反应：
实验现象： 滴加酚酞 带火星的木条 摸摸试管壁 实验原理：
溶液变红 复燃 Biblioteka 热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
3.总结
吹气生火： 下面，观察下一个实验，吹气生火实验，根 据上一个实验得出的结论，讨论这个实验的原 理。 现象，棉花剧烈燃烧 原理：
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一.金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g /cnf,比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 C、沸点为882.9 C。
2•钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+Q=2N@O,(空气中钠的切面变暗)②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O NaO2(黄色火焰)，以上反应说明NaO2比NaO稳定。
可见，与02反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+C2 / NaCI(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2HO =2NaOH +H T现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO溶液反应2Na+2HO=NaOH+H (1)CuSO+2NaO 耳NaSQ+Cu(OH) (2)合并(1)(2)得：2Na+2HO+CuSONaSO +Cu(OH)2 J +H T②钠与FeCb溶液反应：6Na+6HO+2FeC3=6NaCI+2Fe(OH3J +3H T3.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
重要的金属化合物
钠的重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠： 碳酸钠和碳酸氢钠：
Na2CO3和NaHCO3可以与碱反应 (1)、与NaOH溶液反应 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O (2)与澄清的石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
铝的重要化合物
偏铝酸盐
偏铝酸根的鉴别：
AlO
2
加入少量盐酸
→ 白色胶状沉淀
加入过量的盐酸
→ 沉淀溶解
2
证明原溶液中含AlO
铝的重要化合物
铝三角
Al 3 +
Al(OH)3
AlO -2
铝的重要化合物
铝三角
1.Al 3+ → Al(OH ) 3 (1)可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al 3+ + 3OH - (少量 ) = Al(OH ) 3 ↓
钠的重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠： 碳酸钠和碳酸氢钠：
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，又叫苏打。碳酸氢钠 (NaHCO3)俗名小苏打。 碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，易溶于水，但 在水中溶解度Na2CO3>NaHCO3。
钠的重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠： 碳酸钠和碳酸氢钠：
实验室中，可用以下装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的 热稳定性。
钠的重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠： 碳酸钠和碳酸氢钠：
Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳。 反应方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑ +H2O 离子方程式：
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
氧化钠与过氧化钠性质比较
3.氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠
Na2O + CO2 = Na2CO3
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠可做氧化剂，也可做还原剂
？ Na2O2 + H2O = ？ Na2O2 + CO2 = ？ Na2O2 + HCl =
？ Na2O2 + H2O =
Na2O2
H2O
（1）有O2生成
可以使带火星的木条复燃
（2）有碱生成 酚酞溶液
实验原理：
得2e-
-1
-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
失2e-
Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 既是氧化剂，又是还原剂。
滴
水 生
H2O
火
Na2O2
棉花
？ Na2O2 + CO2 =
CaO + 2HCl = CaCl2
+
H2O
得到对应的 盐和水
碱性氧化物： 指与水反应只生成相应价态的碱的氧化物； 或与酸反应只生成盐和水的氧化物
氧化钠（NaO）属于碱性氧化物；
-2
一 氧化钠(Na2O)
1.氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
Na2O + H2O = 2NaOH
2.氧化钠与盐酸反应，生成得到氯化钠和水
氧化钠与过氧化钠性质的比较
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色) 2 Na +O2 === Na2O2 (淡黄色)
MgO、CaO等为常见的碱性氧化物；
MgO + H2O = Mg（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2
氧化钠与过氧化钠
化学小知识：碱性氧化物----与酸反应生成 盐和水的氧化物
思考： Na2O2有这些性质吗？
1过氧化钠与水的反应
实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体 的试管中，立即用带火星木条放在 试管口，检验生成的气体。用手轻 轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液中滴入酚酞， 有什么现象？
【课堂练习】写出过氧化钠与盐酸反应的
化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
【思考】过氧化钠是碱性氧化物吗？
答：不是。因为过氧化钠与酸反应， 除了生成盐和水外，还生成了氧气。
课堂小结
物质 化学式
氧化钠 Na2O
பைடு நூலகம்
过氧化钠 Na2O2
物理性质 白色固体
淡黄色固体
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2的反
应
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2↑
类型 碱性氧化物
非碱性氧化物
用途
漂白剂、供养剂等
请同学写出钠在空气中分别生成氧化钠和过氧 化钠的化学方程式，并填写下表。
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
名称
氧化钠
颜色及状态 化合价
白色粉末 状固体
+1 -2 Na2O
阴阳离子数之比 2：1
过氧化钠用作供氧剂的化学方程式
过氧化钠用作供氧剂的化学方程式
目前，氧化钠一直被广泛地用于化学反应中作为供氧剂。
氧化钠是乙酸钠，其
化学式表示为Na2CO3。
这种化学物质经过水合，可以生成由氧化物钠（Na2O）和
二氧化碳（CO2）组成的固态溶液，反应方程式为：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2・。
氧化钠中的钠原子，通过水分子中的水离子与氢原子结合形成NaOH，CO2也将
释放出来，从而提供充足的氧气来支持反应,可以在反应中维持氧气，促使反应进行。
而产生的NaOH作为碱性物质，具有一定的温和性，多用于各种酸性反应，同
时对许多化学反应的影响较小，因此具有一定的安全性。
另外，氧化钠还可以用来调节溶液的pH 值，例如它可以与高浓度的硫酸反应，形成氢硫酸钠，pH值将从1降低到3。
这一特性，使得氧化钠非常适合用作化学反应过程中的中和剂。
总之，氧化钠是一种重要的化学物质，它在化学反应中起着非常重要，多重作用，可以为反应过程提供氧气，保证反应安全，同时还可以用来调节反应环境的
pH值。
2.1.2氧化钠和过氧化钠课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式:
氧化钠与水反应:Na2O＋H2O
2NaOH。
氧化钠与盐酸反应:Na2O＋2HCl
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O＋CO2
2.Na2O2的性质
(1)物理性质: 淡黄
色固体。
2NaCl＋H2O。
提示:有气泡产生;2Na2O2＋4HCl
4NaCl＋O2↑＋2H2O。
(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中,有什么现象?写出相关反应的化学方
程式。
提示:有气泡放出,溶液颜色变浅,同时有蓝色沉淀生成;2Na2O2＋
2H2O
4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
氧化钠和过氧化钠的比较
(1)CaCO3＋2H＋
(3)浓硫酸
2Na2CO3＋O2a
Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)a
(4)2
(5)气体中有水,水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
(6)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即可)
1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是(
)
A.最后溶液变蓝色
的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的
水中,将发生的现象是(
)
A.U形管内红水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管水位:d＜c
解析:C 由于发生反应:2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑,产生O2使气球膨胀,
该反应放出大量热量,使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位:d＞c。
氧化钠与过氧化钠的性质
本章
自学能
业
与水反应：
学习
力;发
CaO+H2O==CaOH2
的内
散思
同理;氧化钠的反应与之类似;观察 容 ; 加
维;加
老师做的实验：
深学
深记
反应原理：
生的
忆;学
2Na2O+H2O==2NaOH
印
会应
验证：用酚酞试剂
象..
用..
燃烧的三要素：
布置
用过电
1.可燃物质；
作业
影的方
2.氧气；
式让学
3.达到着火点；
教学教案
授课 高一某班
班级
授课 时间
课型
课题 氧化钠与过氧化钠的性质
教学 知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质;可以写出方程式;
目标 并会运用..
能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力;培养学生发散 思维..
情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理;对学生进行辩证思 维的训练.. 重点 钠的氧化物的性质;以及与水反应的现象.. 难点 过氧化钠的化学性质和物理性质.. 教具 黑板;粉笔;PPt 教学 通过实验;让学生自己探索生成物;加深学生记忆.. 方法
这个实验的原理..
现象;棉花剧烈燃烧
原理：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
总结：
Na 的氧化物性质活泼;可以与水
反应..过氧化钠的性质比氧化钠活泼;
可以与 CO2 反应..
让学生 课后复 习;不 要忘记
课后习题
板书设计： 钠的氧化物的性质
一、钠的重要化合物 1、Na2O2 与 Na2O 的性质 物理性质： Na2O2 淡黄色固体 Na2O 白色固体
钠及其化合物知识归纳
第一讲钠及其化合物1.1钠知识网络图解 银白色、密度小 物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
2.研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。
为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
关于研究物质性质的程序可用下图来表示。
知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1.与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 22NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2.与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃 点燃注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
2.1第2课时氧化钠和过氧化钠课件上学期高一化学人教版必修第一册
(3)固体质量关系。 分析反应的化学方程式,可得下列关系式: Na2O2 Na2CO3(组成相当于 Na2O2·CO)
Na2O2 2NaOH(组成相当于 Na2O2·H2) ①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。 ②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。
①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用pH试纸检验反应所得 不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。 实验现象 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 溶液呈碱性 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。 人生各有志。
雄鹰实必须比验鸟飞结得高论，因为它N的a猎2物O就是2鸟与。 水反应生成O2和NaOH
【深化拓展】
1.Na2O2与Na2O的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 颜色、状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
氧元素化合价 -2价
-1价
物质类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
常温下金属钠在空气中被氧化 在空气中点燃或加热金属钠
名称
氧化钠
过氧化钠
稳定性
不稳定,易转化成Na2O2
与H2O反应 Na2O+H2O===2NaOH
与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3
与盐酸反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
主要用途 制备氢氧化钠
较稳定
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 做强氧化剂、漂白剂、供氧剂等
知识清单05钠及其重要化合物(教师版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构体心立方密堆积A型或钾型2．钠的物理性质3．钠的化学性质2Na+2H+2Na++H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2HCl2NaCl+H2↑2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2OH2ONa+H2↑：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O反应原理发生置换反应4Na+TiCl44NaCl+TiNa＋KCl=====高温NaCl＋K↑Na NaOH Cu（OH）2↓有气泡产生，产生蓝色沉淀2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na 分别与H 2O 和乙醇发生反应均能生成H 2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na 与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
（6）钠与水、酸反应的实质都是与H +的反应。
1．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：下列说法正确的是A ．I 中反应的离子方程式为22Na 2H 2Na H ++++↑=B ．随着()HCl c 增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C ．对比实验I 、Ⅳ可知羟基极性：252C H OH H O >D ．推测Ⅳ中溶液中的()Cl c -以及生成的NaCl 固体对反应剧烈程度有影响【答案】D【解析】A ．钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 错误；B ．比较实验Ⅳ和Ⅳ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅳ和Ⅳ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅳ慢，B 错误；C ．根据实验Ⅳ、Ⅳ可知羟基活泼性为C 2H 5OH ＜H 2O ，根据羟基的极性越强，羟基中的H 越活泼，则羟基的极性为C 2H 5OH ＜H 2O ，C 错误；D ．根据实验Ⅳ、Ⅳ、Ⅳ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅳ比实验Ⅳ的反应剧烈，但实验Ⅳ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅳ缓慢，可能是因为c(Cl −)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确；故选D。